水的电离1、水是极弱的电解质发生微弱的电离.ppt

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1、一、水的电离,1、水是极弱的电解质，发生微弱的电离。,第二节 水的电离和溶液的PH,水的离子积,实验测得：在25时，纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(H+)c(OH-)=10-14,是一个常数,=Kw,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,注意：水的离子积只随温度的改变而改变。常温时，在水溶液中始终有 Kw=10-14。,讨论升高温度，Kw会怎样变？温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变酸或碱中氢

2、离子和氢氧根大小关系怎样？,条件改变对水的电离平衡及Kw的影响,二、溶液酸碱性与H+和OH-的关系,碱性溶液 H+OH-,中性溶液 H+=OH-,常温下：中性溶液：H+=OH-=110-7mol/L酸性溶液：H+110-7mol/L 碱性溶液：H+110-7mol/L,酸碱性的本质,判断,1.某水溶液中C(H)1107mol/L,则该溶液一定呈酸性。此说法是否正确？为什么？,练习,1.25时,计算下列溶液的C(H+):(1)0.01mol/LH2SO4溶液(2)1104mol/LHCl溶液(3)1104mol/LNaOH溶液(4)0.005mol/LBa(OH)2溶液,练习,2.某温度下，纯水

3、中C(H)=2.0107mol/L，则此时溶液中C(OH)等于多少？若温度不变，加入盐酸使C(H)=5.0106mol/L，则C(OH)等于多少？,总结：,水是极弱的电解质，存在着水的电离平衡，加入酸或碱都抑制水的电离，溶液酸碱性的本质是C(H)与C(OH)的相对大小。一定温度下，水溶液中存在 HOH Kw，通过此关系可以求算溶液中的C(H)与C(OH)。,酸性增强,碱性增强,中性,pH,C（H+）,三、溶液的pH值,1、pH值的定义：H+物质的量浓度的负对数。,2、表达式：pHlgH+,H+10pH,常温下：中性：H+=10-7mol/L pH=7酸性：H+10-7mol/L pH7,pH范

4、围：014,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,4、pH值等于6，一定是一个弱酸体系。,5、pH值相同的强酸与弱酸中，c(H+)物质的量浓度相同。,6、pH值相同的强酸与弱酸中，酸物质的量浓度相同。,PH的简单计算,计算公式：,pH=-lgH+=-lg,KW,OH-,练习：1、0.005 molL-H2SO4的PH值。2、0.005 molL-Ba(OH)2的PH值。,3、有三种溶液A、B、C，其中A的PH值为5，B中H+=10-4mol/L，C中OH-=10-11mol/L，哪种溶液酸性强？,pH值计算1 强酸或强碱

5、溶液,强酸溶液：C酸C(H+)PH,强碱溶液：C碱C(OH-)C(H+)PH,Kw,1、0.005 molL-H2SO4的PH值。2、0.005 molL-Ba(OH)2的PH值。,1、0.005 molL-H2SO4中求出来的氢离子是谁提供的？你能求出由水电离出来的氢离子是多少吗？。,2、求0.005 molL-Ba(OH)2中水电离出来的氢氧根浓度。,水在任何时候电离出来的c(H+)和c(OH)离子浓度都相等。,补充：水电离出来的c(H+)和c(OH)离子浓度的计算,pH值计算2 酸的稀释,例题：在25时，pH值等于2的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH 值等于多少？,解：,pH=-lgH

6、+稀释后,=-lg（102）/100,=-lg104,=4,关键：抓住氢离子进行计算！注意：酸稀释到一定程度时，不要忽略水的电离，即酸无限稀释时PH不会超过7，只能接近7。,讨论：PH=5盐酸稀释到1000倍后，pH值等于多少？,了解强酸稀释：,H+减小10n倍，pH值加n,pH值计算3 碱的稀释,例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,解：,COH=（105）/10,=106,pH=-lgH+,=-lgKW/OH,=-lg108,=8,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！切记不能用氢离子进行计算。为什么？碱稀释一定程度时

7、，不要忽略水的电离，即无限稀释时，碱PH 不能小于7，只能接近7,了解强碱稀释：,OH减小10n倍，pH值减n,小结：溶液稀释时的pH值,强酸稀释：,H+减小10n倍，pH值加n,总结：当无限稀释，必须考虑水的电离，pH不跨越7。,强碱稀释：,OH减小10n倍，pH值减n,pH值计算4 强酸与强酸混合,关键：抓住氢离子进行计算！,溶液的混合,例：pH3和pH5的两种盐酸溶液以等体积混合后，溶液的pH值为多少？,pH值计算5 强碱与强碱混合,解题思路：先求出混合前各碱溶液的C(OH-)浓度（如何求），再求出混合后溶液中C(OH-)混合，再利用Kw计算出C(H+),最后再求PH,例题：在25时，p

8、H值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液 等体积混合pH值等于多少？,解：C(OH)混合=（V 105+V103）/(2V)=1/210-3,pH=-lgC(H+)=11-lg2,=10.7,关键：抓住氢氧根离子进行计算！,C(H+)混合=Kw/C(OH-)=(1 10-14)/(1/2103)=210-11,pH值计算6 强酸与强碱混合,例题：在25时，O.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,小结：酸过量，先求出溶液中最终剩余的H+，再求pH值。,练：等体积混合0.10mol/LHCl和0.06mol/L Ba(OH)2溶液混合，求混

9、合后的pH值。,小结：碱过量，应先求溶液中最终剩余的OH，再通过离子积求H+，后算pH值。,例：pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原来的m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相等，则m和n的关系是（）A.mn B.mn C.mn D.不能确定,A,总结：相同pH值的强酸（强碱）与弱酸（弱碱）稀释相同倍数，,强酸（碱）溶液的pH值变化大。,例：某同学在用PH试纸测定0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液时，事先将PH试纸用蒸馏水湿润。问：哪种溶液的测量结果误差较大？,2、室温下,将等体积的下列酸和碱的溶液混合后溶液的 PH 值一定小于7 的是:A.PH=3 的盐酸和 PH=11 的 KOH B

10、.PH=3 的盐酸和 PH=11 的氨水C.PH=3 的硫酸和 PH=11 的 NaOH D.PH=3 的醋酸和 PH=11 的 Ba(OH)2,讨论1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值？,2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12 mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12 mol/L 则 c(OH-)aq=10-2 mol/L 溶液显碱性若c(OH-)aq=c(OH-)H2O=10-12 mol/L 则 c(H+)aq=10-2 mol/L 溶液显酸性,=,