金属腐蚀与防护第1-2节.ppt

《金属腐蚀与防护第1-2节.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属腐蚀与防护第1-2节.ppt（82页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、金属腐蚀与防护导论,第一节 绪论,材料腐蚀与防护基本概念 材料腐蚀与防护重要性 腐蚀速度的表示 学科的发展慨况,1.1 腐蚀的基本概念 历史悠久 古希腊Herodus和古罗马Plinins在2000年前已提出用锡防止铁生锈；我国商代（3000年前）发明锡青铜；出土铁器可见古人防蚀成就。18世纪工业发展 腐蚀与防护学科形成、发展。,普遍性 材料腐蚀司空见惯，无所不在，无时不有,十分普遍.材料的腐蚀与防护的重要性已成共识。,必然性 热力学观点，一切材料在环境作用下,将逐渐自发地腐蚀、变质、退化。金属 由元素状态转变成金属化合物(生锈)，有机/无机材料 化学变化（老化/风化)。,传统腐蚀定义 金属与

2、周围环境介质之间发生的化学或电化学作用而引起腐蚀破坏；广义腐蚀定义 材料和材料性质在与其所处的环境介质作用下发生退化变质的现象。,矿石（稳定）,金属（不稳定）,冶炼(能量),腐蚀（能量）自发过程,能量差腐蚀驱动力,材料的源泉和归宿 资源/环境,腐蚀破坏,资源/环境负荷,1.2 研究腐蚀与防护的重要意义直接损失材料、构件、设备的直接腐蚀破坏；防止腐蚀或延缓腐蚀的投入（高耐腐蚀材料、表面处理、涂覆、电化学保护、环境介质处理等），可估算。据国际权威统计-金属年产量的1/3受腐蚀报废，其中2/3尚可回炉,即约10金属永久腐蚀损失。全世界金属产量约为10亿吨，损失1亿吨/年我国金属年产量达1亿吨，损失0

3、.1亿吨/年据权威报告(英国Hoar报告和美国NBS报告)估计：每年因腐蚀造成的经济损失占国民经济总值2-4%,表1.工业发达国家1984年腐蚀损失统计,表2.美国腐蚀损失逐年增加,人均损失：1100美元/人.年 3000亿中2000亿美元可避免,美元（亿）,1995年,局部地区行业（化工机械）调查 腐蚀损失达4%GNP。国家科委对化工调查 1980年腐蚀损失为3.9%GNP 专家估计 我国每年腐蚀损失约4000亿元。应用现有技术可挽回30损失（1200亿元）沿海或海岛城市的腐蚀比内陆城市的腐蚀严重5-10倍。材料腐蚀破坏造成的损失所有自然灾害造成的损失。,我国状况,2009年4月8日，第四届

4、中国国际腐蚀控制大会获悉：2008年，我国因腐蚀造成的经济损失约为1.2万亿元，而防腐蚀行业挽回经济损失达4000亿元。,间接损失,停工停产、泄漏导致成品流失、产品质量下降、突发事故、人身安全、技术故障、环境污染。(1979我国石油液化气罐泄漏爆炸，亡几十人，直接损失630万；日本波音747 飞机因金属应力腐蚀断裂机毁，亡500余人；2004年8月日本美滨町核电站3号反应堆冷却水管道常年腐蚀出现漏洞发生涡轮机房内蒸汽泄漏事故，已造成 4人死亡，7人受伤，其中5人伤势严重。)电厂锅炉一根热交换管价值不高，但因为腐蚀引起爆炸可导致停电，使大片工厂停工停产，损失巨大。金属结构远比金属材料昂贵，如汽车

