高三化学《电离平衡》(课件).ppt

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1、弱电解质的电离,第九章 水溶液中的离子平衡,1.现有胆矾 碳酸钙固体 硝酸 硫化氢 二氧化硫 钠 石墨 熟石灰 氢氧化钾 冰醋酸其中属于强电解质的有_;属于弱电解质的有_；属于非电解质的有_；既不属于电解质，又不属于非电解质的有_。,课前热身,1.现有胆矾 碳酸钙固体 硝酸 硫化氢 二氧化硫 钠 石墨 熟石灰 氢氧化钾 冰醋酸其中属于强电解质的有_;属于弱电解质的有_；属于非电解质的有_；既不属于电解质，又不属于非电解质的有_。,课前热身,1.现有胆矾 碳酸钙固体 硝酸 硫化氢 二氧化硫 钠 石墨 熟石灰 氢氧化钾 冰醋酸其中属于强电解质的有_;属于弱电解质的有_；属于非电解质的有_；既不属于

2、电解质，又不属于非电解质的有_。,课前热身,1.现有胆矾 碳酸钙固体 硝酸 硫化氢 二氧化硫 钠 石墨 熟石灰 氢氧化钾 冰醋酸其中属于强电解质的有_;属于弱电解质的有_；属于非电解质的有_；既不属于电解质，又不属于非电解质的有_。,课前热身,1.现有胆矾 碳酸钙固体 硝酸 硫化氢 二氧化硫 钠 石墨 熟石灰 氢氧化钾 冰醋酸其中属于强电解质的有_;属于弱电解质的有_；属于非电解质的有_；既不属于电解质，又不属于非电解质的有_。,课前热身,2.非电解质：,一、电解质与非电解质,复习回顾,1.电解质：,2.非电解质：,一、电解质与非电解质,复习回顾,1.电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的

3、化合物。,2.非电解质：,一、电解质与非电解质,复习回顾,1.电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,复习回顾,二、强电解质与弱电解质,1.强电解质：,2.弱电解质：,复习回顾,二、强电解质与弱电解质,1.强电解质：,在水溶液中能够全部电离的电解质。,2.弱电解质：,复习回顾,二、强电解质与弱电解质,1.强电解质：,在水溶液中能够全部电离的电解质。,2.弱电解质：,在水溶液里只能部分电离的电解质。,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,化合物,电解质,非电解质,强酸,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,化合物,电

4、解质,非电解质,强酸,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,弱酸,水及少数有机物,两性氢氧化物,弱碱,化合物,电解质,非电解质,非金属氧化物等,强酸,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,弱酸,水及少数有机物,两性氢氧化物,弱碱,多数有机物,三、电解质的电离,写出下列物质的电离方程式。,H2SO4 CH3COOH H2CO3 H3PO4,三、电解质的电离,写出下列物质的电离方程式。,H2SO4 CH3COOH H2CO3 H3PO4 Ba(OH)2 NH3H2O Al(OH)3,三、电解质的电离,写出下列物质的电离方程式。,H2SO4 CH3COOH H2CO3

5、 H3PO4 Ba(OH)2 NH3H2O Al(OH)3 CH3COONH4 BaSO4 NaHSO4(水溶液)NaHSO4(熔融)NaHCO3(水溶液),三、电解质的电离,写出下列物质的电离方程式。,强电解质与弱电解质电离的比较,强电解质与弱电解质电离的比较,完全电离,强电解质与弱电解质电离的比较,完全电离,部分电离,部分电离,不可逆,强电解质与弱电解质电离的比较,完全电离,部分电离,不可逆,可逆,强电解质与弱电解质电离的比较,完全电离,部分电离,不可逆,可逆,只有离子,强电解质与弱电解质电离的比较,完全电离,部分电离,不可逆,可逆,只有离子,既有离子又有分子,强电解质与弱电解质电离的比较

6、,完全电离,部分电离,不可逆,可逆,只有离子,既有离子又有分子,用=表示,强电解质与弱电解质电离的比较,完全电离,部分电离,不可逆,可逆,只有离子,既有离子又有分子,用=表示,用 表示,强电解质与弱电解质电离的比较,完全电离,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的

7、比较,三、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较,练 习：,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是：A.相同浓度的两溶液H+浓度相同B.100ml 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质 的量的氢氧化钠C.pH=3 的两溶液稀释100倍，PH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,H+浓度均明显减小E.相同体积，相同pH的两溶液，与过量的 Zn反应，醋酸产生的H2多。,BE,练 习：,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是：A.相同浓度的两溶液H+浓度相同B.100ml 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质 的量的氢氧化钠C.pH=3 的两溶液稀释100倍，PH都为5D.两溶液中分别加入

8、少量对应的钠盐,H+浓度均明显减小E.相同体积，相同pH的两溶液，与过量的 Zn反应，醋酸产生的H2多。,以醋酸和盐酸为例,四、如何判断强弱电解质,以醋酸和盐酸为例,四、如何判断强弱电解质,1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导 电性对比实验。2.在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的 快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸 中，结果前者比后者快。3.浓度与pH的关系。如0.1molL-1CH3COOH,其中pH1,则可证明CH3COOH是弱电解质.4.测定对应盐的酸碱性,如CH3COONa溶液呈 碱性，则证明醋酸是弱酸.5.稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系,如将 pH=2的酸溶液稀释1

