电解质溶液平衡专题.ppt
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1、电解质溶液中离子平衡专题,溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数,存在:Na+、CH3COO-、H+、OH-所以:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),如:CH3COONa溶液中,三大守恒,1、电荷守恒,关键点提示:(1)找齐溶液中所有的阴阳离子;(2)浓度系数与离子所带电荷数相同。,水解离子始=水解离子平+水解生成的相应微粒浓度之和,因为:c(Na+)始=c(CH3COO-)始 不考虑水解时的等量关系但有部分CH3COO-水解生成CH3COOH:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH所以:c(Na+)=c(CH3COO-)未水解+c(CH3COOH)水
2、解,如:CH3COONa溶液中,2、物料守恒,关键点提示:(1)正确写出原始阴阳离子的等量关系;(2)写齐水解产物,如果是酸式盐水解还注意有电离产物;(3)系数,H+水+结合掉的H+水=OH-水+结合掉的OH-水,3、质子守恒,先不考虑水解:c(H+)水=c(OH-)水,但有部分水电离产生的H+与CH3COO-反应生成CH3COOH:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH,所以c(OH-)水=c(H+)水+c(CH3COOH),如:CH3COONa溶液中,关键点提示:(1)质子守恒可以通过电荷守恒和物料守恒得出,在质子守恒等式中不会出现水解盐的阴阳离子;(2)正盐的质子守恒的规律为c(O
3、H-)水=c(H+)水+c(水解产物)或者c(H+)水=c(OH-)水+c(水解产物),注意水解产物浓度的系数;该规律不适用与酸式盐。,熟记CH3COONa、NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3的三大守恒及离子浓度大小。,一、三大守恒的常见题型(判断单一或者混合溶液守恒关系)110mL 0.01mol/L的醋酸溶液中,c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)20.1 molL-1CH3COONa溶液中,c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)30.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)4.0.1molL
4、-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)5NaHCO3溶液中:c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3),6常温下,0.1 mol/LCH3COONa溶液pH=11,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L70.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)c(NH3H2O)0.2 mol/L8NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-),电荷守恒,物料守恒,电荷守恒,2,2,电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)十c(OH-)因为NaHSO4=N
5、a+H+SO42-,9.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)10pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合,则有c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)11常温下0.1mol/L的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L12.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)13常温下pH=10的氨水,往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后,c(N
6、H4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-),+2c(C2O42),0.05,电荷守恒,物料守恒,解题提示:,2.电荷守恒适用于任何溶液(单一,混合),关键找齐阴阳离子,系数.,3.物料守恒:关键找到明确的量的关系,对于混合溶液可用假设极值法.,1.熟悉三大守恒的特点,快速做出判断.,14常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,若两溶液混合后pH=7,则有:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)15常温下0.1 molL1醋酸钠溶液,加入等浓度等体积的盐酸,溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Cl)+c(Na+),0.05mol/L,0.1mol/
7、L,二、溶液中离子浓度大小比较常见题型1对常温下0.1mol/L的醋酸溶液,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)20.1 molL-1CH3COONa溶液中,c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)3Na2S溶液:c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)4NaHCO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3)c(OH),解题提示:1.对于单一盐溶液,一般情况下,阴阳离子个数比为1:1时,满足:c(未水解的离子)c(水解的离子)c(H+)/c(OH-)2.对于弱酸的酸式盐溶液离子浓度大小还需比较酸式酸根的电离程度与水解程度的相对大小。,3.熟记常见C
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- 电解质 溶液 平衡 专题
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