高三一轮复习《离子反应》课件新人教版.ppt

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1、第二讲 离子反应 离子方程式,电解质:,对象:化合物,条件:在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,结果:导电,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子,电离:,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程,注意,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等,在水溶液中只一部分电离成离子的电 解质。如NH3H2O、醋酸等。,强弱电解质的区别：,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，某些共价化合物

2、,某些共价化合物,强电解质：,弱电解质：,总结：,化合物,电解质,非电解质,强碱(KOH NaOH),大部份盐(Na2SO4),强酸(HCl H2SO4),在水溶液中,或熔融状态,仅在水溶液中,强电解质,弱电解质,全部电离,全部电离,弱酸(H2CO3 CH3COOH),弱碱NH3H2O.Cu(OH)2,水(H2O)部分电离,仅在水溶液中,部分电离,蔗糖 乙醇 不电离,在水溶液和熔融状态中,(非金属氧化物、大部分有机物),归纳小结,自由移动的离子,化合物,本身电离,非电解质,溶解性,完全电离,离子浓度大小、离子所带的电荷,（1）电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。,例题 1,电解质在水溶

3、液中的电离以及电解质溶液的导电性,与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。,1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。,（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,溶液的导电能力,（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导

4、电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。,例题2往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）,溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。（弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,B,电解质的电离,-电解质的电离可用电离方程式表示,强电解质在水溶液里能全部电离；弱电解质在水溶液里只有部分分子电离。,电解质的电离过程如何表示呢？,复习,1、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,二、离子反应,

5、2、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,（1）、生成难溶物质沉淀,【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？,需要熟记物质溶解性表！,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,H2O,H2CO3、HClO、HF、

6、CH3COOH、C6H5OH 等(除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O 等,HgCl2 等,（2）、生成难电离物质-弱电解质,【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？,（3）、生成挥发性物质-气体 H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3 等,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,（4）、发生氧化还原反应：,Fe3、NO3(H+)、ClO-、MnO4 等,Fe2、S2、I、SO32、H SO3等,（5）、发生络合反应：,Fe3与SCN、苯酚；Ag与NH4、OH；反应生成

7、Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,3、离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,（6）、双水解反应：,Fe3、Fe2、Cu2+、Al3、Ag、NH4等,CO32、HCO3、S2、HS、AlO2,离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中离子浓度减小的方向进行。,离子浓度的减小。,3、离子反应发生的条件,练习1 硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：。试推

8、测第二步离子反应发生的原因。,Pb2+SO42=PbSO4,PbSO4+2 CH3COO=Pb(CH3COO)2,Pb(CH3COO)2难电离，离子反应总是向生成更难溶，更难电离的物质的方向进行。,1、概念：,用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.,2、表示含义：,(1)表示某一具体反应的离子方程式,(2)表示某一类型反应的离子方程式,三、离子方程式,3、书写步骤:,一写,二拆,三删,四查,1、写出化学方程式：,2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,3、删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数

9、是否相等：,-写,-拆,-删,-查,3、书写步骤:,离 子,化学式,练习2 完成下列离子方程式：（1）NaHCO3+NaHSO4-（2）NaOH+CaCl2-（3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合,HCO3+H+=H2O+CO2,2OH+Ca2+=Ca(OH)2,Ca2+CO32-=CaCO3,书写离子方程式应注意的问题:,氨水作为反应物是写成NH3H2O；作为生成物，加热或浓度很大时写成NH3+H2O,练习3 完成下列离子方程式：（1）氨水和醋酸溶液混合（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全,注意

10、离子方程式的配比问题,NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2O,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。,(1)Ca(HCO3)2与NaOH,a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液,OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,(2)NaHCO3与Ca(OH)2,b.往足量

11、澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,a.KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O,b.KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,较特殊的反应涉及到的“量”,1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：,2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：,3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：,Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+CO3+2

12、H2O,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O,返 回,NaOH溶液,AlCl3溶液,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失,试剂的滴加顺序涉及到的“量”,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,NaOH溶液,AlCl3溶液,与互滴有关的离子方程式的书写,氨水,AgNO3溶液,现象：先有白色

13、沉淀，然后消失,现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀（白棕黑色),3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+OH-+2H2O+NH4+,OH-+Ag+=AgOH,2AgOH=Ag2O+H2O,氨水,AgNO3溶液,NH3.H20+Ag+=NH4+AgOH,2NH3.H20+AgOH=(Ag(NH3)2)+OH-+2H2O,盐酸,NaAlO2溶液,AlO2+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al3+3H2O,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失,AlO2+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3

14、3H=Al3+3H2O,盐酸,NaAlO2溶液,Na2CO3溶液,H2SO4溶液,CO32+2H+=CO2+H2O,CO32+H+=HCO3-,HCO3+H+=CO2+H2O,现象：有大量气体生成,现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生,H2SO4溶液,Na2CO3溶液,返 回,例题3 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热：2、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H2（原因）3、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-（原因）4、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：Fe3+Mg=Fe2+Mg2+（原因）5、氯气与水反应：Cl2+

15、H2O=2H+Cl-+ClO-（原因）6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4（原因）7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（原因）,“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3+Cl2=Fe2+2 Cl,“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3不能写成CO32+H，HSO4 通常要写成SO42+H；,离子方程式的正误判断规律,“八看”,“三

16、看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+SO42 的离子反应，又要写Cu2 与OH 的离子反应，应为Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2。,“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，它就与客观事实不相符合，,“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H+OH+SO42+Ba2=BaSO4+H2O,“六看”是否符合题设条件：题设条件“过量”、

17、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。,“七看”各种符号是否表正确：如“”、“”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32+H2O=HCO3+OH,“八看”是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO 错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：,H2O+SO2+Ca2+ClO=CaSO4+H+Cl+HClO。,离子共存,氧化还原反应中涉及到的“量”,方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱

18、的后发生反应。,(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。,(2)向FeI2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。,例:还原性I-Fe2+Br-,下列反应的离子方程式正确的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+,B,解析,A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，

19、D选项电子得失总数不守恒。,判断原则,附加条件,离子大量共存问题,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存,2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存,3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存,4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存,判断原则,（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-

20、、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,（3）有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存,+：发生反应,：不发生反应,凡水解使溶液显酸性的阳

21、离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：（Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;,发生盐的双水解反应离子不能大量共存,说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大量共存(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,附加条件,附加条件,1、酸性溶

22、液：,2、碱性溶液：,3、有色离子：,H+,OH-,MnO4-Cu2+Fe3+Fe2+,紫红色,蓝色,棕黄色,浅绿色,（酸性溶液、PH7、石蕊变红）,（碱性溶液、PH7、酚酞变红）,4、加入Al产生H2的溶液,5、由水电离的H+或OH-浓度小于1107 molL1的溶液,（酸溶液或碱溶液）,返回,6、由水电离的H+或OH-浓度大于1107 molL1的溶液,（含有弱离子的盐溶液）,（酸溶液或强碱溶液）,非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱NH3H2O 水复杂离子：弱酸酸式酸根HCO3-、HSO3-、H2PO4-络离子FeSCN2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4、NO等,完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐,（2）保留化学式的规则：,（1）拆成离子符号的规则：,（3）对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2,返回,