高三化学专题复习课件:化学常用计量.ppt
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1、化学常用计量,专题一 第四单元,福州第十八中化学组,一、课标目标 了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关物质的量的计算。,考点1:物质的量的单位-摩尔,一、物质的量,1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,表示含有一定数目微观粒子(原子、分子、离子、电子)的集合体。,2、单位:摩尔,符号“mol”,简称“摩”。,1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒,3、阿伏加德罗常数(NA:mol-1):,一个精确的数值,科学上规定:0.012kg 12C中所含的碳原子数目,就是阿伏加德罗常数。,为计算方便常取其近似值:6.0210
2、23 mol-1,物质的量与微粒个数的关系:n=N/NA,含_摩尔氨分子,_摩尔氢原子,_摩尔质子,_个电子。,物质的量与微粒个数的关系:n=N/NA,例:6.021022个氨分子,0.1mol,0.3mol,1mol,NA,二、摩尔质量(M),1、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,表达式:M=单位:g/mol,m,n,2、以克/摩尔为单位,摩尔质量在数值上等于该分子(原子)的相对分子(原子)质量,例:MH2SO4,98g/mol,MNaOH,40g/mol,MCO2,44g/mol,MHCl,36.5g/mol,三.气体摩尔体积,(一)气体摩尔体积,表达式:n=单位:L/mol,符号
3、:Vm 单位:L/mol,单位物质的量的气体所占的体积,(二)阿伏加德罗定律,推论2 在相同条件下,任何等物质的量的 气体所占有的体积相等,但不一定是22.4L。,推论1.标准状况下气体摩尔体积,在标准状况下(),1mol任何气体所占的体积约为22.4L。,0、1.01105Pa,标准状况下:Vm22.4L/mol,物质的量与气体体积关系:,(二)阿伏加德罗定律及推论,1、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,物质的量相同的分子,气体可一种,也可多种。,讨论,在标准状况下,11.2L的O2与0.5mol的H2与O2混合气体体积相等。(),2、阿伏加德罗
4、定律推论,(1)同温、同压下:,(2)同温、同压下:,(3)同温、同体积下:,P1,P2,n1,n2,N1,N2,PVnRT,R为常数,(4)同温、同压下、同体积:,m1,m2,M1,M2,(5)同温、同体积、同质量下:,D为相对密度,四、物质的量浓度:,(一)定义:单位体积溶液里所含溶质的 物质的量。,(二)物质的量浓度的有关计算公式,单位:mol/L,2.溶液的稀释:溶液稀释或浓缩(溶质无损失)前后溶质的物质的量不变。,C1V1C2V2,1L,4、,3、,5、,物质的量浓度(CB),物质的量(n),气体在标准状况下的体积(V),粒子数(N),质 量(m),NA,NA,M,M,22.4L/m
5、ol,22.4L/mol,V,V,1.物质的量与微粒数关系,2.物质的量与质量关系,3.物质的量与气体体积关系,4.物质的量与溶液物质的量浓度关系,1关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是A质量为44g B分子数为6.021023C有4mol原子 D摩尔质量为44g/mol,2、下列所含分子数由多到少的排列顺序是()标准状况下33.6LH2 所含电子的物质的量为4mol的H2 20.45gH2O 常温下,16gO2与14gN2的混合气体 含原子总数约为1.2041024个的NH3 B D,3将4 g NaOH 固体溶于水配成250 mL溶液,计算溶液中NaOH的物质的量浓度。,4 配制100
6、mL 1 molL的NaCl溶液,需NaCl多少克?,5在标准状况下,将44.8LHCl溶于水配制成500mL溶液,求盐酸中HCl物质的量浓度。,698浓硫酸的密度为1.84 g3,计算该浓硫酸的物质的量浓度。,7.某盐酸溶液体积为20mL稀释成100mL物质的量浓度为0.2mol/L溶液,求原盐酸溶液的物质的量浓度?,8.(1)0.5mol/L H2SO4溶液中 C(H+)=_C(SO42)=_,1.0mol/L,0.5mol/L,(2)2.0 mol/L的硫酸铝溶液中:C(Al3+)=_C(SO42)=_,4.0mol/L,6.0mol/L,(3)与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液
7、中的钠离子 的物质的量浓度相同的溶液是()A50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液,9.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐 配成的混合溶液中,若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2+)=0.25molL-1、C(Cl)=0.2molL-1,求C(SO42)=_,电荷守恒:,C(Na+)+C(Mg2+)=C(Cl)+C(SO42),2,2,0.2molL-1,总结:多种阴、阳离子混合溶液 可用电荷守恒法计算离子浓度。,考点2 阿佛加德
8、罗常数(NA)的应用,一、物质的量与微粒数NA之间关系,二、转移电子数与NA间关系,三、物质状态与NA间关系,四、有关电离、水解与NA间关系,五、有关晶体结构与NA间关系,六、有关混合气体与NA间关系,3,3,2,5,4,10,10,14,10,10,10,10,10,10,8,14,10,14,6,7,1,2,5,4,2,2,9,11,9,9,2,2,9,8,10,7,9,6,10,8,(1)H原子是没有中子(2)惰性气体为单原子分子,友情提醒:,1、2g氢气所含原子数目为NA 2、17g氨气所含电子数目为10NA3、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA 4、室温下,8g甲烷含有共价键数为
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