氧化剂和还原剂.PPT

《氧化剂和还原剂.PPT》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化剂和还原剂.PPT（25页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、,第二章第三节 氧化剂和还原剂,班级：07级化教1班 姓名：郭春 学号：,一氧化还原反应,.元素化合价在化学反应中的变化,氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的反应,我们称之为氧化还原反应氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应；还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应物；,同学们,结合初中我们学习过哪几大反应类型:？请大家观察以下几个反应属于哪种类型?,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cu+(稀)8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,由以上探讨可知，我们可以根据化学反应是否存在元素化合价升降这一特征将化学反应分为氧

2、化还原反应和非氧化还原反应，那么，氧化还原反应的实质是什么呢？,氧化还原反应的实质:,电子的转移,电子的转移,元素化合价变化,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,交流 研讨,1、Cu+Cl2 CuCl22、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2,点 燃,3、CaCO3+2HCl CaCl2+H20+CO2,+2,0,0,-1,0,+2,+1,0,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,Cl2+H2O HCl+HClO,Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+2H2O+NO,BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl,0,-1,+1,0,+5,+3,

3、+2,氧化剂,还原剂,2H2O2 2H2O+O2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,催 化 剂,高 温,-1,-2,0,+3,0,+2,+4,氧化剂,还原剂,二氧化剂和还原剂,.氧化剂还原剂,氧化剂：所含元素化合价升高的反应物还原剂：所含元素化合价降低的反应物,2氧化性、还原性,（）氧化性：得电子的性质或能力。氧化剂具有氧化性,（）还原性：失电子的性质或能力。还原剂具有还原性,（）元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？,物质中的元素为最高价时：一般做氧化剂，显氧化性 物质中的元素为最低价时：一般做还原剂，显还原性 物质中的 元素为中间价态的时候：既可以做氧化剂又可以做还原剂；,氧化产物

4、、还原产物,氧化产物：被氧化的元素所对应的产物。还原产物：被还原的元素所对应的产物。,还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物,失去电子,化合价升高，被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,三、氧化还原反应的一般规律,1.守恒律,在同一个氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数 得电子总数=失电子总数,例1：在反应6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，得电子与失电子的原子个数比是：A5:1 B4:1 C3:1 D2:1,Cl：Cl2中0价KClO3中+5价,5价,Cl：Cl2中0价KCl中-1价,1价,要保证化合价升高总数和降低总数相等，则每有一个Cl从0价上升为+5价(失去电子

5、)，有5个Cl从0价下降到-1价(得到电子),2.强弱率,还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,强还原剂+强氧化剂=弱氧化剂+弱还原剂,例题：请指出反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 中有关物质的氧化性、还原性的强弱,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,0,+2,+2,0,Fe：0+2，化合价升高，Fe作为还原剂，被氧化，得氧化产物FeCl2,CuCl2中Cu：+20，化合价升高，CuCl2作为氧化剂，被还原，得还原产物Cu,氧化性：CuCl2FeCl2还原性：FeCu,注：基本概念间的联系,氧化剂,价降低,得电子,还原反应,还原产物,还原剂,价

6、升高,失电子,氧化反应,氧化产物,【归纳】,升失氧化（被氧化、氧化反应、氧化产物）还原剂,降得还原（被还原、还原反应、还原产物）氧化剂,四常见的氧化剂和还原剂,活泼的非金属单质：氧气，氯气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等 KMnO4 FeCl3,氧化剂,活泼的金属单质：铁，钠，锌非金属单质：氢气，炭低价态的氧化物和盐：CO，亚硫酸钠(Na2SO3)，SO2 硫酸亚铁(FeSO4),还原剂,下列对属于氧化还原反应的进行分析，并指出氧化剂和还原剂。A、HCl+NH3 NH4ClB、2FeCl2+Cl2 2FeCl3C、NH4HCO3 NH3+H20+CO2D、MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O,自我评价,谢谢大家观看！再见！,