高三化学总复习课件.ppt

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1、教育改革专题讲座,化学实验基础常见气体制备重要定量实验化学实验探究化学实验方案设计,化学实验专题复习,乌市第八十中学,化学实验专题复习,化学实验基础 常见化学仪器 化学实验基本操作 化学实验安全知识 混合物得分离 物质的检验,指出下列仪器名称,胶头滴管,玻棒,试管,蒸发皿,坩埚,漏斗,量筒,表面皿,指出仪器名称,酒精灯,酒精喷灯,集气瓶,导气管,托盘天平,水槽,铁架台（有铁夹、铁圈）,考点1、能加热的仪器,考点1、能加热的仪器,考点2、热源仪器,考点2、热源仪器,考点3:分离物质的仪器,考点4:计量仪器,考点4:计量仪器(续表),考点5:干燥仪器,考点6:固定的夹持仪器,考点7:盛放物质的仪器

2、及反应器,考点7:盛放物质的仪器及反应器(续表),(可以选择)播放(打开该文件夹即可),决胜高考巩固练习,(1)若CO2中混有CO,除去的方法是:();(2)若CO2中混有HCl,要得到纯净的CO2其方法是:()(3)将镁条在空气中点燃后伸入装有纯净的CO2的集气瓶中,能观察到的现象是()(4)在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图中的部分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，应选用的仪器是（填入编号）：()（5）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱和块状大理石，比较合理的方案中应选用的药品是（）,通过灼热的CuO,先用N

3、aHCO3溶液洗涤(或用水洗),再用浓硫酸干燥,镁条继续燃烧,瓶壁附有白色和黑色固体,a,c,d,e,浓硝酸、水、块状大理石,决胜高考,已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可以溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物的样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）。请填写下表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。,过 滤,安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒漫漫加入过滤器中过滤,稀 释或沉淀,在另一烧杯中，放入适量的蒸馏水，将的滤液沿玻璃棒漫漫加入该烧杯中，并不断搅拌。,过滤,重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤

4、器中过滤,向的过滤器中注入少量的蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次,用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。,决胜高考,某液态卤代烃RX（R是烷烃基，X是某种卤素原子）的密度为 a(g/-3)。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（ROH能跟水互溶）和 HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷 b(mL)，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液的白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后称重，得到

5、固体 c(g)。请回答下列问题：装置中长玻璃管的作用是（）步骤中，洗涤目的是为了除去沉淀上吸附的（）离子。该卤代烷中所含卤素的名称是（），判断的依据是,防止卤代烷挥发(或答冷凝),Ag+、Na+、和 NO3-,氯,（）该卤代烷的相对分子质量是（只列出算式）（）如果在步骤中，加 HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值（填写下列选项代码）是（）A.偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定,决胜高考（续上页）,得到的卤化银沉淀是白色的,(143.5 a b)c,A,例题与分析、解答,例1在实验室制乙炔时，有同学用图1-2装置，分液漏斗装饱和食盐水，电石放在烧瓶中，请你思考连在分液漏斗上部

6、橡皮管的作用。,(答)平衡气压的作用,使饱和的食盐水顺利流下,在一些实验中，气体因溶解（或反应）急剧减少而使系统气压减少，冷溶液（水）在外界大气作用下易“倒吸”进入高温的玻璃仪器（如试管、烧瓶）而引起 炸裂。故需要设计溶液倒吸的装置。例2下列实验装置用来研究二氧化硫与镁粉的反应，停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，橡胶气胆B在实验中的作用是:（）若无装置B、K（改用普通导管），吸收尾气可选用（）装置。,例题与分析、解答,防止D中水倒吸,F、G、H,例3某学生在实验室中制取H2S，设计如右图气体发生装置，长颈漏斗下端接一个小试管，试分析小试管的作用。,例题与分析、解答,（答）防止H2S逸出,

7、为保护实验仪器（主要是玻璃仪器）在反应过程中不被损坏，需要安装特殊的保护装置。例4在例2中，镁粉与SO2反应时应垫在不锈钢片上而不能直接接触试管壁的原因是：（）,例题与分析、解答,防止镁在高温下和二氧化硅反应而破坏试管,例5氧化二氯（Cl2O）可用干燥的氯气与氧化汞反应得到。Cl2O与一般有机物接触会发生爆炸，遇水易溶解，Cl2O一般要冷却成固态以便操作和贮存。图1-6的装置可用来制取Cl2O。实验室制Cl2装置与D、E装置的最明显区别是：（）。装置D后的活塞采用高度氯化的凡士林润滑和密封，为什么不能用普通的凡士林？（）,例题与分析、解答,实验室制Cl2装置不需要冷凝装置，而D、E需要冷凝装置

