补充粗盐提纯的化学方法.ppt

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1、习题：,1、在粗盐提纯的实验操作中，并非必须的实验用品是（）A、天平和量筒 B、烧杯和漏斗C、玻棒和蒸发皿 2、在粗盐提纯中不需要进行的操作是（）A、溶解 B、过滤 D、洗涤3、在课本粗盐提纯的实验中，一定能被除去的杂质是（）A、氯化镁 B、硫酸镁 C、氯化钾,D、石棉网和锥形瓶,C、蒸馏,D、泥沙,下课,补充:粗盐中可溶性杂质的提纯,化学方法,补充:可溶性杂质的去除的化学方法,思考：若提供的粗盐含可溶性杂质较多,则前面的方法所得到的食盐中是否还含有杂质离子？我们去除杂质所对应加入的试剂、用量，加入试剂的顺序,除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）,思考：应选择加入什么试剂？,

2、一些物质的溶解性,资料：,思考与交流,BaCl2,NaOH,Na2CO3,Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl,为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。,用化学方法除杂时：,过量,过量,过量,所加试剂的顺序、用量、以及过量后如何处理,除杂方案设计思路：,粗盐,泥沙,Ca2+、Mg2+、SO42,重要的顺序问题:先加入BaCl2后加入Na2CO3,加入的试剂需过量,最后加的试剂:过滤后加

3、入盐酸，使溶液呈中性,CO32 OH Ba2+,Na2CO3 NaOH BaCl2,过滤,分析混合物的组成,根据杂质的特点选择除杂试剂和分离方法,Na2CO3HCl,过量,适量,过量的试剂需除去,BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 HClBaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 HClNaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl,除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸钠 的试剂加入顺序,依据,剩余杂质,稍过量BaCl2,Mg2+Ca2+Ba2+,稍过量NaOH,除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。,化学试剂法提纯粗盐:方案一,

4、稍过量Na2CO3,剩余杂质,稍过量NaOH,SO42-Ca2+OH-,稍过量BaCl2,剩余杂质,稍过量Na2CO3,剩余杂质,除杂要求:不引入新杂质;为保证杂质除尽,所加试剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。,方案二,记录:粗盐的提纯流程：,蒸发,溶解,除去可溶性杂质(化学方法),过滤,过滤,难溶性杂质泥沙,记录:溶液中可溶性杂质的除去原则：,（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质（2）不减 不减少欲被提纯的物质（3）好分复原被提纯的物质与杂质容易分离,除杂试剂必须过量三必须：过量试剂必须除尽 除杂途径选最佳,记录:,课外活动小组对初步提纯的粗盐进一步提纯：粗盐溶液中含有少量的C

5、aCl2、MgCl2、Na2SO4，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。,练习:,稍过量 a,MgCl2、,Na2SO4,图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：（1）沉淀A的名称是；理由是：（2）试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是；（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为：,硫酸钡,新引进的杂质钡离子在后续的操作中要用碳酸钠除去,盐酸,溶液中不再产生气体。,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+NaClMgCl2+NaOH=Mg(OH)2+NaCl,（4）是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（）为了保证食盐水的纯度，有时加适量盐酸后，加热煮沸,其目的是（）如何判断溶液中的SO42-已除尽，方法是。,改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去,取上层清液加入氯化钡溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽,除去溶解在溶液中的CO2,如果检验一未知溶液中是否有SO42-，这种方法可靠吗？为什么？应怎样检验？,