化学第二章《身边的化学物质》.ppt

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1、化学专题复习,第二部分 身边的化学物质,第1讲 空气 氧气,考试要求1说出空气的主要成分及其体积含量。2认识空气对人类生活的重要作用。3能结合实例说明氧气的主要性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。4初步学习氧气的实验室制取原理、方法、操作。5.了解自然界中氧循环。,78%,21%,0.94%,0.03%,0.03%,知识整理一、空气的组成1空气的成分及体积分数,第1讲 空气 氧气,2空气中氧气含量的测定实验原理：过量的 与氧气反应，使容器的 减少，吸入瓶内水的体积等于_ 体积；实验现象：磷燃烧产生，进入瓶内水的体积占瓶体积的。实验结论：氧气约占空气体积的。但不能得出剩余的气体具有 性质。A

2、、密度比空气大 B、难溶于水 C、不能燃烧 D、不能支持燃烧实验反思：造成测量结果偏小的可能原因。A、红磷不足 B、气密性不良 C、集气瓶内没事先放少量水能否可用铁丝或木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量?_，原因分别是_,_。3会造成空气污染的物质主要有、_ 和。,压强,消耗氧气,白烟,五分之一,五分之一,红磷,A,AB,不能,铁丝不能在空气中燃烧,木炭燃烧后产生二氧化碳,二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮,可吸入颗粒物,臭氧,第1讲 空气 氧气,4氮气、稀有气体的主要用途(1)氮气：是制取_的重要原料；化学性质稳定，常作_；(2)稀有气体：化学性质非常稳定，常作_；通电时能发出不同颜色的光，可制_

3、。（3）用途：能体现氮气，稀有气体化学性质稳定的用途有。A、液态氮作灭火剂 B、氮气作食品填充气 C、氮气填充气球 D、氖气填充霓红灯管,氮肥,保护气,保护气,霓虹灯,AB,二、氧气的性质和用途1氧气的物理性质(1)标准状态下，氧气的密度比空气_；(2)氧气_溶于水；(3)液氧、固氧显_色,淡蓝色,不易,大,“”表示物质之间能想互反应，“”表示转化关系，“”表示物质所属的类别。,O2变化,H2O2KClO3KMnO4H2OHgO,CuAlFeMg,P S C H2,CH4 C2H5OH,O2,非金属单质,金属单质,有机物,氧气的制取,CO,化合物,2KClO3=2KCl+3O2,2H2O2=2

4、H2O+O2,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,化学方程式梳理,实验探究,d、铜丝加热,e、氢气、一氧化碳、甲烷燃烧,2氧气的化学性质氧气是一种化学性质_的气体，能与碳、磷、镁、硫、铁等许多物质发生反应，在反应中提供_，具有_（填“氧化性”或“还原性”），是一种常用的_剂。,比较活泼,氧元素,氧化性,氧化,第1讲 空气 氧气,注意：做铁丝在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底放_，原因是_，做硫在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底放_，原因是_。,水或沙,防止高温生成物使瓶底炸裂,水（氢氧化钠溶液最佳）,吸收二氧化硫，防止污染空气,3氧气的检验方法：_。4氧气的用途(1)支持燃烧，具有氧化性。

5、如：_；(2)供给呼吸。如：_；5自然界中的氧循环绿色植物的_产生氧气，_等消耗氧气。,光合作用,动植物的呼吸,抢救病人,支持木炭燃烧,将带火星的木条插入瓶内，木条复燃，则是氧气,三、氧气的制取1氧气的实验室制取2工业上制取氧气的原料是_，其根据是液氧与液氮的_不同，将它们分离开来，这个过程属于_(填“物理”或“化学”)变化。,空气,沸点,物理,第2讲 碳、一氧化碳和二氧化碳,知识整理 1碳的单质主要包括：_、_、C60金刚石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由 元素组成的，它们的 性质相似，而 性质差异较大，原因是。2几种常见碳单质的物理性质和用途：（1）金刚石：自然界中 最大，能作钻

