课时离子反应发生的条件.ppt

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1、第3章物质在水溶液中的行为,第4节离子反应,名师课堂一点通,创新演练大冲关,考点一,课前预习巧设计,设计 1,设计 3,考点二,第1课时离子反应发生的条件,设计 2,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,课下30分钟演练,第1课时离子反应发生的条件,(1)酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应是 反应。发生的条件是生成、和弱电解质。(2)写出下列反应的离子方程式：AgNO3溶液和NaCl溶液混合。将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液至过量：，。,离子,沉淀,气体,实验室制Cl2：。铜屑溶于FeCl3溶液：。电解AgNO3溶液：。,一、离子反应的定义、实质、表示方法 1定义 溶液中 之间，以及 与 之间发生

2、的反应。2实质 溶液中某种或某些离子。3表示方法 常用离子方程式来表示。,离子,离子,原子或分子,浓度降低,二、离子反应的类型及反应的条件1离子反应的类型、水解反应等。2离子反应发生的条件(1)复分解反应：生成沉淀：,复分解反应,氧化还原反应,a生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为：。b沉淀的转化：如MgCO3与NaOH溶液反应，离子方程式为：。生成弱电解质：如稀盐酸与CH3COONa反应的离子方程式为：。,生成气体：如NH4Cl浓溶液与NaOH浓溶液混合并加热的离子方程式为：。(2)氧化还原反应：非电化学原理的氧化还原反应

3、：溶液中，具有 和 性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度。如酸性条件下，MnO与Fe2反应的离子方程式为：。,氧化性,还原,降低,原电池反应：如铜锌原电池的电池反应可表示为(电解质为稀H2SO4)：。电解池反应：如电解饱和食盐水的离子方程式为：。,(3)盐类的水解反应(复分解反应的一种)：单一离子的水解反应：如CH3COONa溶液显碱性的原因：,，,CH3COOH2O CH3COOHOH,又如NH4Cl溶液显酸性的原因：,。,水解相互促进的反应：AlCl3溶液和Na2S溶液混合反应的离子方程式为：,。,2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S,1Cl2与H2、Cl2与H2

4、O、Na与水的反应是离子反应吗？如 果是离子反应，哪种离子浓度降低？分析：Cl2与H2不是离子反应，而钠与水的反应，实质 是钠与水电离出的H反应，溶液中c(H)明显降低，是 离子反应。同理，在氯气与水的反应中，c(OH)明显 降低，也是离子反应。答案：Cl2与H2不是离子反应，后两者是离子反应。Cl2 与H2O反应中c(OH)降低，Na与H2O反应中c(H)降低。,2在Fe3和SCN反应显红色的溶液中，若加入足量铁 粉，会发现红色逐渐消失，请写出反应的离子方程式 _ _。,答案：见分析,分析：H表示强酸，OH表示强碱。答案：表示强酸和强碱之间反应生成可溶性盐和水的反应。,1离子方程式的书写(1

5、)书写要点：抓住一易、两等、三查。一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其它物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。,两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。(2)注意的问题：未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓H2SO4、NaCl固体与浓H2SO4、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、SO2通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸、氯气与水的反应等。,微溶物作为反应物，若是澄清

6、溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“”)，若无加热条件且浓度很稀，写NH3H2O形式。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写；多元强酸酸式酸根离子，在离子方程式中拆开写。,混合顺序不同，离子反应不同，如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与Ca(OH)2、SO2与NaOH、AlCl3与NaOH、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，按不同

7、比值混合时，离子方程式不同，如FeBr2与Cl2、FeI2与Cl2的反应等。,多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应，书写离子方程式时可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即量多的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液、Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液的反应等。,(7)看是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响，即某些反应的反应物的量不同，相应的离子反应方程式可能不同。,答案D,对离子方程式中能否“拆”物质的归纳(1)可拆物质：强酸；强碱；可溶性盐：如钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐。(2)不可拆物质：弱酸；弱碱；难溶物；单质、气体、氧化物、水等。,多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1一色 即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)等有色离子不能存在。,答案C,点 击 下 图 进 入,点 击 下 图 进 入,