化学1必修3.2《几种重要的金属化合物》教学课件.ppt

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1、第三章金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,第三节几种重要的金属化合物,第一课时钠的重要化合物,第二课时铝的重要化合物,第二章化学物质及其变化,第三课时铁的重要化合物,第一课时 钠的重要化合物,第三章金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,写出Na与O2,Fe与水蒸汽，Al与NaOH溶液反应的化学方程式.,思考,金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在.,几种重要的金属化合物,Na与O2,在常温下和在加热条件下反应的产物不同，氧化钠呈 色，过氧化钠呈 色。,思考与交流：写出Na2O、CaO分别与水反应的化学方程式。金属氧化物与水反应有什么规律？,Na2O+H2O=2NaOH

2、CaO+H2O=Ca(OH)2,1.氧化钠与过氧化钠,一、氧化物,氧化钠与过氧化钠,观察与交流：请描述你观察到的实验现象,演示实验：Na2O2与水反应,产生大量气泡,带火星木条复燃,试管壁发热,酚酞先变红，后褪色,分析产生以上现象的原因：,有气体产生,此气体是氧气,反应放热,生成物溶液显碱性，且有漂白性,有关化学方程式：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,探究反应后的溶液使指示剂褪色的原因：,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O+O2,一、氧化物,演示实验 Na2O2与二氧化碳反应,一、氧化物,小结：1.过氧化钠的性质,淡黄色固体,能与水或二氧化碳反应产生氧

3、气，反应中，过氧化钠既表现氧化性，又表现还原性。,2.过氧化钠的用途,常用作供氧剂;漂白剂；氧化剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,-1,-2,0,溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱,加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。,初步结论,溶液变微红色,溶液变红（较深）,加2滴酚酞,固体量减少,振荡时间长可溶解,加10mL水,细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化,白色粉末，加水结块成晶体，放热。,加1mL水,NaHCO3,Na2CO3,步骤,科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质,2.碳酸钠和碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,易溶,Na

4、2CO3NaHCO3,物理性质比较,2.碳酸钠和碳酸氢钠,2.碳酸钠和碳酸氢钠,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,溶液变红，显碱性,不稳定，加热分解,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,NaOH、Ca(OH)2,化学性质,区别Na2CO3和NaHCO3的方法:,加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO

5、3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入 稀盐酸,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,2.碳酸钠和碳酸氢钠,思考与练习,1、如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）Na2CO3（NaHCO3）固体 NaHCO3（Na2CO3）,加热,向溶液中通入过量CO2,2.碳酸钠和碳酸氢钠,2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（）NaHCO3消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多Na2CO3放出CO2多 NaHCO3放出CO2多Na2CO3放出CO2较快 N

6、aHCO3放出CO2较快,思考与练习,2.碳酸钠和碳酸氢钠,焰色反应,实验步骤,将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质的焰色的干扰。）,焰色反应,实验,注意,【实验问题讨论】,1.为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？2.观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？3.一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它

7、是钠盐溶液吗？,1.氯化物多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用 稀盐酸洗涤、灼烧，可使铂丝上残留的阳离子除去。,2.一般的溶液中都有少量钠离子,由于金属钾焰色的颜色浅,容易被钠干扰（排除钠的干扰）,3.不能，能推断出其中一定含有钠离子,但也可能是氢氧化钠溶液，而不一定是盐溶液,（1）.金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的（因为这是元素的一种特性）。（2）.熟记钠、钾的焰色反应的颜色：钠：黄色，钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察),强调,几种金属的焰色,Li Na K KCa Sr Ba Cu,紫红 黄 浅紫 砖红 洋红 黄绿 绿,3、焰色反应,3、焰色反应的用途,离子检验：如鉴别氯化钠、氯化钾、硝

8、酸钾三种无色溶液 做焰火材料 问题讨论,制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰也为黄色？为什么？,作业：课本P621、4、6,拜拜,第二课时铝的重要化合物,第三章金属及其化合物,3.2 几种重要的金属化合物,第三章金属及其化合物,1.铝的存在2.铝的化合物的两性3.铝的化合物的用途,本课学习内容,一.铝的存在及性质,金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，但为什么发现并制得铝却较晚？在你的生活中，有哪些跟铝有关的信息与大家分享,想一想,二.氧化铝,氧化铝的性质,（1）.氧化铝的物理性质,白色固体,（2）.氧化铝的化学性质

9、,能与酸反应生成Al3+,能与强碱溶液反应生成AlO2-,难溶于水、熔点高、坚硬、,用途：保护膜、耐火材料,请写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式,观看实验,氧化物,学与问,钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？,实验欣赏铝箔燃烧,请描述实验现象：,发出耀眼白光，生成白色固体。,试推测还应该伴有什么现象发生？,有热量放出,归纳 氧化钠与氧化铝比较,Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。它们的化学性质不同：（1）Na2O能溶与水并与水反应，生成NaOH；Al2O3不溶于水；（2）Na2O能与酸

10、反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；（3）Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。,氧化物,氧化物,1.与水反应：可溶或微溶性氧化物与水反应生成相应的碱。（如 Na2O、K2O、CaO、BaO）,Na2O,Al2O3,Fe2O3,CuO,水溶性,氧化物,色、态,白色固体,溶,黑色固体,红棕色固,白色固体,不溶,CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 棕黄色,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 无色,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 无色,不溶,不溶,与