5、、船舶、飞机、精密仪器、大规模集成电路等腐蚀破坏造成的损失更为惨重间接损失难估算，间接损失直接损失。,腐蚀的钢管,严重的锅炉管腐蚀,F-22A锈蚀问题是发动机舱盖漏雨所致,解决腐蚀问题的办法是更换机身上四块最大的铝合金口盖，将用钛合金口盖来代替，每一个口盖更换成本大约为5万美元。,俄罗斯米格-29战机曾发生空中爆炸,我护航舰队人员设法防止舰载机遭盐分腐蚀,我国军事装备腐蚀与防腐蚀现状,材料腐蚀破坏的危害,腐蚀 人力、财力、资源耗歇；腐蚀 环境污染、生态破坏腐蚀 自然资源破坏；腐蚀 阻碍新技术发展（三大合成、飞船登月）；腐蚀 突发事故、人身安全；腐蚀 影响人类文明进步及可持续发展。,全球资源枯竭

6、时间预测,全球矿物能源储量及开采年数预测,973、863、国家基金重大项目.国家战略计划,局部腐蚀,均匀腐蚀,点腐蚀缝隙腐蚀晶间腐蚀电偶腐蚀选择性腐蚀.,化学腐蚀,电化学腐蚀,大气腐蚀海水腐蚀土壤腐蚀化工腐蚀生物腐蚀高温腐蚀,应力腐蚀开裂氢致开裂腐蚀疲劳磨损腐蚀摩擦腐蚀,1.3 金属腐蚀的分类及腐蚀形式,金属材料腐蚀,环境 大气腐蚀、海水腐蚀、土壤腐蚀、化工腐蚀状态 干腐蚀、湿腐蚀力学 应力腐蚀开裂、疲劳腐蚀、磨损腐蚀本质 化学腐蚀、电化学腐蚀温度 高温腐蚀、常温腐蚀,电化学腐蚀 最普遍，金属与导电介质发生电化学作用而破坏。其特点：阴、阳反应相对独立，同时进行，阴、阳极区电荷传递，产生等量电流

7、,满足法拉第定律。,化学腐蚀 金属与非电介质直接发生纯化学反应而破坏，有电荷转移但不产生电流。,Al,AlCl4,CCl4,Me,Men+,H+-H2,e,e,Al CCl4 AlCl4,导电介质,非导电介质,（1）应力腐蚀破裂:内/外应力作用腐蚀开裂，沿晶/穿晶腐蚀 开裂;（2）小孔(点腐蚀):腐蚀集中在小点位置，深部发展，可穿孔;（3）晶间腐蚀:腐蚀发生在晶粒边界并沿晶界发展;（4）电偶腐蚀:不同电极电位金属接触，某金属优先快速腐蚀;（5）缝隙腐蚀:腐蚀选择地发生在缝隙内或结构隐蔽位置;（6）选择性腐蚀:合金中某些组分优先溶解，如黄铜脱锌。（7）氢脆:H原子渗入金属内部，金属变脆，应力下发

8、生脆裂。,局部腐蚀 腐蚀集中，阴、阳极区明显可分,均匀腐蚀-阴、阳极区交替发生，不可区分,1.4 金属腐蚀速度的表示法,材料腐蚀重量、厚度、表面状态、力学性能、组织结构及电极过程等发生变化。腐蚀速度又称腐蚀率，通常表示的是单位时间的平均值：1.重量指标：用单位时间单位面积上质量的变化来表示腐蚀速度。W1 W2 Vw=g/m2.h S T,Vw 重量指标的腐蚀速率，克/平方米.小时W1 腐蚀前重量W2 腐蚀后重量（去除腐蚀产物）S 样品面积T 腐蚀时间,2.深度指标：用单位时间内的腐蚀深度来表示腐蚀速度。常用的单位是毫米/年（mm/a）.在欧美常用的单位是密耳/年（mil/a,mpy）,即毫英寸

9、/年。1 mil（密耳）=10-3（英寸）；1mpy=0.0254 mm/a L1L2 V1=mm/y tVl 深度指标的腐蚀速率，毫米/年，L1 腐蚀前深度,L2 腐蚀后深度，t 腐蚀时间。Vw与V1互换：24365 V1=VW g/m2.h=8.76 VW/(mm/y)10 3 材料密度(g/cm3),根据年腐蚀深度，材料耐蚀性可分三级：一级 耐蚀 1.0 mm/y,3.电流指标：采用腐蚀电流密度表示腐蚀速度是电化学测试方法。常用的单位是微安厘米2（A/cm2）。A/cm20.0117mm/a。由法拉第定律：W=Q=It W 电极产出量,克;=M/n F 电化学当量,克/库仑;Q 电量,库

