第3章第3节硫的转化.ppt

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1、第3章 第3节硫的转化,（第二课时）,1.硫元素的常见化合价,Na2SFeSH2SHgS,SO2H2SO3Na2SO3,SO3H2SO4Na2SO4BaSO4,S,二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化,（一）预测不同价态硫元素的性质,Na2S,H2S,盐,酸,S,非金属单质,SO2,Na2SO3,酸性氧化物,盐,H2SO4（浓）,酸,还原性,酸性、氧化性,既有氧化性又有还原性,既有氧化性又有还原性,2、探究不同价态硫元素的转化，这些不同价态硫元素的转化属于 反应，需要哪些概念和理论的支持呢？,氧化还原,S S S S,-2,0,+4,+6,硫元素最高价(6)只有_，最低价(2)只具有_;中间

2、价(0、4)既具有_，又具有_。使硫元素由高价态向低价态转化需要加入_,而硫元素低价态向高价态转化需要加入_。,氧化性,还原性,还原性,氧化性,氧化剂,还原剂,氧化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,氧化剂,还原剂,3.常见的氧化剂与还原剂,常见氧化剂：,KMnO4(H+)、O2、Cl2、HNO3、浓硫酸、SO2等,常见还原剂：,SO2、H2S、Na2S、KI、金属单质（Cu）C、H2、CO等,4.不同价态硫之间的转化,S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4,【探究实验1】,0,+4,S+O2=SO2,表现S具有。,（二）不同价态硫之间转化的实验探究,1.S S的转

3、化：,点燃,还原性,2.S S,+4,+6,（1）SO2+,酸性KMnO4,现象：溶液由紫色变为无色结论：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+2H2SO4,+7,+4,+4,+6,+6,+6,+7,+2,表现SO2具有。,还原性,2.S S,+4,+6,（2）SO2+,现象：溶液由浅黄绿色(红棕色或黄褐色）变为无色,+4,+4,+6,-1,【探究实验2】,Cl2、Br2、I2水,结论：SO2+Cl2(Br2、I2)+2H2O=2HCl(HBr、HI)+H2SO4,（3）2SO2+O2 2SO3,表现SO2具有。,还原性,SO3+H2O H2SO4,3.S S,+4,+6,

4、浓硫酸+,现象：溶液由无色变为蓝色,Cu,【探究实验3】,结论：Cu+2 H2SO4（浓）=SO2+CuSO4+2H2O,表现H2SO4（浓）具有。,氧化性和酸性,结论：2H2S+SO2 3S+2H2O,4.S S,+4,0,+4,0,-2,【探究实验4】,硫化氢气体与二氧化硫气体混合,现象：生成黄色的固体,表现SO2具有,H2S具有。,氧化性,还原性,（三）二氧化硫,1.物理性质纯净的SO2无色有刺激性气味的气体，有毒，易液化,易溶于水(约140)由化合价推测化学性质：SO2中的S为中间价态，通常反应中呈还原性，有时也体现其氧化性SO2能使某些有机色素与其本身结合变为无色，即SO2具漂白性。

5、但久放或日晒、加热颜色会复现。SO2的水溶液为亚硫酸，属于中强酸实验室制取SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O,紫色石蕊试液变红,紫色褪去,浅黄绿色褪去,溶液变浑浊,红色褪去,SO2性质探究实验,2.化学性质,（1）酸性氧化物的通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaHCO3=2CO2+Na2SO3+H2O,（2）强还原性 2SO2+O2 2SO3 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,（3）弱氧化性 2H2S+SO23S+2H2O,（4）漂白性（检验SO2方法）能使品红溶液褪

6、色，加热红色复原。,3.常见漂白剂的漂白原理及现象,化合漂白,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,吸附漂白,褪色,褪色,褪色,褪色,褪色，加热又恢复红色,变红，不褪色,先变红，后褪色,先变蓝，后褪色,褪色,褪色,练习,Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2 混合后再通入品红与氯化钡的混和溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色溶液不褪色出现浑浊 不出现浑浊A.B.C.D.,C,4二氧化硫与二氧化碳的鉴别,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。通常可用以下方法：1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。2)用酸性高锰酸钾溶液，使酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化碳。3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化 硫，无明显变化的是二氧化碳。其原理是：2HNO3+SO2=H2SO4+2NO2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,