化学上册整套教案.ppt

《化学上册整套教案.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学上册整套教案.ppt（82页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、制取氧气,一、教学目标：知识与技能：了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。过程与方法：1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成 物的性质选择收集方法。2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。情感态度与价值观：1.学生从中养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。2.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。教学重点：1.实验室制取氧气的反应原理。2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。教学难点：实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置

2、的探讨。,实验室制法,a.实验原理：高锰酸钾加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 c.实验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。b).装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。c).定：先下后上，从左到右的顺序。d).点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。e).收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。f).离：移离导气管。g).熄：熄灭酒精灯,实验装置,注意事项,a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导

3、管只需略微伸入试管塞 c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体 e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。,双氧水（过氧化氢）制取氧气,二氧化锰实验原理：过氧化氢（H2O2）水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以

4、下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞 c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体 e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。,补充练习测试题,（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种

5、变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？,第三单元 自然界的水,本单元的主要知识：从社会学角度认识水，包括水在自然界的作用、水资源状况及其保护等；化学基本概念几项化学实验操作教学重点：1、人与水的关系，以及人在其中的能动能够作用；2、原子、分子的概念；3、过滤、蒸馏等基本操作技能教学难点：纯净物、混合物的主要区别；单质

6、、化合物的主要区别；物理变化、化学变化的主要区别；分子、原子的主要区别；用分子和原子的观点解释日常生活中某些物质的变化。,课题1 水的组成,教学目标：知识与技能：复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。过程与方法：通过电解水的实验，使学生了解水的组成。情感态度价值观：巩固“在化学反应里分子可以分成原子，而原子却不能再分”的认识。教学重点：通过实验活动分析水的组成教学难点:认识事物的科学的思维方法的形成,教学过程,展示：一杯水 水是地球上最普通、最常见的物质。问题：你认识水吗？请大家谈谈对水的认识。设问：让我们看看古人是如何认识水的！展示史实：国语中的郑语里明确地提出金、木、水、火

7、、土是构成万物的基本物质元素。同时还提出不同的物质元素在一起，方能相互作用，产生新物质，如果只是同一物质元素，那是产生不出新物质的。知识链接：,演示：实验31水的电解实验,物质间能相互转化，就足以说明，不同的物质之间有着相同的基本成分，元素是组成物质的基本成分，是化学变化过程中不变成分,氢气,氢气（H2）在通常状况下，氢气是一种没有颜色，没有气味的气体，在压强为101KPa、温度为252时，能变成无色液体，在259时，能变成雪状固体，氢气难溶于水，在相同条件下氢气是密度最小的气体。氢气在常温下性质稳定。在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，被认为是最清

8、洁的燃料。如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。,通过实验你能得出什么结论？板书：(强化问题)水 氢气 氧气 H2O H2 O2 介绍史实：化学家拉瓦锡通过实验发现，生成的氢气、氧气都不可以再分了，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成！板书：水 氢气 氧气 H2O H2 O2 氢元素 氧元素提问：那么，水的组成呢？提问：通过刚才的实验，我们可以知道，水（H2O）、氢气（H2）、氧气（O2）虽然都是纯净物，但它们的组成却各不相同。你能说说区别吗？讲授新知：我们可以把这种组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物，而由同种元素组成的纯净物叫做单质。,氧化物,CO2、P2O5、F

9、e3O4、MnO2、CO、SO2，大家发现这些物质的组成有什么特点？教师：好，我们还可以把这些物质归为一类，叫做氧化物。物质家族丰富多彩，运用分类的方法，可以帮助我们更好的认识这些物质,课题2 分子和原子,一、教学目标：知识与技能：1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。二、教学重点：认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒。认识微粒的特征。培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。三、教学难点:物质变了，其中的微粒怎么

