化学能与电能优质课说课稿.ppt

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1、,新教材 人教版 化学必修2第二章 第二节,化学能与电能,（第一课时）,Company Logo,说课流程,一、说教材,二、说教法,三、说学法,四、说教学过程,五、板书设计,Company Logo,1.教材的地位与作用,一、说教材,Company Logo,一、说教材,2.教学目标,Company Logo,一、说教材,3.教学重难点,初步认识原电池概念、原理、组成及应用。,教学难点：,引导学生从电子转移角度理解化学能向电 能转化的本质。,教学重点：,Company Logo,二、说教法,Company Logo,三、说学法,1.学情分析,学生具有观察、分析实验现象，通过实验探究获得相关结论

2、的能力，具备了学习电化学知识的基础。,本节内容理论性较强，学生不易理解原电池原理，但学生好奇心强，思维活跃，利用干电池作为学习素材以及动手设计实验，容易调动学生的学习热情，激发学生的学习兴趣。,Company Logo,三、说学法,2.学法指导,Company Logo,四、说教学过程,教学流程设计,Company Logo,教学环节一：化学能与电能的间接转换,【创设问题情境，引入课题】,1.电池是如何形成电能的？2.电灯所需要的电能是怎么来的？,Company Logo,教学环节一：化学能与电能的间接转换,水电站,火电站,2001年我国发电总量构成图,火电站工作原理示意图,Company L

3、ogo,教学环节二：与干电池结合探究原电池原理,【干电池（五号电池）解剖实验】,Company Logo,教学环节二：与干电池结合探究原电池原理,【实验探究锌铜原电池原理】,锌片,铜片,锌片,铜片,A,稀硫酸,锌片,铜片,实验1,稀硫酸,稀硫酸,实验3,实验2,Company Logo,教学环节二：与干电池结合探究原电池原理,【实验探究锌铜原电池原理】,Cu、Zn片同时插入稀硫酸中,用导线将CuZn片连接,在导线间接上电流计,Company Logo,教学环节二：与干电池结合探究原电池原理,【实验探究锌铜原电池原理】,Company Logo,教学环节二：与干电池结合探究原电池原理,【实验探究

4、锌铜原电池原理】,1.根据五号电池炭棒为正极，锌筒为负极，我们可以知道正负极有什么特点，如何判断？,2.那么锌铜原电池的正负极应该分别是什么？,Company Logo,教学环节二：与干电池结合探究原电池原理,巩固练习,1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZ BXZY CYXZ DYZX,Company Logo,教学环节二：与干电池结合探究原电池原理,【实验探究锌铜原电池原理】,Company Logo,教学环节二：与干电池结合探究原电池原理,【多媒体播放】原电池原理微观动画,Com

5、pany Logo,教学环节三：探究原电池的组成条件,【引导实验】同桌一起合作设计对比实验，探究 原电池的构成条件。,实验用品：,锌片（若干）、铜片（若干）、炭棒（若干）稀H2SO4乙醇、硫酸铜溶液、导线、果汁、音乐卡等,Company Logo,教学环节三：探究原电池的组成条件,Company Logo,教学环节四：原电池趣味应用及小结,谜团恐怖的怪声？,Company Logo,教学环节四：原电池趣味应用及小结,【思考】,1.怪声是如何利用以上物品发出的？2.硬币起到什么作用？,动手实验，验证想法,Company Logo,教学环节四：原电池趣味应用及小结,Company Logo,教学环

6、节四：原电池趣味应用及小结,小结,这节我们都学到了什么？你感触最深的是什么？心中还有什么疑惑？,Company Logo,布置作业,1.查阅我国废旧电池对环境污染的情况。2.查阅相关资料，设计干电池回收处理方案，并对我们班成立电池回收处理小组提出建设性意见。3.挖掘身边的物品，制作水果电池，下节课进行成果展示。,Company Logo,五、板书设计,第二节 化学能与电能1.原电池的定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。2.原电池电极负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极。正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极。3.电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线流向正极4.锌铜原

7、电池负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）正极（铜片）：2H+2e-=H2（还原反应）原电池总反应：Zn 2H+=Zn2+H25.原电池的组成条件：由两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。两极相连形成闭合电路。,Company Logo,五、板书设计,第二节 化学能与电能,1.原电池的定义：将化学能转变为电能的装置。2.原电池电极负极：发生氧化反应，电子流出的一极。正极：发生还原反应，电子流入的一极。3.电子流动方向：电子流从原电池的负极,经导线流向正极。,4.锌铜原电池负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应）正极（铜片）：2H+2e-=H2（还原反应）原电池总反应：Zn 2H+=Zn2+H2,5.原电池的组成条件：由两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）。两极相连形成闭合电路。,Company Logo,欢迎提出宝贵建议！,ThankYou!,