8、,起到保护活塞的作用,化学实验基本操作,化学试剂存放的基本原则,化学实验基本操作,化学试剂存放的基本原则,化学实验基本操作,化学试剂存放的基本原则,巩固练习,例1少量下列化学药品应保存在水里的是（）A金属钾 B.白磷 C.硫磺 D.苯,B,例2下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保存的是（）A碳酸钠溶液 B.液溴 C.氢氟酸 D.硝酸银溶液,A,例3下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是（）A氢氟酸 B.次氯酸 C.石炭酸 D.醋酸,D,巩固练习,例4下列试剂：浓氨水氯水硝酸银浓硝酸浓盐酸溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有（）A B.C.D.,B,1.一定物质的量浓度

9、溶液的配制的步骤：一算、二称（量）、三溶、四洗、五移、六振、七定、八摇、九装、十贴2.一定质量分数溶液配制的步骤：（1）计算；（2）称量（3）溶解。,考点：溶液的配制,考点：试纸的使用,1 测溶液的酸碱性：用洁净的玻璃棒蘸取待检验溶液滴在试纸上（或把待测溶液取出少量，把PH试纸一端浸入立即取出），马上和标准比色卡比较（不允许把PH试纸浸入大量待测液中，更不允许把PH试纸投入大量待测液中，否则会污染未知液）。,2 检验气体是否充满容器：应将试纸浸湿，置于容器口中部，根据颜色变化判断.,考点：试纸的使用,例题请你选用下列试剂紫色石蕊试剂酚酞试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液PH试纸0.1molL-

10、1Na2S2O3溶液，设计两种不同的试验方案，区别物质的量浓度分别为0.05molL-1和0.005molL-1的两种稀硫酸，简述操作过程。答案方法1、用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在PH试纸上，把变色的PH试纸与标准比色卡比较，PH=1的为0.05molL-1的H2SO4。方法2：各取等体积0.1molL-1Na2S2O3溶液，分别加入等体积的不同物质的量浓度的硫酸，较快出现浑浊的一瓶是0.05molL-1的硫酸。,考点：常见意外事故的处理,酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤 上，应先用布拭去再用水冲洗并涂上3%-5%的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸

11、溶液。,考点：常见意外事故的处理,2 大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。,3 液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗,4 向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火绝对禁止用燃着的酒精灯来引燃另一只酒精灯熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭,考点：常见意外事故的处理,5 金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭6 一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上

12、外药特或消炎药。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。7 温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。,考点：常见意外事故的处理,8 误服铜 盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。9 制备有毒气体（例如Cl2等）需在通风橱中进行。,巩固练习,例进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4,ABC,混合物的分离和提纯,选择分离和提纯操作的一般原则,

13、固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶液中的溶解度相差很大时，用萃取法。气体与气体混合物：一般可用洗气法 若不具备上述条件的混合物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。,考点：化学方法分离或提纯物质的方法,1、加热法,2、生成沉淀法,3、生成气体法,4、氧化还原法,5、转化法,6、酸碱法,、利用物质的两性除去杂质,、离子交换法,用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减

14、少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂,1、加热法,考点：化学方法分离或提纯物质的方法,混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。,例1 食盐中混有氯化铵，例2 氯化钾中含有氯酸钾，例3 纯碱中混有小苏打等。,考点：化学方法分离或提纯物质的方法,2、生成沉淀法,在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。该种方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试试将溶液中不同粒子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。,例如1 加适量BaCl2溶液可除NaCl中的Na2SO4。例

15、如2 NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量 的NaOH 溶液，使Mg(OH)2沉淀（但引入新的 杂质OH-），过滤除Mg(OH)2,然后加入适量盐酸，调节pH为中性。,3、生成气体法,考点：化学方法分离或提纯物质的方法,例 Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42-，可加入适量的H2SO4，将CO32-转化 为CO2气体而除去。,4、氧化还原法,考点：化学方法分离或提纯物质的方法,对混合物中含有还原性杂质,加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质;对混合物中含有氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。,例1 FeCl2中含有FeCl3,加入铁粉

