高三一轮复习原子结构元素周期表.ppt

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1、第五单元 物质结构 元素周期律,第1讲 元素周期表,1、原子的构成,一、核素,（1）原子的组成,(2)符号 中各数字的含义,(3)组成原子的各种微粒及其相互关系,质子数(Z)=核电荷数=核外电子数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数,阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数,特别提醒:,有质子的微粒不一定有中子,如H。,有质子的微粒不一定有电子,如H+。,质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。,任何元素都有零价,但不一定都有负价或正价。如F无正价,Na、Mg、Al等无负价。,练习1：某元素的某种离子X2-核外共

2、有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（）,C,练习2：下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD3O BLi COD DOH,【解析】：,D,【电子数相等的微粒】,思考,具有相同核电荷数的一类原子的总称,元素的种类由质子数决定,核素,具有一定数目的质子和中子的一种原子,核素的种类由质子数和中子数共同决定,同位素,同种元素的不同核素之间的互称,同种元素的同位素的种类由中子数决定,2、元素、核素 同位素,元素、核素 同位素三者的关系,问题：填表，比较下列微粒，总结出有关概念,1,1,2,同一种元素,不同种原子,不同种核素,互为同位素,0,1,1,1,1,1,

3、练习3：钋是一种银白色金属,能在黑暗中发光,它由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔在1898年发现,两人对这种元素的命名是为了纪念居里夫人的祖国波兰。钋有多种核素,如218Po、210Po等。下列说法中正确的是(),A.218Po和210Po在周期表中的位置相同,B.218Po和210Po的中子数相同,互称为同位素,C.218Po和210Po的核外电子数肯定不等,D.218Po和210Po的质量数不同,不能互称为同位素,A,练习4：我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(),A.Sm与 Sm互为同位素,B Sm与 Sm的质量数相同,C Sm与 Sm是同一种核素,D Sm与 Sm

4、的核外电子数和中子数均为62,A,练习5：医学界通过用14C标记的C60发现一种含C60的羟酸衍生物在特定条件下,可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则下列有关14C的叙述正确的是(),A.与14C60的碳原子化学性质不同,B.与14N含的中子数相同,C.是12C60的同素异形体,D.与12C、13C互为同位素,D,二、元素周期表,（一）元素周期表的 结构,周期表格要牢记，变化体现周期律，七主七副七周期，VIII族零族镧锕系。,1、编排原则,(1)将电子层数相同元素排成一个横行,按原子序数递增的顺序从左到右排列(2)把最外电子数相同的元素排成一个纵行,按电子层数递增的顺序从上到下排列,2、元

5、素周期表的结构,周 期,（个）,周期：表中的每一横行,短周期,长周期,不完全周期7,1,2,3,4,5,6,周期序数=原子电子层数,（32）（118）,（2）（2）,（8）（10）,（8）（18）,（18）（54）,（32）（86）,（18）（36）,元素种数,稀有气体原子序数,镧系 5771 15种元素,锕系 89103 15种元素,注意：,由稀有气体元素构成,0 族：,由8、9、10三个纵行构成,第族：,由长周期元素构成,副族：,由短周期元素和长周期元素共同构成(稀有气体元素除外）,主族：,族,(7个),(7个),(1个),(1个),(16个),主族、副族的表示方法,主族：A、A、A、A、

6、A、A、A 副族：B、B、B、B、B、B、B,例：硫元素位于第三周期A族,元素周期表中从左至右族的顺序。,周期表中B到B族共10个纵行，称为过渡元素。这些元素都是金属，所以又称为过渡金属元素。,元素周期表结构可简单记为“三七二个一”,元素在周期表中的位置,a 表达,b 已知原子序数，推导元素在周期表中的位置,主族序数=原子最外层电子数,四,A,六,A,16,S,硫,3S23p4,32.06,元素名称,元素符号,质子数,相对原子质量,外围电子层排布,从元素周期表每个方格中可以得到哪些信息?,2、已知a为A族元素，b是A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误

7、的是（）A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25,A,3、A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在周期共有n种元素，且mn。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（）A、x-(m-n)B、x-(m+n)C、x-nD、x-m,CD,4、假设有118号元素，它位于 第 周期 族,七,0,1、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18,B,练习：,2、原子核外电子排布：,（1）电子层：,1 2 3 4 5 K L M N O,离核由近到远，能量由低到高,小结：电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。,（2）排布规律：,B、各电子层最多容纳的电子数为2n2个。,C、最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。,A、电子是在原子核外距核由近及远，能量由低到高的不同电子层上分层排布,（2）原子结构与元素性质的关系(一般规律),4,易失,正价,阳离子,4,易得,负价,阴离子,不易得也不易失,最外层电子数与化合价的关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,练习2：下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD3O BLi COD DOH,【解析】：,D,