离子反应说课.ppt

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1、人教版高中化学 必修第二 章第 二节,离子反应（第一课时）化学学院2010级 秦丽,第一课时 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质,说教材,一、教材的地位 初中化学已学有关酸、碱、盐的概念和电离的相关知识。在必修二化学平衡原理知识中，它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此在教材中起着承前启后的重要作用。,说教材,二、教学目标1、知识目标 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质 从电离理论角度对酸碱盐的重新认识2、能力目标 培养抽象思维能力、从现象认识本质的能力3、情感态度与价值观 通过酸、碱、盐的本质实验探究，感悟科学探究的基本方

2、法，提高科学探究能力。,说教材,三、教学重难点 重点：电解质与非电解质、强电解质、弱电解质的概念 难点：能区分电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；从电离的本质去理解酸、碱、盐,说教法,教学方法1、实验演示2、问题引导3、借助多媒体模拟演示4、类比总结,说学法,学习方法1、实验观察2、问题讨论3、类比归纳,教学过程,以疑激思，引入新课对比实验，认识概念设问引导，图片模拟，理解原理深入探究，讨论交流、类比总结知识梳理,以疑激思，引入新课,Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？,对比实验，认识概念用直流电源、导线、电灯泡、开关设计实验来验证表中

3、物质的导电性,哪些物质是电解质，哪些是非电解质？,在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质注意：1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质 2、电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶 液或熔化状态下才能导电 3、能导电的物质不一定是电解质 4、酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质 5、非金属氧化物、大部分有机物为非电 解质,设计意图：通过对比实验让同学们区分开电解质与非电解质，有无导电性与是否为电解质的关系通过启发“是否导电”进而探究导电的原因，为下面学习导电性能强弱的原因做铺垫通过表格形式展示，学生对电

4、解质的判思路会更加清晰,设问引导，图片模拟，理解原理,氯化钠在水中的溶解和电离示意图,问题一：NaCl加入水中后发生了什么变化？问题二：为什么会导电？,NaCl发生了电离，电离为Cl-和Na+,在溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子,设计意图：通过问题的引导，使同学们积极主动地参与到思考、讨论的活动中来，充分发挥学生的主动性从“电离”的角度理解电解质和导电性的关系多媒体将微观反应扩大，学生更易理解,深入探究，讨论交流、类比总结,【演示实验】40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的导电能力实验,40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和4

5、0 mL 0.1mol/L NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？,不同40 mL 0.1mol/L的NaCl比40 mL 0.001mol/L的NaCl导电能力强相同的情况下所含有的离子数目更多,深入探究，讨论交流、类比总结,【演示实验】体积、浓度都为40mL 0.1mol/L盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力实验,体积、浓度都为40mL 0.1mol/L盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的导电能力相同吗？为什么？,不同相同的情况下所含有的离子数目不同,为什么？,强电解质、弱电解质如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质如果电解质在水溶液中不

6、完全电离我们称该电解质为强电解质,深入探究，讨论交流、类比总结,？能从电离的角度概括出酸、碱和盐的本质吗,设计意图：通过类比的方法探究，学生发现浓度与导电能力的关系，进一步学习强电解质与弱电解质的概念类比的理念使知识更具有可辨性，强化学生交流、归纳、总结的能力,知识梳理,电解质与非电解质强电解质与弱电解质电解质导电能力从电离的角度理解酸、碱、盐的本质,第二节 离子反应（第一课时）一、电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质二、强电解质与弱电解质如果电解质在水溶液中完全电离我们称该电解质为强电解质三、导电能力与浓度有关四、从电离角度分析酸、碱、盐的本质酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子盐：在水溶液或熔融状态下电离出一类金属离子或铵根离（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。,板书设计,