16、，振荡过滤，即可除去FeCl3；例2 FeCl3中含有FeCl2，可滴入氯水，将FeCl2转化成FeCl3。,考点：化学方法分离或提纯物质的方法,5、转化法,（1）正盐和酸式盐相互转化法例1在固体Na2CO3中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解 生成Na2CO3，而除去杂质。例2若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向NaHCO3溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。,（2）有机物转化法,考点：化学方法分离或提纯物质的方法,5、转化法,不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。,例 苯酚中

17、混有硝基苯时，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚等。注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。,考点：化学方法分离或提纯物质的方法,6、酸碱法,被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；而被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。,例1 用盐酸除去SiO2中的石灰石，例2 用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。,考点：化学方法分离或提纯物质的方法,7、利用物质的两性除去杂质,例 在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量NaOH的溶液，使其中Al2O3转化为 可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤

18、难溶物，即为纯净的Fe2O3,例 用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软,8、离子交换法,考点：化学方法分离或提纯物质的方法,考点:有机物的分离与提纯,有机物的提纯要依据被提纯物质的性质，采用物理方法和化学方法除去杂质。一般情况是加入某种试剂，与杂质反应，生成易溶于水的物质，再用分液的方法除去杂质。,有机物的分离方法应具体问题具体分析，有的根据沸点不同进行蒸馏和分馏，有的根据溶解性的不同进行萃取分液或结晶过滤的方法，有的进行水洗、酸洗或碱洗的方法而提纯。常见的有机物分离方法如下表：,考点:有机物的分离与提纯,考点:有机物的分离与提纯,考点:有机物的分

19、离与提纯,填空题,例为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（）,考点:有机物的分离与提纯,1、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）,决胜高考,决胜高考,2、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后次序正确的是（）,加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤A B C D,3、某溶液含有较多的Na2SO4溶液和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝(即十水硫酸钠)，可供选择的操作有：加适量的H2SO4溶液

20、，加金属Na，结晶，加过量NaOH溶液，加强热脱结晶水，过滤。正确的操作步骤是（）,决胜高考,A B C D,决胜高考,4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）,过滤 加过量的NaOH 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液,A B C D,CD,决胜高考,5、要除去CO2气体中所含的少量HC1气体，最好的方法是将混合气通过（）,A 饱和NaHCO3溶液 B Na2CO3溶液C 饱和石灰水 D 氨水,A,决胜高考,6、某同学设计用图1-18所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥。,a、b均为活

21、塞，试回答：（供选择的试剂有NaOH溶液、醋酸钠溶液、浓H2SO4、饱和食盐水、稀H2SO4、稀盐酸、碘水）,（1）甲瓶中应装_溶液，乙瓶中应装_溶液，分液漏斗中应装_溶液。（2）当CO与CO2的混合气体通过该装置时，先分离得到的是_，活塞操作是_，然后得到的是_，活塞操作是_,NaOH,稀H2SO4,浓H2SO4,CO,关闭a,打开b,co2,关闭b,打开a。,考点:常见离子的检验,K+,Na+,下一页,考点:常见离子的检验(续表),下一页,Fe2+,考点:常见离子的检验(续表),Fe3+,下一页,考点:常见离子的检验(续表),Cl-,Br-,I-,下一页,考点:常见离子的检验(续表),SO

22、42-,下一页,考点:常见离子的检验(续表),几种重要的有机物的检验(待续),例题,按照下列实验方法可以达到目的的是（）,A 将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色，证明含有Na+B 淀粉与浓硫酸充分反应后，加入适量的新制的Cu(OH)2,加热煮沸后有砖红色沉淀。C 为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化D 用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl、CuCl2,D,只用一种试剂或方法鉴别的试题(小结),a、选用焰色反应等操作方法b、据溶解度、密度等物理方法c、加一种化学试剂逐一鉴别d、加一种化学试剂一次性鉴别e、附加条件加一种化学试剂一次性鉴别f、加一种试剂少量到多量一