10、变？四、课时安排：2课时,活动与探究,活动与探究一：物质的微粒性读古诗，品自然，通过趣味实验切入学习：.去年今日此门中，人面桃花相映红；人面不知何处去，桃花依旧笑春风。演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。设疑：一汪“清水”，习习“微风”吹开了“桃花”的笑脸？激发：看来桃花并非只开在春风里。今天是桃花盛开日子，用你们智慧头脑，灵巧的双手，映红课堂这一片“桃花”。提供实验用品：棉签、水、氨水、酚酞、品红等引导实验验证假设，做好学生活动可能性预测和应接准备追问：是氨水使酚酞变红，但氨水并没有与酚酞接触呀？激趣：氨有“无影脚”，“跑”到棉花上？以上实验说明什么问题？得出结论：物质都是由微小的粒

11、子分子、原子构成。说明：分子、原子是真实存在的向同学展示各种分子、原子的照片，进一步说明分子、原子的真实存在。活动与探究二：微粒的特征问题思考：水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见？湿衣服上的水“跑”哪儿去了？,板书,板书 一、分子的特性 1、分子等微粒的体积和质量都很小。说明：1个水分子的质量约是3 10-26 kg 一滴水中约有1.67 1021个水分子类比说明：问题讨论 1、衣服晒在太阳下，变干了，为什么？2、路过花丛，为什么能闻到花的香味？呼应：解开水为什么会“跑”的疑惑。板书：二、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。提出新问题：冲糖水时，把糖放到开水中，

12、糖不见了，而杯中的水却变甜了。能用微粒的观点解释吗？投影实验内容：杯水+一块糖=？100 mL水+100 mL酒精=200 mL液体正确吗？等式“1+1=2”会成立吗？,分子等微粒间有间隔,分子等微粒间有间隔。知识迁移应用问题思考：水温升高，液态水变成蒸气“跑”走了，温度下降水蒸气凝成雪花或冰雹。水的三态变化可以用关于分子的哪些知识来解释？新建马路时，为什么要分成许多块？块与块之间的间隔冬天和夏天为什么不一样宽？,活动与探究三：分子可分,提出问题：1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？2、一种分子是如何变成新分子的？以水的电解为例，通过多媒体课件演示与讲解

13、，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。演示flash动画模拟水分解的微观变化,巩固与提升,氢气（H2）是一种新型能源，用氢气（H2）和氧气（O2）在点燃的条件下反应可以得到水（H2O），试用图示表述其物质变化过程中的微粒变化情况。反复利用几种物质氢气（H2）、氧气（O2）、水（H2O）化学变化中分子的各种变化，刺激学生思维，使“化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成分子”的认识得到深化和升华,课题3 水的净化,一、教学目标知识与技能：了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法 二、教学重点：了解硬水、软水的区别，吸附、沉淀、过滤、蒸馏

14、等净水方法三、教学难点：初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能四、教学准备：1、准备好一杯浑浊的河水；2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品；3、准备肥皂水、硬水和软水。,教学过程,出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水 从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矾）有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是取水沉淀过滤吸附消毒配水组织学生讨论以下两个

15、问题在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？2、其中过滤这步操作是怎样进行的？,板书,板书：一、除去不溶性杂质 沉淀：除去不溶性杂质；过滤：除去不溶性杂质；一贴，二低，三靠讲解并实验：1、向混浊的河水中加入明矾；2、制作过滤器 3、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55图中的活性炭吸附池的作用？吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；板书：二、除去不溶性杂质吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；蒸馏（后面补充）讲解并实验：出示热水瓶中的水垢,硬水软水的概念,硬

16、水软水的概念。硬水和软水如何来区分呢？请设计方案小结：检验硬水和软水：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，不易产生泡沫 的硬水。出示图片了解硬水的危害。有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水呢？我们刚才所用的软水是蒸馏水，它是净化程度较高的水，而蒸馏是重要的实验操作，它不仅可以除去不溶性的杂质，不可以除去可溶性的杂质通过实验来制取蒸馏水小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏,课题4 爱护水资源,一、教学目标1、知识与技能：（1）了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。（2）认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。（3）初步学会写调查报告，围绕课题制

