课题3利用化学方程式的简单计算.ppt

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1、学如逆水行舟不进则退,氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。,怎么算？,资料分析：,要想知道汽车能跑多远，就要先弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？,思路：可根据化学式的计算求解。,理由：水中的氢元素全部转化为氢气。,=2Kg,再如用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？,可见根据化学式计算有它的局限性,8O,2O,高锰酸钾中只有1/4的氧转化为氧气,化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）,表示水在通电条件下反应生成氢气和氧气。,表示每36份质量的水在通电条

2、件下，反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,36,4,32,18Kg,？,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成 关系。因此，根据化学方程式，利用正比例关系，由一种已知物质的质量，可求反应中其他任一物质的质量。,2Kg,36g,4g,？,正比例,课题3 利用化学方程式的简单计算,根据化学方程式计算的步骤,设未知量 写出化学方程式并配平 写出与有关物质的相对分子质量和以及已知量、未知量(即质量关系),例题1 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,解：设可得到氧气的质量为 x。,2158,32,答：可以得到0.6g氧气。,6g,x,316,简明地写出答案,列出比例式、求解,

3、X=0.6g,(3)写出有关物质的相对分子质量和（不忘乘以前面的化学计量数）已知量和未知量,一、根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数,(2)写出化学方程式,(4)列比例式求解（左右相比）,(5)简明地写出答案,课题3 利用化学方程式的简单计算,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、式、量、比、答）；,（2）格式要规范；,（3）得数要准确（一般保留一位小数）；,【三个关键】,（1）准确书写化学方程式；,（2）准确计算相对分子质量；,（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；,二、利用化学方程式的的注意事项：,15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?,找出下列所解答

4、案中的错误,31 14215.5 X,X=71,方程式未配平,计算结果无单位,P+O 2 P 2 O 5,点燃,解:设可生成X克五氧化二磷,相对分子质量计算错误,未注明单位,没有简明的写出答案,设的格式不正确,能力运用,课堂练习一 实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）计算：（1）生成氢气的质量为多少。（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质量为X,65,2,13g,X,X=,0.4g,=4.4L,答：生成氢气的质量为0.4g，这些氢气在标准状况

5、下的体积是4.4L。,课堂练习二 实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65,2,(5-3.7)g,X,X=,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,课堂练习三 把6.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：Zn+2HCl=ZnCl2+H2）参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。,解：,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65,2,0.1g,X,X=3.25g,该锌粒

6、中,Zn%=,100%,=50%,答：参加反应的锌的质量为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为50%,设参加反应的Zn的质量为X,1根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。（3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。（这是正确解题的关键）（4）进行准确、熟练的数学运

7、算（这是解题正确的保证）。（5）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。（这是解题规范的必需）,课堂练习小结：,50g,2 A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件确定：（1）第一次反应停止后，B剩余质量是 g；（2）第二次反应后，D的质量是 g；（3）反应中的A与B的质量比为；（4）反应中A与C的质量比为。,25g,15g,30g,15g,也说明了第一次反应后，A已全部反应了。,10g,根据质量守恒定律,此话说明：25gA与15gB恰好完全反应。,9g,6g,6,50,5:3,5:2,课课练讲析,3加热31.6g高

8、锰酸钾，当产生3g氧气时，固体剩余物的成分是（）AK2MnO4和MnO2 B KMnO4和K2MnO4 CKMnO4和MnO2 DKMnO4、K2MnO4和MnO2,思路：（1）写出化学方程式。确定一定含有的物质。,316,32,x,31.6g,=3.2g,D,（3）分析题目所给的数据，将有利于计算的数据代入方程式。,因为3.2g3g,所以高锰酸钾没有全部分解。,（2）计算出与计算有关的物质的相对分子质量和。,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D

9、8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,C,下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,C,H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（）A2g 氢气和16g 氧气 B4g 氢气和16g 氧气 C2g 氢气和18g 氧气 D无法确定,思路：,18g,X,(1)假设混合气体中的H2全部参加反应，设H2的质量为X,=2g,则混合气体中m(O2)=20g-2g=18g,(2)假设混合

10、气体中的O2全部参加反应，设O2的质量为Y,Y,18g,=16g,则混合气体中m(H2)=20g-16g=4g,B、C,35,5、某反应A+2B=C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A20g B15g C12g D6g,7克,？,根据质量守恒定律,D,1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A氢气 B红磷 C硫 D铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是（）A相等 B铁大于锌C铁小于锌D无法比较,思路

11、：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。,A,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,m,m,x,y,思路：,B,6、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2+XY3=3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（）,A.11 B.12 C.31 D.34,7、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（）,A.5432 B.4532C.3245

12、 D.2354,神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学方程式如下：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O,又知，氢氧化钾也能吸收二氧化碳。化学方程式如下：2KOH+CO2=K2CO3+H2O,（相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39),为什么神舟七号飞船选用氢氧化锂而没选氢氧化钾来吸收二氧化碳？你能用今天学的知识解答吗？,讨论：,根据化学方程式计算要求:化学方程要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 设式量比答牢记,小结：,1、把23g乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27g水和44g二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么求？,C：,=,44g,12g,=,H：,27g,=,27g,=3g,因为乙醇23g12g+3g，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23g-（12g+3g）,=8g,44g,