10、仑;I 电流，安培；t 时间，秒 W=I t=M I at/n F Vi=W/t Vi=M Ia/n F=(M ia/n x 26.8)x 104 g/m2.h Ia=Vi(n/M)26.810-4（A/cm2）,举例：Fe Fe2+2e 已知：I：1.0 mA,A：10 cm2,M=55.8 g Vi=55.8g1.0 mA/226.8 A.h10 cm2104=1.04 g/m2.h,F 法拉第（96500库仑）或26.8 A.H，M原子量；n化合价;A 单位面积。,1.5 学科概况、研究内容及任务,交叉性 综合性 复杂性 多学科,材料腐蚀科学/防护技术,材料科学,金属学,工程力学,电化学

11、,高聚物,计算机,数理,化学,生物,表面科学,固体物理,无机材料,腐蚀与防护的形成与发展,U.R.Evans(英)现代腐蚀科学奠基人 A.H.pymkinh(苏)(苏)M.Pourbaix(比)现代腐蚀科学作出卓越贡献 H.Ulihg(美)C.Wagner(德)T.P.Hoar(英),50年代 腐蚀与防护分组，列入国家发展规划60年代国务院学科组，制定学科发展规划，列入重点学科70年代中国腐蚀与防护学会80年代中国科学院腐蚀与防护研究所现从事材料腐蚀与防护高校，研究所有数十家，学者及工程师达数千人。,国际腐蚀控制会议（ICC）,每三年一次 亚太腐蚀控制会议（APCCC）,每二年一次 美国腐蚀工

12、程师会议（NACE),每年一次 欧洲腐蚀联盟会议（EC),每年一次 国际电化学会议（ISE),每年一次 美国电化学会议（ECS),每年二次 海峡两岸材料腐蚀与防护会议,每年二次 中国腐蚀与防护专业学术会议,每年二次,学术会议,Corrosion ScienceBritish Corrosion JournalCorrosion Prevention and ControlAnti-CorrosionElectrochimica ActaCorrosion Materials PerformanceJournal of the Electrochemical SocietyOxidation o

13、f MetalsProgress in Organic CoatingsJournal of Materials ScienceCorrosion Abstracts日本防蚀技术材料与环境防钴管理等,中国腐蚀与防护学报腐蚀与防护石油化工设备材料保护(武汉)腐蚀科学与防护技术化工新材料化工腐蚀与防护防护包装化工机械化工防腐蚀咨询服务物理化学金属学报材料科学进展电化学防腐蚀,英：腐蚀科学学会、金属学会、腐蚀工艺学会、电化学会；美：腐蚀工程师协会(NACE)、电化学会、材料学会、日本：防蚀协会、防锈技术协会等；欧洲：欧洲腐蚀联盟。,金属腐蚀与防护学科的主要研究内容及任务：,1研究并并确定金属材料在不

14、同环境条件下腐蚀破坏的本质机理和规律性（1）从热力学方面研究各种金属与不同介质发生腐蚀的可能性。（2）从动力学方面研究各种金属在不同介质中的腐蚀机理和腐蚀速率以及影响腐蚀的因素。2.研究在各种条件下防止或者控制金属腐蚀的方法与措施。3.研究金属腐蚀速率的检测技术和方法。,参考书籍：,1.魏宝明等，金属腐蚀理论及应用化学工业出版社，1984 2.黄永昌，金属腐蚀与防护原理上海交大出版社，1989 3.曹楚南，腐蚀电化学原理化学工业出版社，1985 4.曹楚南，腐蚀电化学化学工业出版社，1994 5.陈正均，耐蚀非金属材料及应用化学工业出版社，1985 6.中国腐蚀与防护学会，腐蚀与防护全书化学工

