初化学冲刺辅导.ppt

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1、初三化学冲刺辅导,考什么？怎么考？如何答？,如何搞好中考化学复习，是当前初三学生共同关心的问题。新课程化学评价是以基本知识和基本技能为核心，更注重对学生的可持续发展所必备的基础知识和基本技能的考查，所以在复习中必须进一步加深对知识的理解，从应用的视角来认识问题，掌握知识；把握中考命题的走向，提高应用化学知识分析、解决实际问题的能力。,一.注重基础，理清考点 课本知识 中考指导 近年中考题,1.注重化学基本概念，在应用 中加深理解,C液体混合产生气体,例1.下列变化中，属于物理变化的是（）,B,2某物质的着火点为 t，右上图中表示该物质燃烧得最旺的点是()AQ点 BN点 CP点 DM点,A,3参

2、考下列物质的微观结构图示，其中由分子构成的物质是()A铜 B干冰 C氯化钠 D金刚石,B,易错题，请注意,4下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A用盐酸除铁锈：（）FeO+2HCl=FeCl2+H2O B正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 C医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O D除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,B,考基本知识吧！,可见，化学基本概念的复习，一 是重在理解，加强分析比较；二 是重在运用，提高思维能力。三 在理解的基础上灵活运用。,例5.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有

3、相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的（）A.参加反应的CO和O2的体积比为2:1 B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分 之二 C.反应后气体的体积为原来的四分之三 D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2,AC,难题,但会用信息就不难,2CO+O2 2CO2,二认识和了解身边的化学物质，认识常见元素及其化合物对社会生产和生活的重要性,常见物质的颜色的状态,白色固体：MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4,黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、Cu

4、O、MnO2、Fe3O4,红色固体：Cu、Fe2O3 紫黑色 KMnO4绿色：Cu2(OH)2CO3,沉淀：白色：CaCO3、AgCl、BaSO4 等 蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O 红褐色：Fe(OH)3,解题时用处可大了,代入尝试方法好,例6下列各组物质能实现如图所示的转 化，则甲、乙、丙、丁依次为（）AH2 CuO Cu H2O BC CuO Cu CO2 CCuO HCl CuCl2 H2O DCO2 NaOH Na2CO3 H2O,BD,7.右图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温

5、下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。,CaCO3,Fe2O3,C,Ca(HCO3)2,H2O,CO2,请填写以下空白：（1）写出下列两种物质的化学式：E_，X_。（2）写出下列反应的化学方程式：D C的反应：_。C D的反应：_ F与H的反应：_。G与Y的反应：_。,8某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，是单质，图中部分产物被略去）：（1）写出有关物质的化学式：B的主要成分，X，Y。（2）写出图中下列步骤的化学方程式：，。,2009,2008,2010,2011,不变的是知识变的是呈现方式、组合方式、新的情景 要以不变应

6、万变,9.现有AF六种常见的物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如如图所示请回答：（1）写出下列物质的化学式：C；B；E_（2）写出下列变化的化学方程式：AC：_ FD：_,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,CO2,C,CO,2009年南京：框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之；D常用于改良酸性土壤。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应：“”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物

7、已略去。(1)C物质是由(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。(2)A与镁条反应能(选填“放出”、“吸收”)热量。(3)写出D的俗名：；写出化学式：B N(4)写出GM的化学方程式：,推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，利用信息 推断猜测，代入验之。,10某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为911，则该气体可能是（）ACH4 BCH4和CO的混合气体CC2H2 DCO和H2的混合气体,AD,三.重视实验和计算 实验操作、原理、装置图分析 通过实验寻找规律 根据实验现象推断元素化合物 实验和计算的结合 实

8、验与生产结合（生产流程题）,2008年,2009年,2010年,2011年,2011年,2010年,2009年,不变的是知识变的是呈现方式、组合方式、新的情景 要以不变应万变,例11以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（）H2 O2 CO2 SO2 CH4A B C D,C,12.请根据下列装置图，回答有关问题：,(1)实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式为。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填字母)。(3)实验室收集氢气可用D或E装置的原因 分别是、。(4)实验室收集二氧化碳时，验满的方法是。,13.甲同学对有关盐的知识进

9、行以下的整理。(1)填写下表空格中的化学式：反思：以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。,金属活动性,酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的OH-，因此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？。为什么？。,有相似的化学性质,因为溶液中都解离出共同的Cl-,(2)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成下图。,验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式：用稀硫酸除铁锈；盐酸和氢氧化钠反应；属于 反应古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是