17、作学生作品。二、教学难点：1、相关资料的收集整理及探究活动的开展；2、充分调动学生的积极性。,自学过程,1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（）A、51%B、61%C、71%D、81%2、地球上最大的储水库是什么？（）A、江湖 B、海洋 C、冰川 D、溪流3、淡水约占全球总水储量的多少？（）A、2.23%B、2.33%C、2.43%D、2.53%4、海水中含有的化学元素大约有多少种?（）.50多.60多.70多.80多中国水资源总量居世界第几位?（）.第二.第四.第六.第八6、世界人均水量最多的国家是（）、印尼、巴西、美国、中国中国人均水量约占世界均值的多少?（）、12、13、14、158、我

18、国人均水量最多的省是（）、内蒙古、海南、西藏、青海9、世界水日是几月几日？（）、3月22日、4月22日、6月4日、7月4日10、我国人均水量最少的省是（）、湖北、内蒙古、河北、天津11、世界上有多少人口处于缺水状态（）、1亿、3亿、5亿 7亿12、南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（）、珠江、长江、黄河、金沙江通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的自学能力。,爱护水资源,1、节约用水：使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。2、防止水体污染：（1）水体污染是指什么？（2）水体污染源：工业污染：工厂的“三废”(废气

19、、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河地下水。农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。其他污染：A、病原微生物污染 B、需氧有机物污染 C、富营养化污染（赤潮）D、恶臭物污染 E、地下水硬度升高 F、重金属离子污染（水俣病）J、石油泄露造成的海水污染 H、热污染 I、放射性水污染(3)水体污染的危害：影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康,第四单元 物质构成的奥秘,教学重点：原子俄构成、离子的形成、元素、元素符号与化学式。教学难点：核外电子排布规律，化合价。,课题1 原子的构成,一、教学目标1知识与技能(1

20、)了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育 二、教学重点：原子的构成；相对原子质量。三、教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。,板书,板书 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成过渡 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成板书 一、原子的构成学生活动 让学生阅读课本P68内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题。投影 打出下列讨论题：1原子是由哪两部分构成的?2原子核和核外电子都

21、带电，为什么整个原子不显电性?3原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4不同类原子的内部构成有什么不同?,答案,问题1的答案原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。思考原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗?答案原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。,思考,思考 1原子核所带的正电荷从何而来?2质子数与原子核所带的正电荷有何关系?3电子数与原子核所带的正电荷有何

22、关系?核电荷数=核内质子数核外电子数。回答 因为原子由原子核和核外电子两部分构成，原子核又分为质子和中子，所以原子的质量应等于质子质量、中子质量、核外电子质量之和。讲解 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，比如1个氢原子的质量为16710-27 kg，1个氧原子的质量为265710-26 kg。讲解 这样小的数字，无论书写、记忆、还是使用都极不方便，就像用吨作单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。,相对原子质量,提问 什么叫相对原子质量呢?它是如何来表示原子的质量的?请大家带着问题阅读P69相

23、对原子质量一段内容。1个氢原子的质量为16710-27 kg，作为标准碳原子质量的112为16610-27 kg，所以氢的相对原子质量=1。1个氧原子的质量为265710-26 kg。所以氧的相对原子质量=16。经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大家要掌握。,习题,1、下列关于水的叙述正确的是（）A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源 C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（）A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些

24、资源消耗了水 B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少 C、淡水资源不充足，且分布不均匀 D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？,课题2 元素,一、教学目标 知识与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。二、教学重点 1元素的概念。2元素符号的书写和意义。三、教学难点 1元素概

25、念的形成。2元素符号的书写和意义。3元素周期表的排列规律和相关信息,教学过程（第一课时,复习提问 水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?回答 说明水是由氢元素和氧元素组成的。你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。小结引入 含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。,元素是一类原子的总称,元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。板书 只讲种类，不讲个数；补充 既然元