6、探机钻头和裁玻璃。（2）石 墨：具有优良的，可作电池的电极或电刷；具有金属光泽且质地，可作铅笔芯的原料；具有 感，可用作润滑剂。（3）木炭和活性炭一样，具有 结构，有 性，它属于 性质（填“物理”或“化学”）。,金刚石,石墨,碳,单质,化学,物理,碳原子的排列方式不同,硬度,导电,柔软,滑腻,疏松多孔,吸附,物理,（4）C60能常用作 体（每个C60分子是由_构成）（5）炭黑能制成 用来写字作画外，还添加在汽车轮胎中，以增强其_性。,耐磨,超导体,60个碳原子,墨汁,考试要求1能结合实例说明C、CO、CO2的主要性质和用途。2初步学习实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作。3了解自然界中的碳的循

7、环。,以碳元素为中心的知识网络图,C,CO2,CO,Na2CO3,CaCO3,H2CO3,图中物质之间转化关系的化学方程式如下：（1）由CCO的反应：。（2）由CCO2的反应：、。（3）由COCO2的反应：、。（4）由CO2CO的反应：。（5）由CO2CaCO3的反应：。（6）由CO2H2CO3的反应：。（7）由CO2Na2CO3的反应：。（8）由H2CO3CO2的反应：。（9）由Na2CO3CO2的反应：。（10）由CaCO3CO2的反应：、。（11）由Na2CO3CaCO3的反应：。,有二氧化碳参与的化学反应,CO2气体的检验长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质刚抹过石灰浆的墙壁，生上

8、炭火炉时，墙壁反而更潮湿鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，晾干，可以保鲜,实验探究,知识整理 一、二氧化碳的性质与用途,大,可,固态二氧化碳,燃烧,支持燃烧,供给,H2CO3,红,H2O,CO2,紫,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,C+CO2 高温 2CO,人工降雨,升华吸热,不能燃烧 不支持燃烧 密度比空气大,参与光合作用,温室效应,煤,氢气,植树造林,乱砍滥伐,第2讲 碳、一氧化碳和二氧化碳,二、CO2的制取1实验室制取二氧化碳的原料是_和_，其反应的化学方程式为：_，不用稀硫酸的原因_，不用浓盐酸的原因_，不用碳酸钠与盐酸反应的原因是_。2

9、工业制取：高温煅烧_，写出化学反应方程式_三、自然界中氧气和二氧化碳的循环1呼吸作用：O2转变成CO2(以葡萄糖为例)_。2光合作用：CO2转变成O2_。,大理石,盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,生成硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行,浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢,防止反应过快,CaCO3=CaO+CO2,石灰石,C6H12O6+6O2=6CO2+6H20,6CO2+6H20=C6H12O6+6O2,光,叶绿素,高温,第2讲 碳、一氧化碳和二氧化碳,例题分析 例1:(2012.湛江市)（8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含

10、硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2X”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。,第2讲 碳、一氧化碳和二氧化碳,H2SO4,SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O,【实验探究】（3）甲同

11、学：进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：。（5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：,第2讲 碳、一氧化碳和二氧化碳,【探究与结论】（6）上图C装置的作用是。（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中。,二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素,除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰,B中的溶液褪色，C中的溶液不完全褪色，D中澄清的石灰水变浑浊。,例题分析（2013佛山）如

12、图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应,（1）装置B的作用是_（2）请补充画出装置C中a、b导气管（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在_(填装置编号)之间加入装有_(填试剂编号)洗气瓶F。a浓NaOH溶液 b澄清石灰水 c 饱和NaHCO3溶液（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是_，可确定装置C收集满CO2（5）当装置C中收集满CO2，关闭止水夹K1，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为_,观察到的现象是_.(6)小平同学认为证明CO2与 NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成_,再做一次实验，其目的是_。,第2讲 碳、一氧化碳和二氧化碳,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中,干燥二氧化碳气体,b延长接近集气瓶底部,A、B；c,紫色石蕊溶液变红,5mL水 对照实验,The end,