15、业出版社，1990 7.徐 坚，金属腐蚀与防护原理上海交大出版社，1989 8.D.A.Jones,Principles and Prevention of Corrosion,Prentice Hall,1996.,第二节 金属腐蚀的热力学概念,l 电极电位的概念l 双电层电极电位本质l 腐蚀倾向性的判断（G,E）l pH电位图l 腐蚀原电池模型/影响因素,2.1 电极电位的概念,1 双电层 腐蚀总是发生在相间界面，重要概念电极电位，即电极各相间电位差之和。双电层普遍存在相间电位差本质原因,偶极分子在界面的定相排列或表面原子或分子极化,荷电粒子在表层吸附界面层与溶液相出现电荷层,带电质点两相

16、间的转移，两相界面出现剩余电荷,E,外电路向界面两侧充电,I,紧密层相间电荷转移,分散层粒子热运动,过剩正电荷,阴离子,紧密双电层的定量描述 平板电容模型：a=q/C 或 Cq/a=/4 d(2.1)考虑到分散层：a=紧密层+分散层=a 1+1式中a相间电位；q界面电荷；C双层电容；介电常数；d双层距离。,相间电位是不可测量的物理量。电极电位是电极与参考电极组成的电池电动势差,+,+,+,+,+,+,+,+,-,-,-,-,-,-,-,2 平衡电位,化学热力学-化学位不同 相间粒子转移，粒子自发地从高化学位相转入低化学位相，直到两相化学位相等。iI=0(2.2),在电场作用下，两相电化学位不同

17、 相间粒子转移，带电粒子自发的从高电化学位相转入低电化学位相，直到两相的电化学位相等。iI=0(2.3)电化学位与化学位关系：i=I+nFI 化学功+电功(2.4),i i 组分内电位 i i 组分外电位I i 组分表面电位 i i+i,+,相,电功 i,Fe Fe 2+2e Fe 2+2e Fe,当两相电化学位相等，电化学平衡建立：Me Men+ne对应电位差为平衡电极电位平衡电极电位与标准电极电位与Nernst公式联系：e,m=o e,m RT/nF(ln amn+)(2.5)其中 e,m金属平衡电极电位(绝对电位,不可测)；o e,m标准电位(相对电位,可测，应用重要);R气体常数8.3

18、1焦耳/，T绝对温度，n价数，F法拉第常数(96500库仑)，am 活度。,Fe 2+Fe,Fe Fe 2+,电荷平衡：ia=ic物质平衡：M=Mn+,标准电极电位 在标准状态下（反应物活度am1），将各电极与标准氢电极组成电池，所测得相对平衡电位，o e,m。标准氢电极电位定义为 0。,氢标准电极,Cu/CuSO2 参考电极,甘汞 KCl参考电极,KCl solution,3非平衡电极电位,非平衡电极电位 电极反应达到电荷交换平衡可逆，物质交换不平衡可逆：阳极反应 Fe Fe 2+2 e(ia)阴极反应 2H+2e H2(ic)即 ia=ic 但 Fe Fe2+2e H H+e,非平衡电位特

19、点：电荷平衡，物质不平衡 不满足Nernst关系 只能通过实验获得 腐蚀电位，混合电位或偶合电位。,Fe 2+Fe,Fe Fe 2+,H2 2H+,H2 2H+,Fe Fe2+2e,Fe Fe2+2e,H2 2H+2e,H2 2H+2e,lg i,i corr,Ecorr,E0 Fe/Fe2+,E0 H2/H+,平衡电位 热力学,E0 H2/H+,E0 Fe/Fe2+.非平衡电位 动力学/测量,腐蚀电位，混合电位或偶合电位,io Fe/Fe,io,H2/H+,2.2 金属腐蚀倾向的判断(3种判断方法),（1）腐蚀反应自由能变化(G)T.P腐蚀倾向性：(G)T.P 0 腐蚀不可能发生。,例1：Z