26、素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成,下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。二氧化硫中有硫和氧2个元素。错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。提问地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?回答应该不是。介绍 物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。,生物细胞中的元素,板书3各种元素在地壳中的含量相差很大。那么，生物细胞中的元素分布情况又怎

27、样呢?学生阅读P72资料活动与探究请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素1阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。2罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。小结 很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩,在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。,下述化学反应中；水氢气+氧气(H2O)(H2)(O2)硫+氧气二氧化硫(S)(O2)(SO2)反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明回答 上述两个反应，

28、反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。讲解 第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。小结 可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。提问前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。,原子和元素的区别,元素与原子的比较,元

29、素和原子的区别,元素和原子的区别在于：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。练习：判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。答案a.错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。c错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。补充描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：宏观物质元素组成微观分子原子构成,课题

30、四 化学式与化合价,一、教学目标 知识与技能1、让学生理解化合价的本质 2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。教学重点：常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。三、教学难点 1、化合价概念的建立和形成 2、使用化合价规则确定物质的化学社会,化合价,一、化合价（1）化合价：用来表示原子间相互化合的数目（2）化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么

31、，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？（3）化合价规则1、化合价有正价和负价2、金属通常显正价，非金属通常显负价3、在化合物里正负化合价代数和为零4、在化合物里氧元素通常显2价，氢元素通常显1价5、单质的化合价为零6、同种元素可能有多种化合价,化合价,判断下列说法是否正确 1、金属显正价，非金属显负价 2、在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价 3、在氧气中，氧元素显负二价常见元素化合价表一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；六种常见原子团和化合价顺口溜：一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根

32、正一价的是铵根,化合价的应用,1、已知化合价书写化学式步骤（1）写出有关元素符号（2）标出有关元素的化合价。（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。（4）验证所写化学式是否正确。口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数【练习】1、写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式、判断下列化学式书写的正误氧化铝 AlO 氧化镁 MgO 氧化钠Na 2O 氯化亚铁 FeCl3 氯化铜CaCl2 硫酸铝Al2SO4 硫酸钠NaSO4 碳酸钠Na2CO3 氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu OH 2 氢氧化铁 Fe(OH)2,第五单元 化学方程式,教学重点：质量守恒定律；

33、化学方程式的书写和配平教学难点：利用化学方程式进行简单的化学计算；化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤,课题1 质量守恒定律,一、教学目标1知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减 二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。三、教学难点：1质量守恒定律的理解。2从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。,演示实验,物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了

34、、减少了还是不变呢？人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作为了一条定律叫质量守恒定律演示实验。在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化.教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必然导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。,量守恒定律。,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。我们在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题：1、质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律）2、定律研究的内

35、容是指质量，不能推广到其它物理量；3、守恒的数量是总质量不是部分质量 4、守恒的范围是“参加反应的各物质”请一名同学写出电解水的化学反应表达式 电解水实验说明了哪些问题 水是由氢氧两种元素组成的在化学变化中分子可分，原子不能再分在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化.教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必然导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。镁条燃烧后，生成氧化镁的质量增加了。蜡烛燃烧后，完全消失了。这些反应符合质量守恒定律吗 符合质量守恒定律,习题,1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成

36、D的质量是 2、蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有 元素，可能含有 元素。3、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式应为。*4、A、B、C、D物质各10克，混合加热充分反应后，还有C物质16克，同时生成新物质D8克，剩余部分A物质，而B无剩余，则参加反应A、B的质量之比为.,课题2 如何正确书写化学方程式,一、教学目标1通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。2理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。二、教学重点重点是正确书写化学方程式。三、教学难点难点是化学方程式的配平方法。,教学过程,【复习引入】1什么

37、是质量守恒定律？2为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）引言我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。一、化学方程式1、用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2设疑化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。板书磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2P2O5组织讨论这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）怎样才能把上式改为化学方程式呢？,化学方程

38、式的书写方法,以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。板书1根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2P2O52配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2=2P2O53注明反应发生的条件4P+5O22P2O5（介绍“”“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的使用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生