10、指硫酸铜溶液；属于 反应。,3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O,HCl+NaOH NaCl+H2O,复分解,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,置换,(3)甲同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取CO2的方法。提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是。,实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的CO2气流的目的。因此，用碳酸盐粉末制取CO2的发生装置，可以选择（填仪器编号）组装。,BC I（或：BDI、BEI）,A,14.探究碳酸氢钠的化学性质 取样品溶于适量水中，测得溶液p大

11、于。向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程式为。向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。同学通过查阅资料，采用右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水变白色浑浊。试回答：在实验结束时，操作上要注意 的问题是：_ 由实验可以得出的结论 是。请归纳出小苏打的化学性质（至少 三点）。,学会用题中信息解答问题,15.某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。【工艺流程及原理】沉淀池中发生的主要化学反应

12、为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4【讨论交流】(1)操作a的名称是，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要。(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为。,过滤,漏斗,CO2,CO2+H2O+NH3=NH4HCO3,四。重视科学探究题，夺得高分 探究题是中考的压轴题，科学探究题重点是实验的探究，这类试题综合性强，能力要求高，是中考的难点。冲刺复习时要注重课本知识，学会分析问题，学会应用题中信息，注意

13、细节，全面分析。,16小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为114.1，沸点为78.5，易溶于水，能与水以任意比互溶。【得出结论】小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：。,酒精的熔点为114.1，即在常温下，酒精不可能为固态,【实验探究】取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。【提出新问题】白色固体究竟是什么呢？【查阅资料二】由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒

14、精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。,【实验探究】请你完成以下实验报告。,实验结论：小云认为该白色固体为。【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：。,氢氧化钠、碳酸钠,玻璃导管成分中可能含有钠离子,取少量所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液。,有白色沉淀生成，溶液变红,17.在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对

15、聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的含碳氧化物组成进行探究。【提出猜想】A.只有CO2 B.只有CO C.既有CO2 也有CO【查阅资料】微量CO使浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸变蓝；而湿润的该试纸遇CO2不变色,【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。,澄清石灰水变浑浊,黄色试纸变蓝,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,【实验探究】请你帮助他们完成实验报告。【讨 论】(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是。(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO2、CO外，还应有的物质是。（3）若2.8g聚乙

16、烯经上述实验，测得生成CO2 4.4g、CO 2.8g、H2O 3.6g，则聚乙烯中C、H原子个数比是。,将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃),水(或H2O),1：2,17.黄色试纸变蓝；澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1）将尾气收集到气囊中(或将尾气点燃)（2）水(或H2O)（3）1：2,18.请你填写下列空白：【提出问题】空气里SO2是否超标?【查阅资料】.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见表：硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量：(1)采集工厂附近的空气样品25

17、0L。(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式：。,Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O,(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。计算：250L空气样品中SO2的质量为_mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2_。(4)简述采集空气样品的方法_。,0.33,超标,用打气管注入；瘪的塑料袋撑起(不能用排水法）,【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_。,空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液

18、反应，并继续与BaCl2溶液反应，生成碳酸钡沉淀。向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作。,复习建议,1.注意夯实基础知识与技能无疑是基础。中考命题中，正是以知识与技能为载体，通过创设与生产、生活等实际相联系的问题情景，来考查学生的能力和素质的。历年南京市中考试卷中反映出来的两个主要问题之一，便是基础知识和基本技能方面存在的问题。所以抓好双基，以提高得分率。,如 在“物质构成的奥秘”的考查内容中，属于“工具性”的知识(如：元素符号、化学式、化合价、原子结构示意图)、规律性的知识(质量守恒定律、化合价规律)、必备的技能(如：根据化学式计算等)特别多。应多加重视。,2.复习时，要进行回忆重现、

19、对比分析来加深理解；在练习和应用中，进行查漏补缺。并加深对重要概念的内涵和外延的分析，避免由于概念的混乱带来思维的混乱。,注重比较，辩清异同 如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它们的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。还原性的产物都有金属或水或CO2。从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。,3.要注意做好对知识的串联，形成知识 网络。如对物质的分类、物质的构成、等 知识都应在复习中通过自己的整理，形成系统的知识结构。,4.加强训练，提高解题能力题目要有针对性，训练中要加强对知识理解、综合分析、信息迁移、文

20、字表达、科学探究的方法和能力的培养。,复习建议：梳理知识 归纳方法 适量练习 规范解题,实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是。为验证装置已将CO2吸收完全，可在装置与之间加入 装置进行证明。,吸收空气中的二氧化碳和水气,盛有澄清石灰水的洗气瓶,应答技巧：稳定心态 先易后难 合理用时 细心检查,谢谢，再见,祝同学们中考取得优异成绩，考入理想学校,