23、次性鉴别g、加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别h、加酸碱指示剂一次性鉴别,例题1：NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3 6种溶液可用（）鉴别。例题2：NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、CuSO4、FeSO4、AgNO3 7种溶液可用（）鉴别。,例题与分析,盐酸,氢氧化钠,例题3 Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、AlCl3、NaCl 一组溶液则用溶液可用（）鉴别,例题与分析,Ba(OH)2,例题4 NaOH、NaHCO3、Kl、苯酚、AgNO3、H2S 6种溶液可用（）溶液鉴别,FeCl3,例题5 FeCl3、Al2(SO

24、4)3、CuSO4、ZnCl2、HCl、KCl 6种溶液可用()溶液鉴别。,Na2S,决胜高考,1 下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的是（）,A 溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯 3种液体B Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺 4种固体C CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2 4种固体D NaCl、AlCl3、Na2SO4、Mg3N2 4种固体,D,决胜高考,2 不用任何试剂就能将NaOHNaClH2SO4FeCl3MgCl2 5种溶液区别开来，那么这些物质被检验出来的顺序为：(),A B C D,BC,常见气体制备常见气体的制法及反应原理气体的干燥、收集及净化常见气

25、体的检验,化学实验专题复习,常见气体发生装置,1.固体或固体混合物加热制备气体(如：O2、NH3、CH4)（见图A）2.有液体反应物不加热产生气体(如：H2、CO2、H2S)（见图B、C）,根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置,3.固体与液体或液体与液体的混合物加热（如：Cl2、HCl、C2H4）（见图D、E）,常见气体发生装置,根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置,装置的气密性检查,加热法：适用于反应发生仪器可加热的一类装置这类装置的反应部分一般是封闭的，可将导管部分插入水中；用加热的办法使导管末端产生气泡或停止加热后导管内形成一段稳定的液拄；据此

26、判断装置的气密性情况（）手握法：适用于仪器组合较少的装置气密性的检查（如下图）（）加热法：适用于仪器组合较多的装置气密性的检查（如下图）,装置的气密性检查,2 液差法：适用于反应发生仪器不能加热、具有 半封闭性的一类装 置，即装置一端封闭或有活塞，另一端用水封。根据是否能形成一段稳定的液柱来判断装置的气密性。（1）水封法：适用于反应发生仪器部分敞口、导气管有开关（或活塞、铁夹）的一类装置，如启普发生装置、简易制气装置等。如下图2-9：（操作）关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至浸没漏斗下端管口，若漏斗管内出现一段稳定的水柱，则证明此装置不漏气。（2）液差法：适用于反应发生仪器部分封闭、右端为量气结构

27、的一类装置。如图210的装置可用于测定粗锌（假设杂质不与酸反应）的纯度，如何检验该装置的气密性？（操作）向乙管中注入适量的水，使乙管液面高于甲管液面。静止片刻，若液面无变化，则证明此装置气密性好。,常见气体的制备原理,=,Cl2,下一页,1,常见气体的制备原理（续表）,下一页,SO2,1,常见气体的制备原理（续表）,浓硫酸,170,NH3,CH4,C2H2,C2H4,下一页,1,1,1,1,甲烷的性质,甲烷的稳定性甲烷与氯气的取代反应,甲烷的性质,甲烷的稳定性甲烷与氯气的取代反应,乙烯的燃烧与性质,1 乙烯与溴的加成反应2 乙烯与酸性高锰酸钾的反应,乙烯的燃烧与性质,1 乙烯与溴的加成反应2

28、乙烯与酸性高锰酸钾的反应,乙炔的性质,1 乙炔与溴的加成反应2 乙炔与酸性高锰酸钾的反应,乙炔的性质,1 乙炔与溴的加成反应2 乙炔与酸性高锰酸钾的反应,气体的干燥、收集及净化,气体的收集1 排水集气法:与水不发生反应,难溶于水或微溶于水的气体都可用排水集气法收集.(例如:H2、O2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2)2 排空气集气法:不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。空气的平均相对分子质量是29，相对分子质量大于29的气体如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S气体可用瓶口向上的排空气法收集。而相对分子质量小于29的气体，如H2、NH3、CH4

29、可用瓶口向下的排空气法收集。用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为减少空气向瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。如果试管收集时，可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。(见上图),气体的净化与干燥,气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U型管和双通加热管几种。（1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性气体。饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和的NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等

