《物质结构元素周期律》复习.ppt

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1、单元复习,物质结构 元素周期律,天才来自于勤奋,一原 子 结 构,、原子结构,原子,原子核,核外电子,电子层决定所在周期,中子决定元素的同位素,决定质量数(近似原子量),决定元素的性质,质子决定元素种类,最外层电子决定主族序数,A Z X,2、原子结构的表示方法,（1）原子结构示意图,（2）原子组成表示式,原子()中，质子有个，中子有个，核外电子有个。,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,AZ X,、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,电子层划分,概念：符号：电子层数：能量：离核距离：,1）每个电子层最

2、多排2n2个电子2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层,要求：会画120号元素原子及离子结构示意图,能量高低不同和离核远近不同的空间区域,K L M N O P Q,1 2 3 4 5 6 7,低高,近远,一套规律要记详：核外电子排布规律,4.核外电子排布规律,1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素 从而对人体产生伤害。该同位素原子的 中子数和质子数之差是（）A.136 B.50 C.86 D.222,222 86Rn,B,2.在 中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，Z和p的值（不为零）对应相等，而A不

3、等，则X1和X2表示（）A.同一种元素的不同原子形成的离子B.不同元素 C.不同原子 D.不同元素的离子,A,3.X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）(A)a c=m-n(B)a b=n m(C)c d=m+n(D)b d=m+n,由 aXm+和 cZn-，得：a m=c+n,由aXm+和 bYn+，得：a m=b-n,由 cZn-和 dRm-，得：c+n=d+m,由 bYn+和 dRm-，得：b n=d+m,阳离子的核外电子总数=质子数-离子电荷数,阴离子的核外电子总数=质子数+离子电荷数,D,5.同位素

4、：,举例,质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。,B,1.原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（）A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Na、P、Si,A,2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr3.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA,B,B,1编排原则,2结构,3元素性质变化规律,原子半径化合价得失电子能力,同周期同主族,电子层数=周期序数最外层

5、电子数=主族序数=最高正价数最高正价数最低负价8,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6、7周期,主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有气体VIII族,4.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,11,某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4,（05江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是A 磷 B 铁 C 钙 D 碘,B,（05全国卷）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16 B26 C36 D46,D,在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）（

6、A）8、18、32、32（B）8、18、18、32（C）8、18、18、18（D）8、8、18、18,（05全国卷）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质 呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的,D,概念：规律：主要化合价:原因：,二元素周期律,金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性,元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化,原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。,+1+2+3+4+5+6+7 0-4-3-2-1,核外电子排布

7、随着原子序数的递增而呈周期性的变化(18),2、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na11钠,Li3锂,K19钾,Rb37铷,Cs55铯,最外层电子数_从上到下 核电核数_电子层数_原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_还原性_金属性_得电子能力_氧化性_非金属性_,F9氟,Cl17氯,Br35溴,I53碘,At85砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,同一周期，电子层数_从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性：_最高价氧化物对应水化物酸性

8、_单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越强,越容易,越强,越强,1.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述正确的是（）A.非金属性XYZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径XYZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强,AB,2.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HFHClHBrHIB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体3.对于核电荷数为37的元素，下

9、列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解,AD,B,4、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一 定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小D VIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定,小结：元素金属性和非金属性的递变,金属性逐渐增强,族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,

10、Ge,As,Sb,Te,Po,At,小结：元素金属性和非金属性的判断依据,金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：,(1)。(2)。(3)。(4)。,金属单质与水反应快慢,金属单质与酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置

11、换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能,甲、乙两种非金属元素:(1)甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2)甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 A 1234 B 12345 C 123 D 2345,原子结构,周期表位置,元素性质,最外层电子数=主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性,同位同化性;左右递变性;上下相似性,质子数=

12、原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数,1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成,1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性,相似性,递变性,2、“位构性”之间的关系,（三）周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质,例:右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A、三种元素的原子半径的 大小顺序是BACB、A元素最高价氧化物的对应水 化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激

13、烈反应的单质,B比较或推断一些性质,比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质 碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质,C寻找特定性质的物质,找元素之最,最活泼金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物含H%最大的是最强酸最强碱地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,Cs,F2,CH4,HF,HClO4,CsOH,Al O

14、,在分界线附近 Si Ge Ga,在磷附近 P As S Cl F,过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强,D,三、化学键：,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,金属键,思考：原子间为什么能相互结合？,物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。,1、离子键,（1）定义：阴阳离子间通过

15、静电作用所形成的化学键叫做离子键.,成键的微粒：,成键的本质（作用力）：,成键的条件：,静电作用（吸引和排斥）,阴离子、阳离子,活泼金属和活泼非金属之间.,（2）离子化合物：,一般来说活泼金属 和活泼非金属 之间可形成离子化合物(简单离子化合物)。,通过离子键而形成的化合物,IA 和 IIA族,VIA和VIIA族,（3）离子化合物形成过程的表示电子式,在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。,原子的电子式：,阳离子的电子式：,阴离子的电子式,离子化合物的电子式,NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2,问题1:哪些元素之间能形

16、成共价键?,同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。,（1）定义：原子间通过共用电子对而 形成的化学键。,2、共价键,（2）、极性键和非极性键：,据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。,两个不同原子间的共价键都是极性键两个相同的原子间的共价键都是非极性键,例：下列物质中含有极性键的有_，含有非极性键的有_。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2,问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?,原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。,HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2,H2、Cl2、

17、H2O2,（4）共价化合物的电子式表示共价化合物的形成过程的电子式表示H2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO,（3）共价化合物：,只含有共价键的化合物,非金属元素之间一般能形成共价化合物（除铵盐）。,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,3、化合物类型与化学键,H,:,+,B,2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A）BF3（B）PCl3（C）PCl5（D）N2,B D,3、下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中也可能含有离子

18、键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,AB,4、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A6和8 B.19和16C12和17D10和8,C,（05广东5）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A、NH4Cl NH3+HClB、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2 CO22Na2CO3+O2,D,6、下列物质中,既含离子键、又含共价键的是 A NaOH B Na2O C NH4Cl D CaCl2,7、A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个。由此可推知A、B可以形成的化合物为()A离子化合物B2A3 B离子化合物B3A2 C共价化合物B3A2 D共价化合物B2A3,四、分子间作用力,分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。,分子间作用力对物质的熔点、沸 点、溶解度等影响很大。,分子间的作用力不是化学键。,即F2Cl2Br2I2,组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高,氢键：比分子间作用力强。HF、H2O、NH3,