9、000倍，若pH小于5,则 证明酸是弱酸,若pH为5,则证明酸是强酸.,电离平衡,一、弱电解质的电离平衡,一、弱电解质的电离平衡,一、弱电解质的电离平衡,1.电离平衡状态：在一定条件下（温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，称为电离平衡。,2.电离平衡状态的特征,2.电离平衡状态的特征,弱：,2.电离平衡状态的特征,弱：,弱电解质；,2.电离平衡状态的特征,动：,弱：,弱电解质；,2.电离平衡状态的特征,动：,弱：,弱电解质；,动态平衡（电离与结合仍在进行）,2.电离平衡状态的特征,动：,等：,弱：,弱电解质；,动态平衡（电离与

10、结合仍在进行）,2.电离平衡状态的特征,动：,等：,弱：,弱电解质；,动态平衡（电离与结合仍在进行）,电离速率=结合速率,2.电离平衡状态的特征,动：,等：,定：,弱：,弱电解质；,动态平衡（电离与结合仍在进行）,电离速率=结合速率,2.电离平衡状态的特征,动：,等：,定：,弱：,弱电解质；,动态平衡（电离与结合仍在进行）,电离速率=结合速率,反应混合物中分子、离子的浓度保持不变。,2.电离平衡状态的特征,动：,变：,等：,定：,弱：,弱电解质；,动态平衡（电离与结合仍在进行）,电离速率=结合速率,反应混合物中分子、离子的浓度保持不变。,2.电离平衡状态的特征,动：,变：,等：,定：,弱：,弱

11、电解质；,动态平衡（电离与结合仍在进行）,电离速率=结合速率,反应混合物中分子、离子的浓度保持不变。,条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,3.影响电离平衡的因素,3.影响电离平衡的因素,内因本身性质,3.影响电离平衡的因素,内因本身性质外因温度、浓度、其它因素,3.影响电离平衡的因素,内因本身性质外因温度、浓度、其它因素,温度,3.影响电离平衡的因素,内因本身性质外因温度、浓度、其它因素,温度,由于电离是吸热的，因此温度越高，电离程度越大。,3.影响电离平衡的因素,内因本身性质外因温度、浓度、其它因素,温度,浓度,由于电离是吸热的，因此温度越高，电离程度越大。,3.影响电离平衡

12、的因素,内因本身性质外因温度、浓度、其它因素,温度,浓度,由于电离是吸热的，因此温度越高，电离程度越大。,浓度越大，电离程度越小。溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。,增大,增大,增大,正方向,增大,增大,增大,减少,减少,减少,正方向,正方向,增大,增大,增大,减少,减少,减少,正方向,正方向,增大,增大,减少,逆方向,增大,减少,增大,逆方向,增大,减少,增大,减少,减少,逆方向,正方向,增大,增大,减少,增大,减少,减少,逆方向,正方向,增大,正方向,增大,增大,减少,增大,增大,增大,正方向,增大,增大,增大,减少,增大,减少,正方向,正方向,增大,增大,增大,减少,

13、增大,减少,正方向,正方向,增大,增大,减少,逆方向,思考：,电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？,在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是,A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应 方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液 中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向 正反应方向移动,在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是,A.加入水时

14、，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应 方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液 中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向 正反应方向移动,B,2.在氨水溶液中，存在着电离平衡:NH3H2O NH4+OH,改变条件使溶液的c(OH-)增大,则c(NH4+)将()A.增大 B.减少 C.不变 D.可能增大也可能减少,能力提升,2.在氨水溶液中，存在着电离平衡:NH3H2O NH4+OH,改变条件使溶液的c(OH-)增大,则c(NH4+)将()A.增大 B.减少 C.不变 D.可能增大也可能减少,能力提升,D,3已知室温时，0.1 mol/L某一

15、元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出 的c(H)的106倍,B,3已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出 的c(H)的106倍,二、电离平衡常数（K）,二、电离平衡常数（K）,二、电离平衡常数（K）,二、电离平衡常数（K）,K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,H2S H+HS-,HS-H

16、+S2-,H2S H+HS-,HS-H+S2-,H2S H+HS-,HS-H+S2-,H2S H+HS-,HS-H+S2-,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离,几种多元弱酸的电离常数(25),一般K1K2K3,即第二步电离通常比第一步电离难得多,第三步电离又比第二步电离难得多,因此计算多元弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时,通常只考虑第一步电离。,影响电离常数大小的因素：,影响电离常数大小的因素：,（1）电离常数大小主要由物质本身性质决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不相同；,影响电离常数大小的因素：,（1）电离常数大小主要由物质本身性

17、质决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不相同；（2）弱电解质的电离常数受温度影响；温度越高，电离常数越大；不受浓度的影响。,1.将体积都为10mL、c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为(),A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.ab,能力提升,1.将体积都为10mL、c(H+)都等于10-2mol/L的醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积为(),A.a=b=100mL B.a=b=1000mL C.ab,D,能

18、力提升,1.在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度减小,应采取的措施是()A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度,能力提升,1.在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度减小,应采取的措施是()A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度,能力提升,C,2.在氨水溶液中，存在着电离平衡:NH3H2O NH4+OH，改变条件使溶液的c(OH-)增大，则c(NH4+)将()A.增大 B.减少 C.不变 D.可能增大也可能减少,能力提升,2.在氨水溶液中，存在着电离平衡:NH3H2O NH4+OH，改变条件使溶液的c(OH-)增大，则c(NH4+)将()A.增大 B.减少 C.不变 D.可能增大也可能减少,能力提升,D,1将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是(),(2010全国，9)相同体积，相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是：,C,(2010全国，9)相同体积，相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是：,