高三化学一轮复习微观结构与物质的多样性苏教版.ppt

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1、一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）原子结构,原子,Z+n,原子核,质子,中子,核外电子,原子的表示方式：，其中X是_，A表示_，Z表示_。原子：核电荷数=_=_=原子序数质量数=_+_相对原子质量=_阳离子：（ZAm+）核外电子数=质子数-所带电荷数，即核外电子数=_（用字母表示，下同）。阴离子：（ZBn-）核外电子数=质子数+所带电荷数，即核外电子数=_。,元素符号,质量数,质子数,质子数,核外电子数,质子数,中子数,摩尔质量数值,Z-m,（二）同位素：_互称同位素。（要点）两同：_；两不同：_。如：氢元素的同位素有_，碳元素的同位素有_，氧元素的同位素有_，氯元素的同位素有_。,

2、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,质子数相同,同种元素中子数不同，不同原子,（三）核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较_的区域内运动，能量高的电子通常在离核较_的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由_到_，能量是由_到_的方式进行排布。通常把能量最_、离核最_的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有_个电子层，分别用字母_表示，每层最多容纳的电子数为_个，而最外层电子数不得超过_个（第一层为最外层时，电子数不超过_个），次外层不得超过_个。,18,近,远,近,远,低,高,低,近,7,K、L、M、N、O、P、Q,2n,28,2,二、原子结构、元素周

3、期律、元素周期表的关系（一）原子结构与元素周期表的关系原子序数=_=_=_周期数=_；主族数=_=_（O、F除外）最高正价+|负价|=_现行元素周期表的编排与特点周期：_。族：_。,18,质子数,核外电子数,核电荷数,电子层数,最外层电子数,最高正价,8,把具有相同电子层的原子按原子序数由小到大排序,把具有相同最外层电子数的原子按原子序数由小到大排序,周期 _个,短周期 第一、二、三周期（原子序数从118）长周期 第四、五、六周期（原子序数从 1986）不完全周期 第七周期(原子序数从87112),7,族（_个纵行，_个族）,主族（_个；用_表示）副族（_个；用_表示）第_族（_个，_列）_族

4、（_个，_列）,18,16,7,A、A、A、A、A、A、A,7,B、B、B、B、B、B、B,1,8、9、10,0,1,（二）元素周期律1.随着原子序数的递增，元素的_（除稀有气体元素外）、_、_、_都呈现_变化。2.元素的性质_的规律叫做元素周期律。3.元素周期律是_随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。,最外层电子数,原子半径,金属性非金属性,元素的化合价,周期性,随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化,元素原子核外电子排布,（三）元素的金属性和非金属性强弱的比较,与2、酸反应难易程度；,最高价氧化物对应水化物碱性强弱非金属性,与2化合难易；,生成气态氢化物稳定性；,最高价氧化物对应

5、水化物酸性强弱同周期,同周期与同主族的变化规律,依次增多,依次增多,不变,增加,增多,不变,递减,递增,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,碱性减弱酸性增强,碱性增强酸性减弱,增强,减弱,以第三周期、第A、A族为例：第三周期：原子半径由大到小的顺序为_，金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为_，最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_，金属性：_。非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为_，气态氢化物的稳定性顺序为_。最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为_，非金属性：_。第A族：原子半径由小到大的顺序为_，金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为_。,F Cl Br

6、 I At,从左到右依次减小,Na,Mg,Al,NaOH,Mg（OH）2,Al（OH）3,Na,Mg,Al,Cl,S,P,Si,HCl,H2S,PH3,SiH4,HClO4,H2SO4,H3PO4,H2SiO3,Cl,S,P,Si,从上到下依次增大,Cs Rb K Na Li,最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_，金属性：_。第A族：原子半径由小到大的顺序为_，非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为_，气态氢化物的稳定性顺序为_。最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为_，非金属性：_。,CsOH,RbOH,KOH,NaOH,LiOH,Cs Rb K Na Li,从上到下依次增大,F Cl

7、 Br I At,HF HCl HBr HI HAt,HClO4 HBrO4 HIO4,三、微粒间的相互作用力（化学键和分子间作用力）,阴阳离子通过静电作用形成的化学键,原子之间通过共用电子对形成的化学键,阴阳离子,原子,典型金属和典型非金属元素,一般非金属元素（个别金属元素和非金属元素）,NaCl,CO2,分子间作用力：定义_。分子间作用力仅存在于由_构成的物质，它的作用力比化学键_（“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的_和_的重要因素之一。,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力是,分子间作用力,分子,弱,熔沸点,溶解性,能用电子式、结构式、结构简式表示常见微粒或物质,Na

