复习化学反应及其能量变化.ppt

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1、,第一章（复习）化学反应及其能量变化,一、有关概念,氧化反应：物质所含元素化合价升高（失电子）的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低高（得电子）的反应。氧 化 剂：（指反应物）得到电子(或电子对偏向)的物质。在反应时所含元素的化合价降低，氧化剂本身具有氧化性，反应时本身被还原。还 原 剂：（指反应物）失去电子(或电子对偏离)的物质。在反应时所含元素的化合价升高，还原剂本身具有还原性，反应时本身被氧化。氧化产物：还原剂被氧化所得到的物质。还原产物：氧化剂被还原所得到的物质。氧化还原反应：有元素化合价升降（电子转移）的化学反应。,氧化还原反应,氧化还原反应的特征:在反应前后元素的化合价有变化，且

2、升高价数一定等于降低价数。氧化还原反应的本质：在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应,失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,注意：氧化剂、还原剂可以是同一种物质；氧化产物、还原产物也可以是同一种物质。,练习一、试判断下列反应是否为氧化还原反应。若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2XeF2+2 H2O=O2+2Xe+4HF NaBH4+2 H2O=N

3、aBO2+4H2 IBr+H2O=HBr+HIO 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,二、四大基本类型反应与氧化还原反应关系,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,三、电子转移的表示方法,1、双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况,找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等。,例1：用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,（1）CuO+H2=Cu+H2O（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,得到2e-,失去2e-,失去6e-,得到6e-,三、电子转移的表示方法,2

4、、单线桥法：表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目,例1：用单线桥法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,找出反应中的变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中的变价元素。在桥上或桥下写上电子转移的数目。,（1）CuO+H2=Cu+H2O（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2e-,6e-,四、氧化还原反应的一些规律,1、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。,2、表现性质规律：当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,3、性质强弱规律：,

5、对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂 还原性：还原剂还原产物氧化剂,4、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价+低价中间价。,5、反应先后规律：当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,如将氯水逐滴加入到含Br-和I-的溶液中，则氯水先将I-氧化，然后再将Br-氧化。,若将Zn放进含Cu2+和Fe2+的溶液中去，则先将Cu2+还原，然后再将Fe2+还原。,例1、下列微粒只具有氧化性的是()只具有还原

6、性的是（）A.Cl2 B.F2 C.Fe2+D.Zn,B,D,例2、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）氧化产物与还原产物的质量比是（）A.1:5 B.1:6 C.5:1 D.6:1,A,C,例3(1)用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO+2H2O(2)根据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是（）A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-F

7、e2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-,A,五、氧化还原反应的配平,1、基本原则：化合价升降总数相等,2、配平的基本步骤：,（1）正确地写出反应物和生成物的化学式,（2）标出发生化合价变化的元素的化合价，并求出化合价的变化,（3）找最小公倍数，使化合价的升降总数相等,（4）利用观察法配平未发生价态变化的元素的原子,（5）检查并将短横线改写成“=”,_Cu+_HNO3(浓)=_Cu(NO3)2+_NO2+_H2O _S+_HNO3(浓)=_H2O+_H2SO4+_NO2,离子反应和离子方程式,一、电解质和非电解质,电 解 质：在水溶液里或熔化状态下能

8、够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。（非金属氧化物一般是非电解质）,思考：下列物质中哪些是电解质?哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精、活性炭。,结论：NaCl固体、NaOH固体是电解质 CO2、蔗糖、酒精是非电解质,二、强电解质和弱电解质,1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等。（强酸、强碱及大部分盐）,2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、醋酸等。（弱酸、弱碱、水）,注意：（1）溶液导电能力的大小决定

9、于溶液中自由移动的离子浓度的大小和离子的电荷的多少。因此，强电解质溶液的导电性并不一定比若电解质溶液的导电性强！（2）电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。如BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。,1、在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe（1）属于强电解质的是_（2）属于弱电解质的是_（3）属于非电解质的是_,练习：,2、写出下列物质的电离方程式：（1）Ba(OH)2,（2

10、）AlCl3,（3）Fe2(SO4)3,（4）NaHCO3,Ba(OH)2=Ba2+2OH-AlCl3=Al3+3Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHCO3=Na+HCO3-,1、离子反应:在溶液中或在熔化状态下,有离子参加或有离子生成的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。,二、离子反应和离子方程式,“写”：写出正确的化学方程式,“拆”：易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。,“删”：删去两边没反应的离子,“查”：检查方程式两边各元素

11、、原子个数和电荷数是否守恒。,4.离子方程式的意义:不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。如以上三个中和反应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。,思考：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O,小结：HOH=H2O这一离子方程式表示的是:强酸+强碱可溶性盐+水,练习:完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,练一练,请写出下列反应的离子方程式:A、大理石与盐酸反应B、铜与硝酸银反应C、氯气与水反应D、少量的CO2通入澄清的石灰水中E、向氯化亚铁溶液中通入氯气F、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量,化学反

12、应中的能量变化主要表现为吸热 和放热 吸热反应：吸收热量的化学反应 化学反应 放热反应：放出热量的化学反应,化学反应中的能量变化,思考：为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？,常见的放热反应有：(1)酸碱中和(2)可燃物的燃烧反应(3)金属单质与酸的反应常见的吸热反应有：(1)CO2+C 2CO(2)加热分解反应，如：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(3)Ba(OH)2 8H2O(晶体)与NH4CI(固体)搅拌反应等。,吸热反应,放热反应,附录：常见的氧化剂、还原剂,常见的氧化剂活泼的非金属单质，如O2、X2等；氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2等等。,常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等；某些非金属单质，如C、Si、H2等。,