20、n在酸性溶液中：Zn+2H+Zn2+H2 0 0-35184 0 G=iI=35184 Cal,例2：Ni在酸性溶液中 Ni+2H+Ni2+H2 0 0 11530 0 G=11530 Cal,G=iI 可判断：Zn在酸中可能腐蚀 Ni在酸中可能腐蚀 Zn 腐蚀倾向性 Ni腐蚀倾向性 Au在酸中不会腐蚀。,例3：Au在酸性溶液中：Au+3H+Au3+3/2H2 0 0 103600 0G=103600 Cal,（2）由标准电极电位可判断腐蚀倾向性标准电极电位与反应自由能变化关系：G=-nFEo=-nF(Eo+-Eo-)(2.7)电池所作最大功（电功）等于该体系自由能的减少。(+)：阴极发生还原

21、反应，(-)：阳极发生氧化反应。如：Cu2+Zn Cu+Zn2+则：G=-nFEo=-nF(Eo+,Cu-Eo-,Zn)=-2 X 96500/4.184(0.34+0.76)=-50,731 Cal 腐蚀过程是电化学过程，用标准电极电位判定腐蚀可能性，更为方便。由标准电极电位可判断腐蚀的倾向，即若金属的标准电极电位比介质中某一物质的标准电极电位更负则可发生腐蚀。反之，不可能发生腐蚀。由此可见标准电极电位的重要作用。,（3）中性无氧稳定，酸性/中性有氧不稳定 Sn4e0.007 Cu2e 0.337 Co3e 0.418 Cue 0.521 Pb4e 0.784 Age+0.799 pH=7

22、O2+4e+0.815V,（2）中性介质稳定(无氧)，酸性介质不稳定 Cd2e 0.402 Mn3e 0.283 Co2e 0.277 Ni2e 0.25 Mo3e 0.20 Sn2e 0.13 Pb2e 0.126 W2e 0.11 Fe3e 0.037 pH=0:H+e 0.0V,（5）完全稳定 Au2e+1.498 Au4e+1.691,（4）酸性有氧不稳定 Hg2e+0.854 Pb2e+0.987 Pt2e+1.19 pH=0 O2+4e+1.23V,根据 pH=7时，:E H/H+=0.414 V，E O2/OH=+0.815 V pH=0时，:E H/H+=0.00 V，E O2

23、/OH=+1.23 V分组判断金属材料的腐蚀热力学稳定性,（1）中性介质不稳定 Lie 3.04V Ke 2.92 Ca2e 2.86 Ce3e 2.48 Mg2e 2.36 Al3e 1.66 Ti2e 1.62 Zr4e 1.52 Ti3e 1.21 Mn2e 1.18 Nb3e 1.10 Cr2e 0.91 Zr2e 0.76 Cr3e 0.74 Fe2e 0.44pH=7:H+e 0.41,注意：,热力学数据只能判断腐蚀发生的趋势、倾向，不能知道其实际速度。对实际体系状态或钝化膜等复杂体系不能用标准状态的热力学数据。合金材料热力学数据不同。不是标准情况，一般可用标准电极电位判定腐蚀倾向

24、性，（因浓度变化对电位影响不大）。,2.3 电位pH图 判断腐蚀倾向性,比利时科学家Pourbaix（布拜）1938年提出电位pH图(或称Pourbaix图)判定腐蚀可能性 研究腐蚀反应，行为，产物 指示在一定的电位/pH条件下控制腐蚀的可能途径 广泛的用于腐蚀、无机、分析、湿法冶金等领域。,绝大多数电化学腐蚀，离不开水溶液介质，水溶液中H和OH可用pH表示。金属腐蚀与电位和pH有一定的关系。,电位pH图原理,由电化学得知，一般可根据反应物质氧化还原能力的电极电位来判断电化学反应进行的可能性。大部分氧化还原反应都与溶液中的pH有关。电位一pH图就是以电位(相对于标准氢电极的电位)为纵坐标，以P

