粒子半径的大小比较微课.ppt

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1、粒 子 半 径 的 大 小 比 较,决定粒子半径大小因素,电子层数,核对电子的吸引作用,主因,粒子半径大小比较的规律,1、同主族的原子，电子层数越多，半径越大,同主族的同价态的离子，从上到下，半径增大例如：H+Li+Na+K+Rb+Cs+F-Cl-Br-I-,原子半径：HLiNaKRbCs FClBrI,越下越大,H+Li+Na+K+Rb+Cs+？,2、同周期的原子，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子引力增强，半径减小,第二周期原子半径：LiBeBCNOF,3、电子层结构相同的粒子,原子序数越大,半径越小,S2-Cl-K+Ca2+,O2-F-Na+Mg2+Al 3+,同层离子，序大径小,同周

2、期的同类离子，从左到右，离子半径减小 例如：Na+Mg2+Al3+；P3-S2-Cl-,O2-F-Na+Mg2+Al 3+,第三周期半径最小的离子：Al3+第三周期半径最大的离子：P3-,4、同种元素的粒子半径大小关系核外电子数越多，其粒子半径越大（越多越大）,同元素：r(阴离子)r(原子)r(阳离子),H-H H+,Fe Fe2+Fe3+,Na Na+,Cl Cl-,下列有关粒子半径大小比较中正确的是（）,A、Li+H-H+,B、Na Mg Ca,C、S2-Cl-F-,D、O2-Na+Mg2+,C,1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：()Cl S P B.N O FAl3+Mg2+Na+D.K Na Li2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是:()Al3+Al Na K B.F Cl S2-S S2-Cl K+Ca2+D.Mg Si P K,AC,A,练习,A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的稳定性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A.C D B A E B.C D E A B C.C D E B A D.D C E B A,C,