酸碱的化学性质.ppt

《酸碱的化学性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《酸碱的化学性质.ppt（32页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱,3 酸的化学性质,H2SO4 HCl HNO3 H2S H3PO4 HF HClO3 CH3COOH,你想怎样给酸分类？,想一想,是否含氧,含氧酸,无氧酸,H+的个数,一元酸,二元酸,三元酸,H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH,H2S HCl HF,HNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF,H2SO4 H2S,H3PO4,酸,你能试着读出这些酸的名称吗？,H2SO4,H2CO3,H3PO4,HClO3,HNO3,某 酸,HCl,H2S,HF,氢某酸,无氧酸,含氧酸,命名,命名,酸+酸碱指示剂,酸,使紫色石蕊试液,变红,

2、使无色酚酞试液,不变色,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,酸+活泼金属,盐+氢气,判断 镁、锌、铁、铜、银能否与酸反应,酸+金属氧化物,盐+水,H2SO4+CuO,HCl+MgO,HCl+Fe2O3,CuSO4+H2O,MgCl2+H2O,2,FeCl3+H2O,6,2,3,盐,水,酸,氧化物,酸+盐,另一酸+另一盐,HCl+AgNO3,H2SO4+BaCl2,HCl+CaCO3,HNO3+AgCl,2HCl+BaSO4,H2O+CO2+CaCl2,2,=,=,=,酸+碱,盐+水,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,+,+,

3、+,=,=,=,NaCl+H2O,BaSO4+2H2O,2,Ca(NO3)2+2H2O,向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,三、碱的分类、命名,金属离子,氢氧根离子,Mg(OH)2,+,命名,氢氧化某,氢氧化镁,那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?,把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”,Fe(OH)3,氢氧化铁,把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”,Fe(OH)2,氢氧化亚铁,一、氢氧化钠（NaOH）,1、物理性质,白色固体；

4、能吸收空气中的水分而潮解；易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性。,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,二、氢氧化钙（CaOH）,1、物理性质,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,归纳与小结,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应,2、化学性质,跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应,（2）与某些非金属氧化物

5、反应碱溶液+非金属氧化物 盐+水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；,三、常见的碱,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,（3）与酸反应碱+酸 盐+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；,三、常见的碱,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2N

6、aOH,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4,（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液 新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,三、常见的碱,思考：碱和盐的反应有什么用途？,2、化学性质,石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。,与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。,跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3=Ca

7、CO3+2NaOH 可以用来制造氢氧化钠。,四、碱的通性,能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红 能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导

8、电。,二、酸、碱、盐,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中解离生成了能够自由移动的离子。,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO4-,解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,全部,同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中解离出能够自由移动的离子。,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2 OH-,NaOH=Na+OH-,解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中解离出能够自由移动的离子。,Na2CO3=2Na+CO3-,BaCl2=Ba+2Cl-,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？,