碱金属和卤素.ppt
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1、第一节 元素周期表(第2课时)(元素的性质与原子结构)碱金属元素、卤素,1、碱金属元素原子结构特点,填写下表,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,思路:结构-性质-验证,最外层电子数均为,均易 电子,具有强 性;,1,失去,金属,增多,增大,1、碱金属元素原子结构特点,随着核电荷数的递增,电子层数逐渐,原子半径逐渐,原子核对最外层电子的吸引力,失电子能力逐渐,即金属性逐渐。,(1)相似性:,(2)递变性:,增强,增强,减弱,碱金属单质在物理性质上表现出一定的相似性和递变性:,从上到下,熔沸点逐渐降低,密度增大(K例外),2、碱金属单质
2、物理性质,(1)相似性:,(2)递变性:,都是柔软的金属,密度小、易导电、导热,钠钾合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。,产物碱性:,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,(1)与H2O反应,3、碱金属单质化学性质,2Li+2H2O=2LiOH+H2(较 慢),2Na+2H2O=2NaOH+H2(剧烈),2K+2H2O=2KOH+H2(很剧烈),通式:2M+2H2O=2MOH+H2,Rb、Cs与O2反应更剧烈,产物更复杂。,(2)与 O2反应,(Li的燃烧产物只有一种),4、碱金属元素的递变规律,碱金属元素从上到下(Li、Na、K、Rb、Cs),随着核电荷数的增加,元素原子的电子层数
3、逐渐,原子半径逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失电子能力逐渐,元素的金属性逐渐,与水和氧气反应越来越,生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增多,增大,减弱,增强,增强,剧烈,复杂,强,5、元素金属性强弱判断依据,(1)金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度;,比较元素金属性强弱,其实质是看元素原子失电子的难易,越容易失电子,金属性越强,反之金属性越弱。,(2)金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱;,(4)阳离子氧化性的强弱;,(3)单质间的置换反应(金属活动顺表),卤族元素(简称卤素),卤族元素原子结构示意图,F,Cl,Br,I,最外层电子数均为,均易 电子,具
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