30、强酸性气体；饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、CO2等气体；饱和的NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性的气体：H2S、HBr、HI等。酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在气体CO2中的SO2、H2S等。（2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。,常见的固体干燥剂有：酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶等。碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰等。中性干燥剂，既能干燥

31、碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2（但氯化钙不能干燥氨气，易形成CaCl28NH3）。（3）双通加热管（如图a）一般装入固体除杂剂，除杂剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu 和混合气体中O2反应而将O2除去。（4）常将固体无水CuSO4装入干燥管，通过颜色变化来检验水蒸气的存在。用Na2O2固体也可以将CO2、H2O（g）转化为O2,气体的净化与干燥,尾气的处理,具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气的装置有：一般常用吸收液来吸收这些有害气体，A为溶解度不是很大的尾气处理装置；B、C、D为溶解度大且吸收率很大的尾气处理装置；难以吸收的气体如CO，用E装置燃烧处理。,气体净化与

32、干燥注意事项,1,一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使他们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。,例题右下图所示的装置从实验方法和原理上讲，有哪些用途？,解析（1）用作气体干燥装置。B口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶盛浓硫酸，例如干燥H2（除H2O）。（2）用作气体洗气装置。B口为气体导入口，A口为气体导出口，广口瓶内盛水（或溶液），例

33、如（a）洗Cl2（除HCl），广口瓶内盛饱和的食盐水；（b）洗H2（除HCl），广口瓶内盛水，（c）洗CO2（除HCl），广口瓶内盛饱和NaHCO3水溶液。（3）用作气排水，A口为气体导入口，B口用导管连接伸入量筒，广口瓶内盛满水，可用于测定不溶于水的气体的体积。（4）用作水排气，B口接自来水，广口瓶内盛不溶于水的气体，A口则排出相应的气体，例如：广口瓶内是空气，A口连放有灼热的铜网的玻璃管就可以粗略地制取N2。（5）用作有毒气体的收集装置，B口导入需收集的气体（密度比空气大），A口接余气吸收装置。如实验室制Cl2。（6）用作气体的收集装置。若气体密度比空气大，则由B口导入，如收集Cl2、HC

34、l等，相当于向上排空气法收集气体；若气体的密度比空气小，则由A口导入，如收集H2、CH4。,常见气体的检验,常见气体的检验（续）,常见气体的检验（续）,常见气体的检验（续）,化学实验专题复习,重要的定量实验,(打开文件夹可以播放),1 中和热的测定 2 配制一定物质的量浓度的溶液,实验录象,重要的定量实验,物质纯度的测定,【例1】某种胃药中的止酸剂为碳酸钙。测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0100 mol/L的稀盐酸和0100 mol/L的氢氧化钠溶液；取一片药片(每片质量均为0100g)，研碎后加2000mL蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0

35、100 mol/L的氢氧化钠溶液滴定，用去VmL时达到终点；加入2500mL、0100 mol/L的稀盐酸，充分反应。请回答下列问题：(1)测定过程中的正确操作顺序为：_(填操作步骤序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为：_。,或,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+2H2O,；H+OH-=H2O,(3)在图32所示的仪器中，配制稀盐酸和稀氢氧化钠溶液时肯定不需要的是：_(填写仪器序号)。(4)若某次实验需重复测定4次，实验室现有50 mL、250 mL两种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格最好为：_,不选另一规格的理由是 _。(5)若在配制0100 mol/L 的稀盐酸定

36、容操作时俯视。而配制0100 mol/L的氢氧化钠溶液时又仰视，则测定值w(CaCO3)与真实值相比：_(填写“偏高”、“偏低”、“无影响”)。,AC,250mL,理论上共需盐酸100mL，50mL容量瓶容积不足，应选容积大于或等于100mL的容量瓶,偏低,重要的定量实验,重要的定量实验,配制一定物质的量浓度的溶液,【例1】(仪器的选用)用已准确称量的106 g Na2CO3固体配制0100 mol/L Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为_。,100 mL容量瓶(要注明容量)、烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管,【例2】如何用98浓H2SO4(密度为184 gmL)来配制184 mol/L

37、的H2SO4稀溶液500 mL?(配制步骤的顺序),【答】(1)计算：所需浓H2SO4的体积。C(浓)V(浓)=C(稀)V（稀）184 molL V(浓)=184 mol L O5 L V(浓)=005 L=50 mL(2)量取：用量简准确量取50mL浓H2SO4(3)稀释：先在烧杯中放少量的蒸馏水，然后将浓H2SO4缓缓地沿着玻璃棒注入烧杯中，并不断地搅拌。(4)移液：将已冷却的硫酸沿着玻璃棒缓慢地注入500 mL的容量中。(5)洗涤：洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与容量

