高三复习教案水溶液中的离子平衡.ppt

《高三复习教案水溶液中的离子平衡.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三复习教案水溶液中的离子平衡.ppt（14页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A、H+B.OH-C.OH-/NH3H2O D.NH4+,AC,例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+HA，HA H+A 2 已知相同浓度的电离度(H2A）(HA），设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的H2A B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此，填写下列空白 c(H+)最大的是，最小的是。c(H2A)最大的是，最小的是。c(A2）最大的是，

2、最小的是。,A,D,C,D,D,A,1、水的电离,五、水的电离和溶液的pH值,2、水的离子积,K水C(H2O)=C(H+)C(OH-)=KW,因为温度一定，在稀溶液中水的浓度是一个常数,因此KW也是一个常数,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,注意：水的离子积只随温度的改变而改变,水电离出来的H+=OH=107mol/L,Kw=H+OH=1014,在25时,只适用于稀溶液.,（1）温度：越高电离程度越大；升温促进水的电离,Kw值变大.（水的电离过程为吸热过程）,（2）溶液中的溶质,3、水的电离平衡的移动,加入酸、碱抑制水的电离,使c(H+)及c(OH-)相对量发生改变,但Kw值不变,加入

3、水解盐促进水的电离,使c(H+)及c(OH-)相对量发生改变,但Kw值不变,1、在水中加入强碱和强酸，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入弱碱和弱酸，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的H+和OH是否相等？,4、100时，水的离子积为1012，求H+为多少？,6、在盐的溶液中水电离度怎样变化？,5、在酸溶液中水电离出来的H+和酸电离出来的H+什么关系？,问题与讨论,水电离的H+和OH-浓度的计算方法,分别计算PH=4的盐酸、NH4Cl中水电离的H+浓度,4、溶液的酸碱性,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH！而且在一定温度下KW是定值！,常温下，溶液的酸碱性跟

4、H+和OH浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH=1107mol/L,H+OH H+1107mol/L,H+OH H+1107mol/L,1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。,3、如果H+/OH的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH。,5、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。,7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,溶液的酸碱性-正误判断,5、溶液的pH值,(1)意义：,表示溶液酸碱性的强弱。,(2)表示：,用H+物质的量浓度的负对数来表示。,(3)式子：,pH=-lg

5、H+,pOH=-lgOH,pH+pOH=pKw=14,(4)溶液的pH值与酸碱性,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH=1107mol/L,H+OH H+1107mol/L,H+OH H+1107mol/L,pH=7,pH7,pH7,6、pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,1、pH试纸使用操作中正确的是（）A、将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B、将pH试纸浸入溶液一会儿，再取

6、出跟标准比色卡相比较C、用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D、先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,2、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：()A、PO43-B、HCO3-C、Al3+D、K+,C,BC,8、pH值计算,例：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,关键：抓住氢离子进行计算,接近中性时考虑水的电离!弱酸考虑电离平衡的移动.,(1)酸的稀释,例：pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为（）A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4,B,例：要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释_10倍(填、=),(2)碱的稀释,例：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,关键：抓住氢氧根离子进行计算,接近中性时考虑水的电离!弱碱考虑电离平衡的移动.,例：pH11的氨水稀释到pH10，则NH3H2O的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。,正,小于,