《非金属及其化合物》知识点复习.ppt

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1、第四章 非金属及其化合物,硅 Si,硅的原子结构示意图：,其原子既不易失去又不易得到电子，但由于硅是一种亲氧元素，可以形成四价化合物。,存在：,硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐)最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。,晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。,晶体硅存在形态：,晶体硅的物理性质:,人工制造出来的单质硅（晶体硅）,晶体硅和无定形硅,晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。,硅的用途,晶体管,集成电路,太阳能电池,二氧化硅,存在形态：,用途：,光导纤维，石英坩埚，饰品,结晶形和无定形两大类，统称

2、硅石，石英晶体是结晶的二氧化硅，水晶，玛瑙,物理性质：,难溶于水，熔沸点高,化学性质：稳定，不活泼,氢氟酸是唯一可以与之反应的酸,（1）与HF反应：SiO2+4HFSiF4+2H2O,玻璃中含有SiO2，可用HF来刻蚀玻璃。,不与水反应SiO2+H2OH2SiO3,SiO2+CaO=CaSiO3,（2）与碱性氧化物反应,高温,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O,（3）与碱反应：,思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？,因为玻璃的主要成分是SiO2，NaOH可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。,硅酸钠，水

3、溶液俗 名“水玻璃”，具有粘性,其用途很广，制备硅胶和木材防火剂等,二氧化硅酸性氧化物,硅酸（H2SiO3）,（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,白色胶状,强酸制弱酸,（2）性质：,白色胶状，难溶,弱酸性（酸性 H2SiO3 H2CO3）,脱水形成“硅胶”,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,（用作干燥剂）,原理,氯的原子结构和性质:,结构：,性质：,氯气,Cl,得e-,Cl-,易得到一个电子，显-1价，强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7,物理性质,色态：黄绿色气体,溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水,

4、密度：密度比空气大,气味：有刺激性气味,易液化,毒性：有毒,氯气的化学性质:,（氧化剂，强氧化性）,（1）氯气与金属反应,注意：和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3,（2）氯气与某些非金属反应,（3）氯气与水的反应,新制氯水成分：,次氯酸（HClO）的性质,1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用,2、极弱酸性：,3、不稳定性：受热、见光易分解,用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。,H2CO3 HClO,（4）氯气与碱溶液的反应,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 漂白液成分:NaClO,漂白粉的制取、

5、成分、原理：,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的成分：,漂白粉的有效成分：,CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白原理：,Cl-的检验:,试剂：,AgNO3溶液,稀硝酸溶液,操作及现象：,先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。,离子反应：,Ag+Cl-=AgCl,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：,生成明亮的蓝紫色火焰。,化学方程式是：,硫,物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳,二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味的

6、有毒的气体，密度比空气大，易液化，,易溶于水(140)。,化学性质:,(1)与H2O的反应,SO2+H2O=H2SO3,（亚硫酸，不稳定）,(2)碱性氧化物,SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,(3)既有氧化性，又有还原性,SO2+2 H2S=3 S+2 H2O,(4)漂白性：暂时性漂白，可逆,用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,SO2,+4,S,SO3,0,+6,漂白性物质小结,化学性质:,(1)与H2O的反应,（硫酸）,(2)与碱反应生成盐和水,SO3+2 NaOH=Na2SO4+H2O,SO3 无色固体，酸性氧化物,SO3+

7、H2O=H2SO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,(3)与碱性氧化物反应生成盐,SO3+CaO=CaSO4,1、在放电或高温下：N2 O2 2 NO（无色）一氧化氮2、在常温下：2 NO O2 2 NO2（红棕色）二氧化氮*比较NO和NO2的性质：NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2 易溶于水：3 NO2 H2O 2HNO3 NO,放电,NO2和NO,或高温,二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。,2

8、、SO2和NO2的危害性：,大气污染物，形成酸雨,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,SO2,NOx,雨水.霜.雹.露 等,物理性质:,NH3,无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700)，易液化。,化学性质：,1、氨与水反应,喷泉实验：,氨水成分：三“分”三“离”,2、氨与酸反应,生成铵盐,现象：,产生大量的白烟,NH3+HCl=NH4Cl,NH3的实验室制法,反应原理：,集气方法：向下排空气法验满方法：湿润的红色 石蕊试纸干燥方法：碱石灰（不能用CaCl2）尾气吸收：稀硫酸,铵盐的性质,铵盐受热易分解:,NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2O,NH4+

9、的检验：,铵盐,OH-,有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝,硫酸,1、物理性质：,浓硫酸无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。,2、化学性质:1）稀硫酸具有酸的通性,2）浓硫酸的特性：吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)脱水性 强氧化性,浓硫酸的强氧化性：,加热时浓硫酸能与大多数金属(除Au、Pt)反应，但不生成氢气。,常温下，浓硫酸或浓硝酸能使Al、Fe 钝化,与某些非金属反应,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O,产物检验：,硝酸,纯HNO3是 色、易,有 气味,物理性质:,能与水任意比互溶.,的液体,挥发,刺激性,无,化学性质:,强氧化性,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,硝酸能与大部分金属(除金和铂)反应:,硝酸虽具有强氧化性,但不能氧化金、铂。但王水能金、铂溶解。王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液.,王水,