25、H为横坐标的电化学相图。根据电位一pH图可以直接判断在给定条件下反应进行的可能性。图中明确地示出在某一电位和pH条件下，体系的稳定物态或平衡物态。因此，根据电位一pH图，可从热力学上很方便地判定在一定的电位和pH条件下，金属材料发生腐蚀的可能性。,平衡电位E与溶液pH的关系根据参与电极反应的物质不同，电位一pH图上的曲线可分为三类。现以铁在水溶液中的某些反应为例，导出一般计算式。1)只与电极电位有关，而与溶液的pH无关。例如,这类反应的特点是只有电子交换，而不产生氢离子(或氢氧根离子)。其平衡电位分别,当25时，将R,F等常数代入，则得,由此可见，此类反应的电极电位与PH无关，只要已知反应物和

26、生成物离子活度，便可求出反应的电位。若以R表示物质的还原态，O表示物质的氧化态，则一般反应式可写成,式中x,y一参与反应物质的摩尔分数n一参与反应的电子数。其平衡电位的一般表示式为,此类反应在电位一pH图上应是一水平线，如下图所示,2)只与pH有关，而与电极电位无关。例如,上述反应只产生H+,无电子参与反应，故构不成电极反应，而是化学反应，不能用能斯特方程式来表示电位与PH的关系。因为它们是腐蚀过程中与pH有关的金属离子的水解和沉淀反应，可以从平衡常数得到其在电位一pH图上的平衡线。在一定温度下沉淀反应的平衡常数,对于水解反应,此类反应在电位-pH图上的平衡线是平行于纵轴的垂直线，如下图所示,

27、这类反应体系的通式可写成,3)既同电极电位有关，又一与溶液PH有关。例如,该反应的特点是氢离子(或氢氧根离子)和电子都参加反应，其平衡电位,所以，在一定温度下，反应的平衡条件既与电位有关，又与溶液pH有关。它们在电位一PH图上的平衡线是一组斜线。若以通式表示为,在图上列出了这一斜线。平衡电位随PH值升高而降低，在电位一pH图上是斜率为-2.303(mRT)/(nF)的斜线.,氢电极和氧电极的电位一pH图在此将讨论氢电极和氧电极的平衡电位与PH的关系。,相应的能斯特方程式为：,a线上方为H+稳定区，即氧化态稳定区，电极电位低于a线时，H2O还原为H2，a线下方为H2稳定区，还原态稳定区。当电极电

28、位高于 b线时，H2O分解为O2，b线上方为O2稳定区(氧化态稳定区)。b线下方为H2O稳定区(还原态稳定区)。由于氧反应体系的电位比氢反应体系的电位高，所以当氧反应体系加入到氢反应体系中时，就要使氢反应体系电位升高，促使反应朝生成H+(氧化态)的方向进行，而氧反应体系的电位则要降低，从而使反应朝生成水的方向进行。由此可以得到电位一PH图上的一个简单规律。若电位一pH图上存在着两条不同的电位一PH值曲线，例如，低电位的a曲线和高电位的b曲线，则两者之间可能自发地产生下列反应,对于氢，氧反应体系：,或者简化为,也就是说，电位高的体系(b)反应要朝还原方向进行(电位下降)，而电位低的体系(a)反应

29、向氧化方向进行(电位上升)。a,b线间的距离愈大，反应倾向愈大，因为它们何的距离代表着a,b两个电极反应体系所组成的电池电动势。电动势愈大，则G=-nFE愈负，发生反应的可能性愈大。由氢、氧电极反应组成的电位一pH图，也称为H2O的电位一pH图。,电位pH图制作的一般步骤：1.列出腐蚀过程可能的各种物质的状态及热力学数据(化学位)；2.列出可能的化学或电化学反应式；3.计算电位、浓度、pH关系式；4.绘制电位pH图。,Fe2+=Fe3+e(水平,有e无H)2Fe3+=Fe2O3+6H+(垂直,无e有H)Fe=Fe2+2e(水平线,有e无H)E=-0.440+0.0295lgCFe2+2 Fe3