39、成，在固体物质的化学式右边要注“”号。（强调要防止随意乱标）板书例如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2小结书写化学方程式具体步骤（口诀）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。,课题3 利用化学方程式的简单计算,教学重点1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。,例题,例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课

40、本中的解题步骤。讲解并板书解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2158 32，x=06 g。答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。思考根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?教师总结并板书根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。,一些问题进行补充。,1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。(2)写出

41、方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；还可以采用横列，即2158：326 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得

42、不到整数时，一般保留一位小数，。在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3=CaO+CO2 100 56 x 10 t x=18 t。答：需要碳酸钙18 t。,课堂练习,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。(2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

43、，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=代入x3550 g，=，解得y=3650 g。总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。板书2化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；,化学方程式计算的三个要领和三个关键,三个要领：步骤要完整；

44、格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。注意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。计算中注意单位统一 考题回顾1(2003年天津市中考题)已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为_g。(2003年四川省中考题)煅烧含碳酸钙80的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨?,第六单元 碳和碳的氧化物,本单元包括三个课题。

45、课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3通过实验探究碳的氧化物的性质 教学重点：碳及碳的氧化物的性质；实验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质；形成关注社会和环境的责任感。教学难点：实验室中制取二氧化碳的装置,课题1 金刚石、石墨和C60,钻石的燃烧的故事生成物是二氧化碳。碳是一种由碳元素组成的单质，但由碳元素组成的单质有多种，例如我们今天要学习的金刚石、石墨和碳60。金刚石、石墨和碳60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，

46、它们的性质存在很大的差异。由此可知：物质的组成和结构决定物质的性质。,小结,：同一种元素可以组成不同的单质。课堂练习：1、石墨能导电，金刚石不能导电是因为它们的（）不同2、实验测得某种物质中只含有碳元素，则这种物质()A、一定是金刚石或石墨中的一种B、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物C、一定是碳元素的单质 D、一定是金刚石、石墨、和碳60组成的混合物。3、铅笔芯的主要成分是（），用来切割玻璃的是（），冰箱里用来除异味的是（）,教学过程（第二课时）,：碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。讲述:碳的化学性质1、碳的稳定性常温下碳的化学性质

47、不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。课堂练习：1、“钻石恒久远，一颗永留存”，这句广告词体现了钻石的性质为A、硬度大 B、化学性质稳定 C、熔点高 D、外观美丽2、只有一种元素的物质是否一定为单质?2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况）（1）充分燃烧（氧气充足）：（2）不充分燃烧（氧气少）：3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊,高温下，碳可与氧化物发生反应,课题2 二氧化碳制取的研究,教学目标：1、知识与技能 掌握实验室制取二氧化

48、碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。初步懂得所选药品、装置的原因。提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力 二、教学重点1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序2、二氧化碳的检验、验满3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。,二氧化碳的工业制法,高温工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。CaCO3=CaOCO、实验步骤（）检查装置气密性（）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可（）把反应装置固定好（）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端

49、，液封（）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部（）检验是否集满拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。课堂练习：、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（）、气体发生装置可能相同、反应条件相同、气体收集方式可能相同、反应的基本类型相同,课题3 二氧化碳和一氧化碳,一、教学目标1知识与技能(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。(2)了解二氧化碳的用途。(3)了解并关注温室效应。2过程与方法(1)会对实验现象进行观察分析、归纳。(2)会运用已学知识解决实际问题。3情感态度与价值观强

50、化保护环境、解决环境问题的意识。二、教学重点1二氧化碳的性质。2一氧化碳的性质。三、教学难点1CO2与水的反应。2CO2与澄清石灰水的反应。,教学过程（第一课时）,二氧化碳的化学性质,1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花实验）222、二氧化碳能与澄清石灰水反应2（）22、二氧化碳能与炽热的碳反应2（吸收热量）高温课堂练习：、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？点燃底层：22（放出热量）点燃高温中层：2（吸收热量）上层：22（放出热量，产生蓝色火焰）、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采用的方法是（）、