38、瓶的刻度线在水平面上相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。,配制一定物质的量浓度的溶液,滴定法测定,重要的定量实验,【例3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 010 mol L NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_ _将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量04 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。,转移,定容,摇匀,烧杯（或表面皿),药匙,(2)取2000 m

39、L待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。请填写下列空格,滴定达到终点的标志是：_根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为：_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。,最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色,_0mol L,丙,在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有（）。(多选扣分)A滴定终点时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D称量前NaOH固体中混有Na2CO3

40、固体 E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3。F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失,中和热的测定,【例4】50mL 050 molL盐酸与50mL 055 molL氢氧化钠溶液在图317所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,(4)若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c=418J(g0c)-1，则

41、该中和反应放出热量为：_ kJ，H=_ kJmol(均填表达式)。,环形玻璃搅拌棒,保温隔热，减少实验中的热量损失,偏小,0418(t2一t1),-1672(t2一t1),（5)该实验常用050 mol/L HCl和055mol/L 的NaOH溶液各50 mL NaOH的浓度大于HCI的浓度的作用是：_,当室温低于10时进行对实验结果会造成较大的误差，其原因是：_(6)实验中改用60mL 050 mol/L盐酸与50mL 055 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热：_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。(7)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测

42、得的中和热的数值会：_(填偏大”、“偏小”或无影响)，简述其理由：_,保证盐酸完全反应,内外温差大，损失热量,相等,因为中和热是指稀溶液中酸跟碱发生中和反应生1mol H2O的热量，与酸碱的用量无关,偏小,因为在实验中如果用弱酸代替强酸，或弱碱代替强碱，因中和过程中弱酸或弱碱电离要吸热，会使中和热的数值偏低,化学实验探究,化学实验专题复习,对化学反应原理的探究,化学实验探究,用下面几种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀。,方法一：用不含 Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需 加入：_。除去蒸馏水中溶解的O2常采用

43、_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是：_。,稀硫酸、铁屑,煮沸,避免生成Fe(OH)2的沉淀接触O2,方法二：在图4一l装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。,对化学反应原理的探究,(1)在试管I里加入的试剂是：_(2)在试管里加入的试剂是：_(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹塞紧塞子后的实验步骤是：_(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：,稀硫酸、铁屑,NaOH溶液,检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排

44、出的氢气纯净时，再夹紧止水夹。,试管I中反应生成的氢气充满了试管I和管，且外界空气不易进入。,对化学反应原理的探究,方法三：（1）图42的装置是电解池，欲在装置内产生Fe(OH)2的白色絮状沉淀则a电极材料应是(),A石墨 B铁 C铜 D.铂其阳极的电极反应式为_(2)装置中电解液d可以是_ _，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_ _，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A纯水 BNaCI溶液 CNaOH溶液 DCuCl2 溶液(3)装置中发生反应的化学方程式为 _,B,Fe 2e-=Fe2+,C,B,Fe+2 H2O=Fe(OH)2+H2,(4)装置中液体C为液体石蜡，其作用是_，加入液体石蜡

45、之前，对d溶液进行加热处理的目的是_(5)为了在短时间内看到白色沉淀，对装置可以采取的措施是_ A改用稀硫酸做电解液 B适当增大电源电压 C适当缩小两极间的距离 D适当降低电解液温度(6)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_,对化学反应原理的探究,隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化,排尽溶液中的氧气,B、C,沉淀白色灰绿色红褐色。,【2006年北京理综27小题】（14分）,铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是_。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式_（3）工业品氢氧化钾的溶液中含

46、有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。,该电解槽的阳极反应式是_。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_（填写“A”或“B”）导出。,可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是（3）实验中加热试管的目的是：；。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是。特点选择学生非常熟悉的乙酸乙酯的制备实验为试题情境，将化学反应速率、化学平衡的知识融会其中，使得该题的考查特点凸现出来。把有机与无机内容，理论与实验内容等整合在一起，考查了学生的综合能力。,26（15分）,全国2,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。,28（15分）,