化学必修一第四章第二节-富集在海水中的元素-氯.ppt

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1、第二节 富集在海水中的元素 氯（第二课时）,【复习】1、氯气的物理性质？2、氯气与变价金属反应的规律？3、氢气在氯气中燃烧的现象？4、氯气为什么可用于自来水杀菌、消毒？用化学方程式和文字解释？,【学习目标】1、了解氯气与碱溶液的反应及其应用。2、了解实验室制取氯气的反应原理和实验装置。3、了解氯离子的检验方法。,想一想,根据氯气与水、酸碱中和反应原理,推测氯气与NaOH溶液、Ca(OH)2能否发生反应?若反应,其产物是什么?,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效

2、成分:Ca(ClO)2,想一想,1、氯水为什么具有漂白作用？,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,漂白原理：,练习：学案80页1题,2、漂白液和漂白粉中没有次氯酸为什么也能漂白呢？那么它的漂白原理是什么？（课本87页9题）。,氯气的用途,阅读课本85页相关文字,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。,阅读与思考,二、氯气的实验室制法,想一想,1、盐酸的浓度对反应有何影响？2、把化学方程式改写为离子方程式。3、从氧化还原反应的角度分析该反应。标出变价元素的化合价。用双线桥表示电子转移的方向和数目，指

3、出氧化剂和还原剂。4、盐酸在此反应中表现了什么性？5、被氧化的盐酸与参加反应的盐酸的物质的量比为多少？,练习：学案80页2、3,三、氯离子(Cl-)的检验,实验步骤：,在5支试管中分别加入2mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水;,分别滴入5滴AgNO3溶液，观察现象;,再分别滴入2mL稀硝酸，观察现象。,根据自己所观察到的现象，填写表格。,沉淀消失，有气泡生成,沉淀不消失,沉淀不消失,Cl-+Ag+=AgCl,CO32-+2Ag+=Ag2CO3,Cl-+Ag+=AgCl,Cl-+Ag+=AgCl,沉淀不消失,Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,无现象,无现象,白

4、色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,白色沉淀,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸,或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小 结,思考：,练习：学案80页4题,5.卤素单质及其水溶液颜色,单质 水 F2-浅黄绿色 与水反应 Cl2-黄 绿 色 浅黄绿色 Br2-深红棕色 橙 黄 色 I2-紫 黑 色 浅黄-褐,（液体，易挥发）,（固体，易升

5、华）,6.卤素单质及其化合物的重要特性,氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,1.卤素的原子结构,三、成盐元素卤素,卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？,想一想,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 高温、持续加热 H2+I2=2HI HI很不稳定 缓慢

6、进行,2.卤素与氢气的反应,结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I 2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2（特例）,Cl2 H2O=HClHClO,3.卤素与水反应,通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）,I2 H2O=HIHIO,4.卤素间的相互置换,1.Cl2 2Br=2ClBr2 2.Cl2 2I=2ClI2 3.Br2+I=BrI2,思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序

7、及、的还原性强弱顺序,结论：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,特性,碘遇淀粉显蓝色。,氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2,1某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2后，三种离子浓度n 比值为3：2：1，则反应的Cl2 和原溶液中I-的物质的量之比是（）（A）1：2（B）1：3（C）1：4（D）1：62：甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-（X-为Cl-、Br-或 I-）离子，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液无明显变化，则甲、乙、丙依次为（）ABr-Cl-I-B Br-I-Cl-C I-Br-Cl-D Cl-I-Br-,B,B,习题：,4.向溴化钠和碘化钾的混合液中通入过量的氯气，经加热蒸干，再灼烧，最后得到的固体是（）A NaCl KCl B NaBr I2 KClC NaCl I2 KCl D NaCl KCl I2 Br2,A,