高三化学氮及其化合物.ppt
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1、第4讲氮及其化合物,重难点:氮及其化合物的化学性质。,【学习目标】,1.掌握硝酸的性质和用途,2.结合金属与HNO3的反应,掌握守恒法的计算技巧。,c.NO与O2的反应:。d.NO2与H2O的反应:。,知识梳理题型构建,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,【预习检测】,1、以上那些反应属于氮的固定?,【问题引导下的再学习】,使空气中 的氮转化为 的过程。,游离态,化合态氮,2、根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属,为什么氮气很稳定?,3、俗话说“雷雨发庄稼”,这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮,请同学们写出三个有关的化学方程式:_;_;_。,4、请
2、列举氮的氧化物并分析它们的化合价。5、CO2为H2CO3的酸酐,那么谁是硝酸的酸酐?6、氮的氧化物对环境有什么危害,产生氮的氧化物的途径都有哪些?,【问题引导下的再学习】,氮有多种价态的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。,+1,+2,+3,+4,+4,+5,知识梳理题型构建,题组一NO、NO2的性质及对环境的影响,B,知识梳理题型构建,题组一NO、NO2的性质及对环境的影响,A,知识梳理题型构建,题组一NO、NO2的性质及对环境的影响,B,7、将NO通入水中是否反应?将NO2通入水中是否反应,有什么气体剩余?向剩余气体中通O2能否继续反应?8、将NO2与O2的混合气
3、体通入水中能够完全反应而无气体剩余?无剩余时两者的体积比为多少?9、将NO与O2的混合气体通入水中能够完全反应而无气体剩余?无剩余时两者的体积比为多少?,【问题引导下的再学习】,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3,知识梳理题型构建,题组二有关氮的氧化物计算类试题,C,知识梳理题型构建,题组二有关氮的氧化物计算类试题,187 437,知识梳理题型构建,NOx和O2混合型计算题的规律总结,1关系式法,(1)NO和O2混合气体通入水中,(2)NO2和O2混合气体通入水中,4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O
4、22H2O=4HNO3,知识梳理题型构建,2电子守恒法,当NOx转化为硝酸时要失去电子,如果是NOx与O2混合,则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。,第4讲氮及其化合物 第二课时,1、Cl2与水的反应2、Cl2与NaOH溶液的反应3、Cl2与Ca(OH)2溶液的反应3、Cl2和SO2一同通入到水中4、实验室制备Cl2的化学方程式5、电解NaCl溶液6、漂白粉溶液与CO2的反应7、HClO见光分解,重难点:硝酸的性质和用途。,【学习目标】,1.掌握硝酸的性质和用途,2.结合金属与HNO3的反应,掌握守恒法的计算技巧。,知识梳理题型构建,【预习检测】,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(
5、NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O,1、硝酸的见光分解:2、稀硝酸与铜的反应:3、浓硝酸与铜的反应:4、碳与铜的反应:5、Fe2+被稀硝酸氧化的离子方程式,知识梳理题型构建,1、硝酸都有哪些化学性质?哪些反应体现了这些性质?,【问题引导下的再学习】,2、久置的硝酸为什么呈黄色,如何除去?怎样保存硝酸?,消除的方法是通入空气,4NO2+O2+2H2O=4HNO3保存时应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处。,3、硝酸的强氧化性体现在什么地方?与其浓度有关系吗?,与金属反应:,与非金属反应:,与还原性化合物反应:,
6、硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。,4、常温下,铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗?,是化学变化,钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜,阻止了金属与硝酸的进一步反应。,【问题引导下的再学习】,【问题引导下的再学习】,5、分析铜与浓(稀)硝酸的反应,在这个反应中,硝酸表现了什么性质?硝酸分别有多少表现酸性,有多少表现氧化性?,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,知识梳理题型构建,A,【当堂检测】,D,6、2mol Cu与适量HNO3恰好完全反应,生成标况下44.8 L的NO、NO2混合气体
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- 化学 及其 化合物

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