硫酸的制取和性质.ppt

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1、硫酸的制备和性质,1可以使紫色石蕊试液变红2与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3与金属反应：H2SO4+Fe=FeSO4+H24与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。,稀 硫 酸:,稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？举例说明。,为何稀硫酸具有这些性质呢?,H2SO4=2HSO42-,硫酸生产反应式,硫酸的工业生产,三,H2SO4,SO3,SO2,S,硫化物如 FeS2,1、二氧化硫的制取和净化,2、二氧化硫转化为二氧化硫,3、三氧化硫的吸收和硫酸的生成,沸腾炉,

2、接触室,吸收塔,硫酸工业生产的原理,流程图,S+O2=SO2,点燃,硫酸工业生产流程自制动画,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,工业制硫酸的主要设备（接触法）,浓硫酸的性质,1、物理性质：,色、状 体,常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为，若其密度为 1.84 gcm3，则其物质的量浓度为 molL1。硫酸是一种高沸点 挥发的 酸，能以 比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。,【思考】稀释浓硫酸应特别注意：；。浓硫酸与其它液体相互混合时也一定要注意上述两点。,无 油 液,98.3%,18.4,难,强,任意,将浓硫酸向水中加入,边加边搅拌,浓硫酸的稀释：,将浓硫酸沿器壁（广口容器

3、）慢慢加入水中，边加边搅拌。,讨论：稀硫酸和浓硫酸成分上的区别,稀硫酸成份：大量的水分子 H+和SO42-浓硫酸成分：极少量的水 极少量H+和SO42-大量的硫酸分子,（1）与金属反应,常温：与铁、铝钝化加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）,实验 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液。,现象：,（1）生成气体、品红溶液褪色.,（2）反应后试管中溶液呈蓝色,反应：,表现氧化性,酸性,浓硫酸的特性：,：氧化大多数金属：,（1）强氧化性：,结论：一般而言,浓硫酸与金属反应小结,A、加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生H2。,B、常温下，浓H2S

4、O4可使 Fe、Al钝化。,C、浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。,C+H2SO4(浓）CO2+SO2+H2O,2 2 2,0,+6,+4,+4,与某些非金属单质(C、S等）反应,思考:在做蔗糖脱水性实验时可以看到蓬松多孔类似黑色面包状的碳,同时能闻到一股刺激性的气味,是什么原因?,浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？,思考,浓硫酸酸根部分+6价S易得电子有氧性 强氧化性酸,稀硫酸酸电离出的H+有氧化性 非强氧化性酸,思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性,+1 H,H2,SO2等,较弱,强,+6 S,CuSO45H2O 蓝色,CuSO4白色,（2）吸水性是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。,b

5、.还能夺取结晶水合物中的结晶水,a.能吸收空气中的水分,2、浓硫酸的特性,现象：蓝色粉末变白色,实验 向表面皿中加入少量CuSO45H2O粉末,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。,现象:,4）生成刺激性气味的气体。,反应：,1）蔗糖变黑,2）体积膨胀,3）放出大量热,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,区别：,脱水性：反应生成水,吸水性：吸收现成的水,(3)脱水性浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。,浓硫酸作干燥剂,1.不能干燥碱性气体：NH3,2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr,3.能够干燥：SO2、HCl、CO2、H2、O2等,1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上 溶液。,（浓硫酸具有很强的腐蚀性）,2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 色，后变 色。,练 习,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,思考：,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,A-D-E-F-E-B,A,