二节铝金属材料.ppt

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1、第二节 铝 金属材料,、现在的手机常用 电池.,2、家里炒菜最好用 锅.,3、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在 食盐里边必须加入一定量的碘酸.,4、地壳中含量最多的金属元素是.,5、1911年,居里夫人因为成功分离了 元素而获得诺贝尔化学奖。,6、世界上生产的 有60%来自海水.,锂,铁,钾,铝,镭,镁,8、人类在生产、生活中最早使用的金属是.,9、制有色玻璃时,在原料中加入氧化 会变为蓝色.,10、被誉为”21世纪的金属”.,11、在化学电源开发方面，人们研制出银 电池应用于飞机、潜水艇、导弹等.,12、自古以来，和银曾长期作为货币金属进行流通或被制成高贵的装饰品.,7、日光灯里有 丝.,钨

2、,铜,钴,钛,锌,金,联想质疑,金属单质的基本性质,一、铝和铝的化合物,问题探究,铝的化学性质,1、铝与非金属反应,表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有搞腐蚀性,剧烈反应，发光放热,4Al+3O2=2Al2O3,剧烈反应，冒白烟,加热反应，生成白色固体,2、铝热反应 铝与某些金属氧 化物的反应,铝粉与某些金属氧化物的混合物铝热剂,发光、发热、反应剧烈,用磁铁检查生成物有块状物被吸起生成铁,铝具有强还原性，且反应放出大量的热。,冶炼不活泼金属,3、与酸反应,与盐酸、稀硫酸发生置换反应：2Al+6H+2Al3+3H2铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,课后思考由铁锌镁铝四金属中的两种组成的混合物10g，

3、与足量的盐酸反应产生标准状况下的氢气为11.2L，则混合物中一定含有的金属是。,Al,4、与碱反应,【现象】,铝能与强碱溶液反应产生气泡,【结论】,c、与盐酸反应,本课小结：一、铝及铝合金 1、物理性质 2、化学性质,NEW！,b、与某些金属氧化物反应,a、与氧气反应,e、与某些盐（如硫酸铜）溶液反应,Al(OH)3两性氢氧化物,制备,问题探究,Al3+3 NH 3 H2O Al(OH)3+3 NH 4+,物理性质,用铝盐溶液与氨水反应：,不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂,化学性质,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水两性氢氧化物,【讨论】,现有两瓶失去标签的无色溶液，只知

4、道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。,互滴,Al2O3两性氧化物,Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH-+3H2O 2Al(OH)4-,氧化膜,密度小氧化膜,思考题：,1、下列物质中，用于治疗胃酸过多的是（）A Na2CO3 B Al(OH)3 C CaO D BaCO3,2、在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（）A Al3+、NH4+、Cl-B Mg2+、Ba2+、SO42-C Al（OH）4-、Cl-、K+D Na+、CO32-、NO3-,B,A,4、与酸与碱都能反应的离子是 A、Al3+B、Fe3+C、Al(O

5、H)4-D、HCO 3-5、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是 A、2：3 B、3：2 C、2：1 D、1：1,D,D,思考题,在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠与在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝现象有何区别？,NaOH,AlCl3,NaOH,AlCl3,在铝制的易拉罐中装瞒二氧化碳，然后注入过量的氢氧化钠溶液，有何现象？为什么？请同学们写出有关离子反应方程式。,讨论一,讨论二 用4mol 金属Al来制取4mol氢氧化铝有几条途径？哪种方法最为经济？为什么？,三、金属材料,金属与金属材料分类,有 轻有色金属：4.5kg/m-3以下的 如：色 铝、镁、钾

6、、钠、钙、锶、钡等 金 金 重有色金属：4.5kg/m-3以上的 如：属 属 铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等材 贵有色金属：金、银及铂 料 半 金 属：硅、硒、碲、砷、硼等 稀 有 金 属：锂、铷、铯等 黑色金属：铁、锰、铬,钢铁的用途,金的用途,银的用途,铜的用途,课堂练习：,1、写出下列反应的化学方程式和离子方程式,1）氧化镁溶于酸溶液（2）氧化铝溶于酸溶液（3）氧化铝溶于碱溶液（4）氢氧化铝溶于酸溶液（5）氢氧化铝溶于碱溶液（6）实验室制取氢氧化铝（7）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量,2、把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是。,A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He,D,3镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是.,A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O,C,4指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应。,A.F2与H2O B.Mg与H2O（沸水）C.NO2与H2O D.Al与NaOH水溶液,C,5铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝。,A.密度小，熔点较低 B.是金属C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D.在空气中燃烧，发出耀眼白光,C,