高二化学化学键课件.ppt
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1、第一章 物质结构 元素周期律,离子键,【实验探究】,【实验探究】,因为氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状,钠在氯气中剧烈燃烧,瓶中充满白烟。,?,从微观角度分析该反应经历了怎样的变化过程,从NaCl的形成过程知道,在Na+和Cl-之间存在着作用力,?,存在怎样的相互作用,Na和Cl发生反应,Na失去了一个电子,Cl就得到这个电子,双方都达到了8电子的稳定结构,形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用;同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时,吸引作用和排斥作用达到平衡,于是,阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。,1、离
2、子键定义:带相反电荷离子之间的相互作用。或使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,形成微粒:,阴、阳离子,形成本质:,静电作用(吸引和排斥),一、离子键,思 考,哪些元素之间能形成离子键?,由离子键构成的化合物叫做离子化合物,离子键的成键条件:,【练习】,2、形成离子键的条件,1)A、A主族活泼金属元素:Na、K、Ca、Mg;与A、A活泼非金属元素:O、S、F、Cl之间,易形成离子键。,2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。,课堂练习,1、下列说法正确的是:A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C
3、.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.离子化合物溶于水或熔化时离子键已被破坏,DE,2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是:A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14,C,3、下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,D,3、离子键的强弱决定因素有哪些?,(静电作用强弱),离子半径,电荷数,离子半径越小,带电
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