碳酸钠的性质和应用.ppt

《碳酸钠的性质和应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碳酸钠的性质和应用.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第二单元,碳酸钠的性质和应用,生活小常识,发酵粉的主要成分是什么？用酵母发面后，如何除去酸味？,答案,NaHCO3俗名叫小苏打发面的酸味可以碳酸钠的水溶液除去,你知道吗？,苏打,小苏打,1、观察药品，归纳物理性质,两支试管都生成了白色沉淀,Na2CO3有气泡产生NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈,pH都大于7，但NaCO3的pH更大,铜片上的油污褪去,两支试管都生成了白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3有气

2、泡产生NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈,pH都大于7，但NaCO3的pH更大,溶液都显碱性,但Na2CO3的碱性大于同浓度的NaHCO3,铜片上的油污褪去,碳酸钠具有去污的作用,1、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、Na2CO3溶液显碱性，能除油污。,与碱（与Ca(OH)2，Ba(OH)2）反应生成新盐和新碱：,与盐（含Ca2+,Ba2+的盐）反应生成2种新盐：,与酸（盐酸，硫酸，硝酸等）反应生成新盐和新酸：,归纳：Na2CO3的化学性质,NaHCO3的化学性质

3、 1、跟Na2CO3相似，与碱、酸反应，一 般不与盐复分解反应。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠2、溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱。,【引入】由于碳酸钠和碳酸氢钠组成的一些相似性，导致了它们在一定程度上可以互相转化。现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 说明：NaHCO3受热可转化为Na2CO3，也说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。,碳酸钠与碳酸氢钠的转化,同样碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠.Na2CO3+H2O+

4、CO2=2NaHCO3,思考：大家还记得溶洞的成因吗？,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,玻璃纤维,纳米自净玻璃,（1）制造玻璃制品,碳酸钠，碳酸氢钠的用途,（2）制肥皂,（3）造纸,（4）发酵剂,1、碳酸钠的用途,灭火剂，发酵粉，治疗胃酸过多等。,2、碳酸氢钠的用途,鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。,交流与思考：设计实验,实验方案主要有：1、分别加热固体，并把气体通入 澄清石灰水 2、分别把盐酸滴加到两种溶液中，看反应现象 3、测同浓度时的2种溶液的pH,你知道工业上是如何来制备纯碱的吗？拓展视野，说出制备原理并思考：这个反应为什么能发生？,侯氏制碱法,小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较,Na

5、2CO3 NaHCO3,纯碱、苏打 小苏打,白色粉末 细小白色晶体,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,制玻璃、肥皂等 发酵粉、胃药等,请思考,1、有五瓶失去标签的无色溶液：澄清的石灰水、氯化钙溶液、盐酸、酚酞试液、碳酸钠溶液，不用其它试剂，怎样将它们区别开来?,小试身手,练习：1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（）A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O,2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是()A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应,3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应，下列说法中正确的是（）A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多,4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算：原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？,