高二第三章第三节盐类的水解.ppt
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1、,第三节 盐类的水解,(第 一 课 时),烟灰的“妙用”,将烟灰缸中积聚的烟灰(主要成分是K2CO3)加水搅拌后,可以用它洗涤沾满油污的碟子和饭碗,也可将其涂抹在锅灶上,12小时后用水冲洗干净,锅灶油垢即可除尽。而且效果不是一般的好,而是出奇的干净。,大自然的奥妙,真是无处不在,只要我们去探索大自然的奥秘终究会被破解!,【问题1】我们知道盐可以看住是酸和碱反应的产物,那么根据生成盐的酸和碱的强弱不同可以把盐分为哪几类?,1.强酸强碱盐 例如:KNO3 NaCI,2.强酸弱碱盐 例如:NH4Cl Al2(SO4)3,3.强碱弱酸盐 例如:CH3COONa Na2CO3,4.弱酸弱碱盐 例如:CH
2、3COONH4 NH4HCO3,一、探究盐溶液的酸碱性,1.PH的测定:【问题2】(1)测定溶液的PH的方法有哪些?最常用测定的溶液PH的方法是哪种?测定时如何操作?(2)是否所有盐溶液都显中性?,方法:PH试纸法和PH计(也叫酸度计),常用方法:PH试纸法 具体操作:取一小块PH试纸放于洁净的表面皿(或玻璃片)上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中央,待变色后与标准比色卡对比并读数。,检测下列溶液的酸碱性,填写下表:,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,试用归纳法找出盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系。,探究问题1:,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸
3、强碱盐,强酸强碱盐,盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类,为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢?,探究问题2:,提示:可以从下列角度和顺序思考:盐溶液中存在哪些离子?哪些离子间可能相互结合?对水的电离平衡有何影响?,CH3COONa=CH3COO-+Na+,探讨与交流(以CH3COONa溶液例):,C(H+)C(OH-),NH4Cl=NH4+Cl-,探讨与交流(以NH4Cl溶液为例):,C(OH-)C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢?,盐类水解的定义:,在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或O
4、H-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,H2O H+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理,分析归纳,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳,下列问题:,1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么?有什么规律?,2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何?,探究问题3:,1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么?,在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的条件:,(要生成弱电解质),在水溶液中、,易溶于水、,电离出
5、弱酸阴离子或弱碱阳离子。,1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么?,在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的规律:,有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,都强显中性,2、盐类水解反应与中和反应的关系如何?,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和,水解,中和,2、盐类水解反应与中和反应的关系如何?,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和
6、,水解,中和,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质,可使水的电离平衡发生移动?怎样移动?,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,习 题 1:,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1.下列溶液PH小于7的是,A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)2,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2S D、FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是:,A NH4+、H+、OH-、Cl_ B Cl _、N
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- 第三 三节 盐类 水解

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