均匀物质的热力学性质-热力学统计物理.ppt
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1、,第二章,均匀物质的热力学性质,一、数学定义,函数 的全微分,全微分,2.1 内能、焓、自由能和吉布斯函数的全微分,自变量,状态参量(P,S,V,T),函数,热力学函数(态函数)(U,H,F,G),二、热力学量表示为偏导数,1 函数关系:,全微分:,热力学基本方程,对比得:*,求偏导的次序可以交换,2 函数关系:,全微分:,热力学基本方程,全微分:,对比得:*,3 函数关系:,全微分:,全微分:,热力学基本方程,对比得:*,4 函数关系:,对比得:*,全微分:,全微分:,热力学基本方程,三、麦氏关系,求偏导数的次序可以交换,热力学微分关系,说明:,1 表中这套热力学关系是从热力学基本方程 导出
2、的,从变量变换的角度看,只可能导出其它三个基本方程。2 利用表中关系,加上、和附录一中的几个偏微分学公式,就可以研究均匀闭系的各种热力学性质。3 表中关系是解决热力学问题的基础,应熟记它们。简单记忆麦克斯韦关系的一种方法,如下:P V S T P V S T,2.2 麦氏关系的简单应用,一、选T、V为状态参量,熵为:,内能为:,全微分:,目的:把不能直接测量的物理量通过可以直接测量的物理量(如P,V,T的状态方程和热容)表示出来,利用麦氏关系:,对比得:,意义:在温度保持不变时内能随体积的变化率与物态方程P,V,T的关系。,对于范式气体:,对于理想气体:,公式 的意义:,焦耳定律,二、选T、P
3、为状态参量,熵为:,焓为:,全微分:,热力学基本方程:,2.1.4式,三、选P、V为状态参量,熵为:,对比得:,由,固体的 CV 很难测量,通过 Cp 计算之。,四、计算任意简单系统的定压热容量与定容热容量之差,S(T,P)=S(T,V(T,P),对于理想气体,对于任意简单系统,附,雅可比行列式,x,y 是状态参量,u 和 v 是热力学函数:,雅可比行列式定义,性质:,1),2),3),4),例一 求证绝热压缩系数与等温压缩系数之比等于定容热容量与定压热容量之比.,例二 求证,1.节流过程,A.实验,B.过程方程 节流过程前后气体的温度发生变化,等焓过程,2.3 气体节流过程和绝热膨胀过程,外
4、界对一定量的气体所作的净功为:,由热力学第一定律可得出,C.焦汤系数,与状态方程和热容量的关系,升温,降温,升温,降温,理想气体:,实际气体:,反转曲线,不变,反转温度,2.2.10式,气体昂尼斯方程:,2.,虚线范德瓦耳斯气体 的反转温度。,实线氮气反转温度。,第二位力系数随温度的变化关系,在足够低的温度下分子间吸引力显著使B取负值,温度足够高斥力影响显著使B取正值。反转温度是吸引力和斥力竞争的结果。,1mol范德瓦尔斯气体状态方程,当a,b=0时回到理想气体情况,作业证明:,焦汤系数,3.范德瓦尔斯气体,3.绝热膨胀,一定降温!,解释:能量转化的角度看,系统对外做功,内能减少,膨胀分子间平
5、均距离增大,分子间相互作用势能增加,分子的平均动能毕减少,温度必降低。,麦氏关系,内能是态函数,两个状态的内能差与中间过程无关。,从物态方程和热容量等得出热力学基本函数:内能和熵,一、选取物态方程,参考态的内能。,内能,2.4 基本热力学函数的确定,2.2.5,2.2.7式,熵,二、选取物态方程,通过实验测量的量,其他的来自物态方程,因此只要知道物态方程,通过实验测量热容量,就可知道内能,熵等。,2.2.5,2.2.3式,例一 以温度、压强为状态参量,求理想气体的焓、熵和G。,1摩尔理想气体,1.15.6式,由范德瓦耳斯方程(1摩尔),例二 求范氏气体的内能和熵,得:,带入:,CV只是T的函数
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- 均匀 物质 热力学 性质 统计 物理
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