30、+3H2O=Fe2O3+6H+lg CFe3+=-0.723 3 pH(垂直,无e有H)2 Fe2+3H2O=Fe2O3+6H+2e(斜线,有e有H)E=0.728-0.177pH+0.0591 lgCFe2+3Fe2+4H2O=Fe3O4+8H+2e 3HFeO2-+4H+=Fe3O4+2H2O+2e 3Fe+H2O=Fe3O4+8H+2e Fe3O4+H2O=3Fe2O3+2H+2e,FeH2O体系pH电位图,FeO4 2-,Fe3O4,Fe2O3.nH2O,Fe 2+,Fe(OH)2,(a)H2=2H+2e E=0.0591pH(b)H2O=1/2O2+2H+2e E=1.2280.05

31、91pH,(a),(b),Fe,分为三大区域：(1)腐蚀区，只有Fe2+、Fe3+、FeO4 2、HFeO2 2稳定(2)免蚀区，Fe稳定，不发生腐蚀；(3)钝化区，Fe2O3、Fe3O4稳定，表示金属化物稳定即钝化；(4)根据(a)、(b)线及Fe2+、Fe所处位置可判断可能的腐蚀反应：,由电位pH图可知：若使Fe不腐蚀，有三种方法：(1）降低电位阴极保护；(2）升高电位阳极保护、钝化剂、缓蚀剂(3)提高pH值。,图2.3 Fe/H2O体系的电位pH图,过钝化区,钝化区,腐蚀区,免蚀区,Al E-pH 图,缺陷和局限性(热力学数据)(1)只能预示金属腐蚀的倾向性，而不管腐蚀速度的大小；(2)

32、平衡线指金属/该金属离子或腐蚀产物/有关离子的平衡，实际溶液复杂；(3)电位pH图只考虑OH阴离子，实际Cl、SO42、PO43 影响复杂；(4)以整体平均代替局部或表面情况，与实际情况不符；(5)在钝化区金属氧化物或氢氧化物的腐蚀/耐蚀行为未知。,新发展 特定体系的实验电位pH图 局部腐蚀体系电位pH图 计算机已开始用于计算、绘制电位pH图.,2.4 腐蚀原电池模型,电化学腐蚀的模型：金属在电解质溶液中的腐蚀是电化学过程，这是绝大多数金属腐蚀过程的本质。如Fe在HCl中，可观察到铁的腐蚀溶解，并析出氢气，其中：阳极反应：Fe Fe2+2e 阴极反应：2H+2e H2,Me,HCl,图2.4

33、金属腐蚀破坏的短路原电池,腐蚀原电池与原电池的区别,原电池可以看作是将化学能转变成电能的装置，电池输出电能。如果将原电池直接短路则形成了短路原电池，短路原电池只能是发生了氧化还原反应的装置，在这个装置中发生了金属的氧化反应，即金属的腐蚀，不能得到电能，电能全部以热的形式释放出来。这种不能对外界做有用功的短路原电池也称之为腐蚀原电池。发生了金属的氧化反应的驱动力是两个电极的电极电位之差。,1.腐蚀原电池的特点：,阴、阳极区肉眼可分或不可分，或交替发生；体系不稳定 稳定，腐蚀过程是自发反应；只要介质中存在氧化剂(去极化剂)，能获得电子使金属氧化，腐蚀就可发生；腐蚀的二次产物对腐蚀影响很大；电化学腐

34、蚀离不开金属/电解质界面电迁移，电子由低电位金属或地区传荷到电位高的金属或地区，再转移给氧化剂；腐蚀电池包括阴极、阳极、电解质溶液和电路四部分，缺一不可；阴极、阳极反应相对独立，但又必须耦合，形成腐蚀电池；ia=ic，无净电荷积累；腐蚀电池不对外作功，只导致金属腐蚀破坏的短路原电池。,2腐蚀.原电池电极工作过程,阳极过程若干步骤：M(晶格)M(吸附)原子离开晶格 表面吸附原子 M(吸附)(Mn+)+ne 表面吸附原子越过双层放电为离子(Mn+)Mn+离子从双层向本体溶液迁移扩散（其中极性分H2O起到重要作用）,阴极过程更复杂/多种形式/多电子/多步骤：H+e H H+H H2(酸性)1/2 O