11、盐酸反应的化学方程式及溶液颜色,小结：金属氧化物的性质,2.与酸反应：生成盐和水。,3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,与盐酸反应,三.氢氧化铝,（1）制取,课本演示实验3-7,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,【现象】,有白色胶状沉淀生成,操作注意：,继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。,氢氧化物,（2）氢氧化铝的化学性质,两性既能跟酸反应，又能跟强碱反应。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

12、,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,想一想：制取Al(OH)3时用NaOH溶液好还是用氨水好？为什么？,加热分解,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,【练习1】下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A.B.C.D.全部,C,氢氧化物,常见氢氧化物的性质,氢氧化物,阅读思考,明矾为什么能够净水？,明矾溶于水并与水反应，生成的Al（OH）3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。,铝盐的净水作用,（教材P59资料卡片）,作业：课本P622、3、5

13、、7、8、,拜拜,第三课时铁的重要化合物,第三章金属及其化合物,第二节 几种重要的金属,铁的氧化物,FeO,Fe3O4,Fe2O3,无,铁红,磁性氧化铁,黑色,黑色,红棕色,不溶,不溶,不溶,+2,+2、+3,+3,碱性氧化物,碱性氧化物,（FeOFe2O3）,铁的氧化物主要有三种,铁的重要化合物,1.铁的氧化物,铁的三种氧化物，均可被还原剂还原。,请写出工业上用铁矿石冶炼铁的化学方程式,赤铁矿+CO：,磁铁矿+CO：,Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价，试写出Fe3O4、Fe2O3 分别与盐酸反应的化学方程式。,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe2

14、O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,氧化物,【练习】,演示实验3-9,Fe(OH)2:,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,Fe(OH)3:,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,现象:,生成红褐色沉淀,现象:,先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色.,2.铁的氢氧化物,(1)制取,难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取,氢氧化亚铁的制备,实验设计讨论,(2)性质,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2易被氧化,你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3

15、H2O,白色沉淀溶解得浅绿色溶液,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,红褐色沉淀溶解得棕黄色溶液,(可溶、不可溶氢氧化物都有的共性),氢氧化亚铁,与酸反应生成盐和水,2.铁的氢氧化物,难溶性碱受热分解生成氧化物和水，易溶性强碱受热不分解。,红棕色粉末,【规律】,铁的氢氧化物性质小结,不反应（遇KSCN溶液颜色无变化）,遇KSCN 溶液变红,（用于检验Fe3+）,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,还原性,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氧化性,2FeCl3+Fe=3FeCl2,3、铁盐和亚铁盐的性质,Fe3+的性质,【方法】Fe2+、Fe3+与K

16、SCN溶液的作用,在试管中加入5mLFeCl2溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察颜色_。向该溶液中滴加足量氯水（Cl2水）或H2O2溶液，溶液 _。,在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色_。,溶液颜色无变化,变为血红色,(1)Fe3+和Fe2+的鉴别和检验,显血红色,【原理】,氧化剂,Cl2、H2O2等,(2)Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性,Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（铁三角）,氧化剂,Cl2、H2O2等,还原剂,Fe、Cu等,还原性,氧化性,还原性,在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由_色变为_色,反应方程式为_ _.反

17、应中氧化剂是_,还原剂是_.再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_；再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_.说明_,反应方程式_，还原剂是_.,（2）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性,棕黄,浅绿,2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl3,Fe,不显血红色,血红色,Fe2+被氯水氧化成Fe3+,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl2,Fe,Fe3+,Fe2+,【思考题】用已学习的知识，再次考虑如何实现图中系列变化？选择具体的物质，填入下图。,（Cl2、Br2、稀HNO3 浓H2SO4、O2等）,强氧化剂,弱氧化剂,（S、H+、Cu2+等）,氧化剂,（KMnO4、K2Cr2O7、O2、Cl2

18、、Br2、H2O2、HNO3等）,还原剂,(Zn、Fe、Cu、I-、S2-、HI、H2S等),还原剂,还原剂,铁盐和亚铁盐,【探究】亚铁离子与三价铁离子鉴别方法,科学探究,方法1,物理方法观色,方法2,方法3,方法4,方法5,方法6,加KSCN溶液,加NaOH溶液,加铁粉,加Cu粉,加稀硝酸,方法7,通新制H2S气体,方法8,方法小结,通新制Cl2气体,加碳酸钠溶液,利用其特征反应,利用其氧化还原性,利用其水解反应,1.下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4,A、D,2.为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时除加入少量H2SO4外，还应加入（）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCN,C,【思考与练习】,全世界每年因腐蚀而报废的钢铁估计约占全年总产量的三分之一,锈迹斑斑的设备和材料,金属的锈蚀,本课小结,1.了解了几种铁的氧化物和氢氧化物的物理、化学性质。2.学习了鉴别Fe2+和Fe3+的方法。3.理解了铁三角中铁元素氧化还原性质的变化规律。4.进一步学习运用比较的方法学习物质的性质。,拜拜,