8、+,Mg2+,Al3+,H+,O2-,S2-,F-,Cl-,Na+,Mg2+,Al3+,H+,用电子式来表示以离子键结合的物质：AB型：NaCl_，MgO_（KCl CaO等）A2B型：Na2O_，K2S_（Na2S K2O等）AB2型：MgCl2_，CaCl2_（MgBr2 CaBr2等）拓展：Na2O2_，NaOH_，NH4Cl_。,Mg2+,用电子式、结构式来表示以共价键相结合的物质单质：H2_、_，N2_、_（F2 Cl2等）化合物：HCl_、_，H2O_、_，NH3_、_，CH4_、_拓展：CO2_、_，H2O2_、_，CCl4_、_。,HH,HCl,HOH,O=C=O,HOOH,用

9、结构简式来表示下列物质甲烷_，乙烷_，正丁烷_，异丁烷_，乙烯_，乙炔_，苯_，乙醇_，乙醛_，,CH4,CH3CH3,CH3CH2CH2CH3,CH3CH(CH3)CH3,CH2=CH2,CH3CH2OH,CH3CHO,乙酸_，乙酸乙酯_，甲醇_，甲酸_，甲酸甲酯_。,CH3COOH,CH3COOCH2CH3,CH3OH,HCOOH,HCOOCH3,四、化学键与物质类别及晶体类型的关系1.不同类型晶体的比较自然界的固体物质有_和_之分。_具有规则的几何外型，其本质原因是_。构成晶体的微粒可以是_、_、_等。,晶体,非晶体,晶体,晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列,分子 原子 离子,

10、离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体,由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体,原子之间通过共价键形成的空间网状结构的晶体为原子晶体,原子,阴阳离子,分子,共价键,离子键,分子间作用力,SiO2,NaCl,CO2,非金属单质非金属氧化物,盐、碱、金属氧化物,非金属单质非金属氧化物,熔沸点很高，硬度很大，不溶于大多数溶剂，不导电金属光泽、导电、导热、延展性,熔沸点高，硬度大，硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化态导电，溶液导电,熔沸点低、硬度小，水溶液导电，相似相溶原理,熔沸点很高，硬度很大，不溶于大多数溶剂，不导电,共价键,离子键,分子间作用力,原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体,2

11、.“三同”的比较,质子数相同或在元素周期表中的位置相同,同一种元素,分子式相同,中子数,分子中含有的原子 个数或结构,分子的结构,原子,单质,化合物,12C和14C和1H和2H等,O2和O3、红磷和白磷、石墨、金刚石和C60等,正丁烷和异丁烷、乙 醇和甲醚等,题型一 原子结构组成【例1】已知An+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为()A.m+n B.A-m+n C.A-m-n D.A+m-n,C,【解析】N=A-Z,Z=m+n，N=A-m-n。,【例2】某微粒用，下列关于该微粒的叙述正确的是()A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.质量数

12、=Z+A,B,【解析】质子数为Z，中子数为A-Z，电子数为Z-n，质量数为A。,题型二 核外电子排布【例3】根据中学化学教材所附元素周期表推断，下列叙述不正确的是()A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,C,【解析】L层为偶数的元素如Ar、Mg、Al、C等，族数与L层电子数不一定相同。,【例4】两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是()A.

13、两种元素的不同原子 B.两种不同的离子C.同种元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子,B、D,【解析】不同原子电子数不同，A项错。同种元素的原子和离子的电子数一定不同，C项错。,题型三 位、构、性【例5】下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是()A.C、N、Si B.Al、Mg、Na C.F、Cl、Br D.P、S、Cl,D,【解析】A中C与Si最外层电子数相同，B中最外层电子数依次减小，C中最外层电子数相同。,【例6】下列气态氢化物中，最稳定的是()A.PH3 B.H2S C.SiH4 D.HCl,D,【解析】非金属性强，气态氢化物稳定。,【例7】下列元素的最高价氧化物

14、对应的水化物酸性最强的是()A.Mg B.S C.Cl D.Si,C,【解析】非金属性强，最高价含氧酸酸性强。,【例8】已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为()A.H2b-8+mROb B.H2b-8-mROb C.H8-m-2bROb D.Hm+8+2bROb,A,【解析】非金属正、负化合价绝对值之和为8，则正价为8-m，A项正确。,【例9】从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A从酸中置换H+生成H2的速率比B从酸中置换H+生成H2的速率大C.