35、2+H2O+2e 2 OH(中性)1/2 O2+2H+2e H2O(酸性/有氧),3.腐蚀电池类型,腐蚀电池类型多，不同形态的腐蚀电池，可形成不同的腐蚀形式，决定于材料/环境的特征,主要有：a.宏观腐蚀电池(阴、阳极区可分辨,稳定)(1)异金属电偶电池；(2)浓差电池；(3)温差电池；,b.微观电池(阴、阳极不可分辨，不稳定)(1)化学组分不均一性；夹杂物(2)金属组织结构不均一性；相组织差异(3)金属物理状态不均一性；机械损伤(4)表面膜不完整性；,c.亚微观(10100A)-金属表面结构的显微不均匀性，阴、阳极无序，统计分布，交替变化(1)成分差异(2)晶体取向差异(3)晶界，异种夹杂物(

36、4)晶格不完整，结晶点阵中位错(5)界面溶液涨落(6)亚微观电化学不均匀(7)应力作用形成位错定向移动 SCC(8)交变力场作用-腐蚀疲劳等。,二电化学腐蚀动力学,1腐蚀速度与极化作用腐蚀电池的极化现象电极的极化去极化作用或去极化过程去极化剂对减缓电化学腐蚀来说，极化是一种有益作用。,一、伊文思图 腐蚀过程动力学可以从伊文思图(Evans图)来了解(见图7.6)。,伊文思图也叫腐蚀极化图，这种图是把表征腐蚀电池的阴、阳极极化曲线画在同一图上而成的。为方便起见，常常忽略电位随电流密度变化的细节，将极化曲线划成直线形式，如图7.6(b)所示。图中阴、阳极极化曲线的起始电位Ee,K和Ee,A是阴极反

37、应和阳极反应的平衡电位。腐蚀电池短路的结果，极化作用使阴、阳极的电位交于一点(忽略溶液的电阻)。交点对应的电位叫混合电位，也叫稳定电位或腐蚀电位，处于两个平衡电位之间，腐蚀电位用Ecorr表示。与腐蚀电位对应的电流叫腐蚀电流，用Icorr表示，也叫自溶电流。金属就是以此电流不断地腐蚀。,）一般情况下腐蚀电池得阴、阳极面积不等，但是稳态下电流强度相等，用E-I图，对均匀和局部腐蚀均适用，电流强度I表示电流。）在均匀腐蚀时，整个金属面同时起阴极和阳极的作用，阴、阳极面积相等，可以采用电流密度表示电流，可用E-i（电流密度）图。（均匀腐蚀）当阴、阳极反应都由电化学极化控制时，电流密度的对数与电位的变

38、化呈线性关系，用E-lgi图更确切。,（）极化曲线若极化曲线较陡，则表明电极的极化率较大，电极反应的阻力也较大；而极化曲线较平坦，则表明电极的极化率较小，电极反应过程的阻力也较小，因而反应就容易进行。,实际上常常通过控制阴极过程或阳极过程来控制金属的腐蚀速度。例如用阳极型缓蚀剂来阻碍金属的阳极氧化，用阴极型缓蚀剂来阻碍去极化剂的阴极还原。腐蚀中最普遍的去极化剂是H+和O2，因此最普遍的阴极反应是H+和O2的还原。,练习,1 判断腐蚀倾向性的热力学方法有哪些？2 试用标准电位值判断在不含强氧化剂溶液中 Fe 腐蚀时生成 Fe2+或 Fe3+?Cu 腐蚀时生成 Cu+或 Cu2+?3 描述腐蚀原电池的特点所在。4 pH-电位图中直线、点及区域代表何意义，如何用于判断腐蚀倾向性及腐蚀产物，有何不足之处。,