医学有机化学-第一章绪论.ppt
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1、有机化学,主讲教师:,电话:邮箱:,2023/10/10,2,有机化学的重要性,2023/10/10,3,有机化学的学习方法,2023/10/10,4,第一章 绪论,2023/10/10,5,一、有机化合物和有机化学,有机化合物(organic compound):碳氢化合物及其衍生物。有机化学(organic chemistry):是研究有机化合物的来源、结构、性质、制备、应用、反应理论等的一门科学。,2023/10/10,6,1、数目众多、结构复杂2、易燃3、熔沸点较低4、难溶于水、易溶于有机溶剂5、反应慢、副反应多,二、有机化合物的性质,2023/10/10,7,三、有机化合物的结构,有
2、机化合物中C原子与其它元素以共价键相结合,C与C原子单键相连,C、C间双键相连,C、C间三键相连,C、C间首尾相连成环,2023/10/10,8,1)成键的两个电子必须自旋方向相反。2)共价键有饱和性,元素原子的共价数等 于该原子的未成对电子数。3)最大重叠原理,原子轨道重叠的愈多,形成的键愈稳定。,1、现代价键理论,2023/10/10,9,2、碳原子的杂化理论,S轨道,p轨道,在成键过程中,由于原子间相互影响,几个能量相近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,这个过程称为轨道的杂化。,2023/10/10,10,(1)碳原子的SP3杂化,碳原子在基态时的电子构型为:,2023/10/10,11
3、,每个轨道由1/4S和3/4P轨道杂化组成,C原子位于正四面体的中心,4个SP3杂化轨道的方向都指向正四面体的顶点,轨道间的夹角为10928,当一个碳原子与其它四个原子直接键合,该碳原子为SP3杂化。,2023/10/10,12,(2)碳原子的SP2杂化,SP2杂化轨道,乙烯的分子模型,每个SP2轨道由1/3S和2/3P轨道杂化组成,3个SP2轨道在同一平面,轨道间的夹角为120,没有参与杂化的p轨道垂直于SP2杂化轨道所在的平面,当一个碳原子与其它三个原子直接键合,该碳原子为SP2杂化。,2023/10/10,13,(3)碳原子的SP杂化,SP杂化轨道,乙炔的分子模型,SP杂化轨道由1/2S
4、和1/2P轨道杂化组成,2个SP轨道间的夹角为180,余下的两个相互垂直的P轨道又都与呈直线的杂化轨道垂直,当一个碳原子与其它两个原子直接键合,该碳原子为SP杂化。,2023/10/10,14,1、有几个原子轨道参加杂化,就形成几个杂化轨道,杂化轨道中未成对电子都形成键。2、杂化轨道的成键能力增强。3、杂化轨道有一定的空间构型:sp3、sp2、sp杂化轨道的空间构型分别为正四面体、正三角形、和直线形。4、杂化只发生在分子的形成过程中。,小结:,2023/10/10,15,例题,判断CH3CHO的结构式、各键角的近似值,画出分子形状示意图。,由于C1、C2分别连接4个和3个其它原子,从而C1采取
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- 医学 有机化学 第一章 绪论
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