乙烯、甲烷、乙醇的化学性质和化学反应.ppt

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1、乙烯、甲烷、乙醇、乙酸、苯的所有反应和各种物理性质和化学性质,甲烷,甲烷的组成：分子式为CH4，含氢量最高的有机物。甲烷结构：其分子空间构型为正四面体，键长相等，键角均为 10928。,化学性质,取代反应:CH3Cl还可逐步被氯原子取代分别生成：CH2Cl2、CHCl3（氯仿）和CCl4除CH3Cl外其他几种有机物常温下均为液体。,取代反应,反应条件光照反应物状态纯卤素4例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。,氧化反应,由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO4）反应但能燃烧高温分解：CH4=(高温)C+2H2 高温分解也属于受热分解的一种类型,乙烯和乙炔

2、的化学性质,氧化反应：燃烧反应C2H4+3O2 2CO2+2H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O常温易被氧化剂氧化。使酸性高锰酸钾溶液褪色5CH2=CH2+12KMnO4+18H2O=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O,5 H2=CH2+12KMnO4+18H2O=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O,加成反应,乙烯的加成反应：CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（常温下使Br2水褪色）CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（制氯乙烷）CH2=CH2+HOH CH3CH2OH（制酒精）,乙炔的加成反应,CHCH+Br2 CHBr=CHBrCH

3、Br=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2（常温下使Br2水褪色）CHCH+2H2 CH3CH3 CHCH+HCl CH2=CHCl（制聚氯乙烯的单体）,聚合反应,乙烯、乙炔的实验室制取：掌握反应原理、发生装置、收集方法及实验过程中的注意事项。烯烃、炔烃的性质：物理性质：一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化如沸点随碳原子数的增加而升高液态时的密度随随碳原子数的增加而增大,苯的性质,由于其分子的特殊性（其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面）使其碳碳键即不同于“CC”，又不同于“C=C”而是间于两者之间的“独特”的键使其性质体现为易取代、难加成、难氧化。,苯的取代反应,苯的溴代：注意：溴苯是

4、一种无色液体，密度大于水，但常因溶有溴而显褐色。苯的硝化：硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体，密度大于水，有毒。苯的磺化,苯的加成,苯的同系物和芳香族化合物：分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芳香族化合物，其中烃类称为芳香烃，苯的同系物是芳香烃的一种，通式是CnH2n-6（n6）。苯和苯的同系物化学性质相比较，苯的同系物还要活泼，原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响，使苯环更易被取代。例如甲苯跟硝酸反应时生成三硝基甲苯；苯环对侧链的影响使侧链易被氧化例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色。（利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物）,乙酸（CH3COOH）,（1）物理性质：俗名醋酸无色具有强烈刺激性气味的液体熔点：16.6沸点：117.9易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸,化学性质：乙酸的官能团是：简写为COOH可以在氧氢键或碳氧键发生断列酸性，在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH CH3COO+H+即在氧氢键处断列,酸的通性,酸性比碳酸的酸性强酯化反应条件加热并用浓H2SO4作催化剂特点，可逆反应逆反应是酯的水解：浓H2SO4兼起吸水剂的作用，去掉生成物中的水，使反应正向移动，生成更多的酯机理一般是酸中的羟基（即在碳氧键处发生断列）与醇中羟基的氢结合成水；实验装置及操作。,Thank you!,