高二第三章第三节盐类的水解.ppt

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1、,第三节 盐类的水解,(第 一 课 时),烟灰的“妙用”,将烟灰缸中积聚的烟灰（主要成分是K2CO3）加水搅拌后，可以用它洗涤沾满油污的碟子和饭碗，也可将其涂抹在锅灶上，12小时后用水冲洗干净，锅灶油垢即可除尽。而且效果不是一般的好，而是出奇的干净。,大自然的奥妙，真是无处不在，只要我们去探索大自然的奥秘终究会被破解！,【问题1】我们知道盐可以看住是酸和碱反应的产物，那么根据生成盐的酸和碱的强弱不同可以把盐分为哪几类？,1.强酸强碱盐 例如：KNO3 NaCI,2.强酸弱碱盐 例如：NH4Cl Al2(SO4)3,3.强碱弱酸盐 例如：CH3COONa Na2CO3,4.弱酸弱碱盐 例如：CH

2、3COONH4 NH4HCO3,一、探究盐溶液的酸碱性,1.PH的测定：【问题2】（1）测定溶液的PH的方法有哪些？最常用测定的溶液PH的方法是哪种？测定时如何操作？（2）是否所有盐溶液都显中性？,方法：PH试纸法和PH计（也叫酸度计),常用方法：PH试纸法 具体操作：取一小块PH试纸放于洁净的表面皿（或玻璃片）上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中央，待变色后与标准比色卡对比并读数。,检测下列溶液的酸碱性,填写下表：,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,探究问题1：,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸

3、强碱盐,强酸强碱盐,盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？,探究问题2：,提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa=CH3COO-+Na+,探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：,C(H+)C(OH-),NH4Cl=NH4+Cl-,探讨与交流（以NH4Cl溶液为例）：,C(OH-)C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢？,盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或O

4、H-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,H2O H+OH-,CH3COONa=Na+CH3COO-,NH4Cl=Cl-+NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：,1、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？,2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？,探究问题3：,1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的条件：,（要生成弱电解质）,在水溶液中、,易溶于水、,电离出

5、弱酸阴离子或弱碱阳离子。,1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。,水解的规律：,有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,都强显中性,2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和,水解,中和,2、盐类水解反应与中和反应的关系如何？,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和

6、,水解,中和,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,习 题 1：,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1.下列溶液PH小于7的是,A、KBr B、CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、K2CO3 B、NaHSO4 C、Na2S D、FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_ C、Al3+D、F_,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH4+、H+、OH-、Cl_ B Cl _、N

7、H4+、H+、OH _ C H+、Cl_、NH4+、OH _ D Cl、NH4+、OH-、H+,习 题 2：,能力提高：,1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结合CH3COO NH4为例思考）,2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS 等为例思考）,思考,越弱越水解！,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaF c(Na+):c(F-)1:1,B、K2SO4 c(K+):c(SO42-)=2:1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+):c(SO42-)2:1,A、NaClO c(N

8、a+):c(ClO-)=1:1,习 题 3：,B C,1、盐类水解的方程式书写,（1）强酸弱碱盐,（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3),CuSO4=Cu2+SO42-,2H2O,2OH-+2 H+,+,Cu(OH)2,水解方程式：,CuSO4 2H2O Cu(OH)2+H2SO4,水解电离方程式：,Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,（2）强碱弱酸盐,（CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3),Na2CO3=2 Na+CO32-,H2O,OH-+H+,+,HCO3,水解方程式：,Na2CO3 H2O NaHCO3+NaOH,水解电离方程式：,

9、CO32-H2O HCO3+OH,4、盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解一般是比较微弱的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。,HCO3+H2O H2CO3+OH,Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+,4、盐类水解方程式的书写规律,2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。,碳酸钠在溶液中的变化：,第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO2-3发生水解：,CO32+H2O HCO3+OH,HCO3+H2O H2CO3+OH,主,次,第二步是生成的HCO3-进

10、一步发生水解：,盐类水解方程式的书写规律,3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+,4、对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。,5、多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。,HCO3+H2O H2CO3+OH,HCO3+H2O CO3 2+H 3O+,三、影响盐类水解的因素,盐的组成（内因）“越弱越水解”盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，也就是水解程度越大。例：酸性：乙酸碳酸碳酸氢根离子水解程度：乙酸钠碳酸氢钠

11、碳酸钠即pH:CH3COONaNaHCO3Na2CO3,三、影响盐类水解的因素,练习:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,H2CO3,CH3COOH,酸性：,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,、不同弱碱对应的盐,酸性：,对应的：,NH4Cl AlCl3,NH3 H2O Al(OH)3,、同一弱酸对应的盐碱 性：Na2CO3 NaHCO3对应的酸：HCO3-H2CO3,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（NaH2PO4和NaHSO3 例外）,、弱酸弱碱盐：水解程度较大 能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底,PH值,Na2SO3

12、 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升温促进水解，降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：,加深,（正反应吸热）,问题:能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？,所有水解都吸热，,只能得到Fe2O3固体,同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。,三、影响盐类水解的因素,盐的浓度：（外因）增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。例：碳酸

13、钠溶液加水稀释，水解程度增大，溶液的碱性减小（pH变小）。,三、影响盐类水解的因素,溶液的酸碱性：（外因）溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。例：加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。,1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,变小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,练习,