15、1 mo A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能,B、D,【解析】比较金属性强弱的方法有：（1）从水或酸中置换氢的能力大小。（2）最高价氧化物对应水化物碱性强弱，不在于得失电子的多少，而是得失电子的难易。,【例10】同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是XYZ，则下列判断中，正确的是()A.元素的非金属性：XYZB.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强C.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱D.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多,C,【解析】X、Y、Z在周期表中位置为Z、Y、X

16、。从左到右金属性减弱，非金属性增强，气态氢化物稳定性XYZ，最高价氧化物对应水化物酸性XYZ，最外层电子数XYZ。,【例11】短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是()A.1 B.3 C.4 D.5,A、D,【解析】由化学式分析化合价，x2 y，在A族和A族，此外考虑特殊物质N2O。,+1,-2,【例12】科学家预测原子序数为114的元素原子具有相当的稳定性，它的位置在第7周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A.它的最外层电子数为4B.它的金属性比铅强C.它有7个电子层D.它的最高价氧化物水化物是强酸,D,【解析】可以推测114号元素在第7周期

17、A族，在铅下面，金属性比铅强，其最高价氧化物对应水化物是碱。,【例13】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是()原子半径：AB 原子序数：AB原子最外层电子数：BA 元素所在的周期数：ABA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A.B.C.D.,A,【解析】A、B在周期表中位置为，则原子半径AB，原子序数AB，最外层电子数BA，周期数AB，A最高正价和B最低负价绝对值无法比较大小。,题型四 化学键分子间作用力【例14】X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于()A.A族和A族 B.A族和A族 C.A和A族 D.A族和A

18、族,B、D,【解析】由离子化合物XY知，X显+1或+2价，Y显-1或-2价，B、D项正确。,【例15】下列物质中，含有共价键的离子化合物是()A.Ba（OH）2 B.CaCl2 C.H2O D.H2,A,【解析】CaCl2中只有离子键，H2O、H2中只有共价键。,【例16】下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2 B.PCl5 C.CCl4 D.NO2,D,【解析】若每一个O满足8电子结构，与N共用两对电子，则N周围超过8电子。,【例17】下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是()A.碘和干冰的升华 B.生石灰的熔化 C.氯化钠和铁的熔化 D.酒精和醋酸

19、的蒸发,A、D,【解析】生石灰熔化克服离子键，NaCl熔化克服离子键，铁熔化克服金属键。,题型五“四同”的考查【例18】下列各组物质，既不是同位素，也不是同素异形体，也不是同分异构体的是()A.白磷和红磷 B.12C和14C C.正丁烷和异丁烷 D.乙醇和乙醛（CH3CHO）,D,【解析】乙醇与甲醚是同分异构体，而乙醚为CH3CH2OCH2CH3。,题型六 晶体基础知识【例19】下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是()A.NaCl、SiO2、CO2、Na B.Na、NaCl、CO2、SiO2 C.Na、CO2、NaCl、SiO2 D.SiO2、NaCl、Na、CO2,D,【例20】在金刚石

20、晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是()A.6个，120 B.6个，10928 C.5个，10928 D.5个，120,B,【解析】由金刚石的晶体结构示意图可知，最小碳环有6个原子，一个C与周围4个C构成正四面体，键角为10928。,题型七 综合推断【例21】A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A元素原子核内仅有1个质子；C元素原子的M电子层上的电子只有1个；B元素原子L电子层上的电子总数是K电子层电子总数的3倍；D元素原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的1/4。则A、B、C、D分别为_、_、_、_

21、。A和B形成的化合物的电子式为_。B原子和A原子之间形成的化学键为_。B 和C形成的化合物化学式为_，属于_化合物，_晶体。,H O Na Mg,或,共价键,Na2O或Na2O2,离子,离子,【例22】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式_。（3）B、C形成化合物属_晶体。（4）A、B形成化合物的结构式为_。（5）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为_。,C O Si Na,Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,原子,O=C=O,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,