高一化学必修二第一章第一节.ppt

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1、第一节元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量的最外层电子数 D.电子层数的次外层电子数,B,X,判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；（3）确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数

2、就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。,元素原子序数的确定方法,用各周期中元素的种数作基数（即左上右下规律）规则 对于族、族，下一周期中元素的原子序数（数值等于元素的核电荷数即质子数）等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与上一周期中元素的种数之和。如：（）（）（所在周期中元素的种数）。规则 对于族、族，下一周期中元素的原子序数等于相邻的上一周期中同族元素的原子序数与所求原子序数的元素所在周期的元素种数之和。如：（）（）（所在周期中元素的种数）。,2.奇偶法。一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数，则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则

3、原子序数是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数，奇数与偶数的加减必为奇数。只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）,D,A.,B.,C.,D.,4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素,D,5.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,简单计

4、算：设最外层电子数为x2x+x-1=17 3x=18 x=6（合理）；2x+x+1=17 3x=16（否）,推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。,原子序数为53:,原子序数为34:,原子序数为13:,原子序数为6:,原子序数为88:,第二周期族,第四周期族,第五周期族,第七周期族,第三周期族,随堂检测:,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,碱金属元素单质,Rb,1、碱金属元素的原子结构,思考：碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次

5、。,最外层电子数,1个,电子层数,增大,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,钾的保存及取用方法：,保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。,（1）与非金属的反应（以O2为例）,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂,钾与水反应,钠与水反应,钠与钾性质对比实验,探究活动2,

6、浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.钾与水反应的离子方程式 3.过氧化钾与CO2 4.超氧化钾与水,CO2 5.氧化锂与水,CO2,练习：完成下列方程式：,2Li+2H+=2Li+H2,2K+2H2O=2K+2OH+H2,2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2,4KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2,Li2O+H2O=2

7、LiOHLi2O+CO2=Li2CO3,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,总结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,碱金属单质的化学性质：,1、与非金属单质的反应：,4Li+O2=2Li2O,（氧化锂）,点燃,2Na+O2=Na2O2,点燃,（过氧化钠）,2、与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化),(比钠更剧烈),碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。2

8、R+2H2O2ROH+H2（R代表碱金属原子）,LiNaKRbCsFr,K+O2=KO2（超氧化钾）,碱金属元素的主要物理性质,总结:,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,2.递变性:,1.银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs)熔点低（均小于200）导电、导热,密度呈增大趋势(但K 反常)熔、沸点逐渐降低,记住！,碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐,原子核对 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素

9、的金属性逐渐，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,元素金属性强弱判断依据：,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性

10、强弱顺序如何？,例：,金属性Na Mg Al,元素金属性强弱判断依据(记！),1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,卤族元素,相同点：卤族元素原子结构的相同，都为。递变性：从F到I依次增多。依次增多。依次增大。,氟,氯,溴,碘,卤素原子结构有何异同？,最外层电子数,7,核电荷数,电子层数,原子半径,卤族元素单质的物

11、理性质的变化规律:（随原子序数的递增）1颜色：浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色（颜色逐渐加深）2状态：气态液态固态 3熔沸点：逐渐升高 4密度：逐渐增大 5溶解性：逐渐减小,光,500,卤素单质与氢气反应,卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。,思考与交流:,规律：,1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料

12、（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,课堂练习：,1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）.在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.,2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：()A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中

13、，碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠原子,3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,BD,原子的发现史,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。1.道尔顿原子模型(1803年）2.汤姆生原子模型（1904年）3.卢瑟福原子模型（1911年）4.波尔原子模型(1913年）5.电子云模型（19271935年）,道尔顿原子模型,原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,汤姆生原子模型,原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷

14、，从而形成了中性原子。,卢瑟福原子模型,原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。,波尔原子模型,电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。,电子云模型,现代物质结构学说。波粒二象性。,原子结构与性质的关系,原子 X,原子核,核外电子,质子,中子,决定元素种类,决定原子核素种类,质量数,（同位素）,近似相对原子质量,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,化学性质,决定原子半径,构成原子的粒子及其性质,相对原子质量=,构成原子的粒子及其性质,1/1836 1.007 1

15、.008,质量数,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,元素符号,质量数,核电荷数（核内质子数）,表示原子组成的一种方法,O,8,16,2-,-2,离子电荷,质量数,质子数,化合价,质量数,质子数,微粒,H,1,1,填表,中子数,电子数,23,12,32,35,45,18,0,1,10,16,16,80,11,35,Br,80,35,质子数,中子数,微粒,质量数,氢元素的三种核素,互称同位素,自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变,化学性质几乎完全相同,同种元素,四种相对原子质量,1.核素的相

16、对原子质量（原子的相对原子质量）,2.核素的近似相对原子质量（原子的近似相对原子质量）,-某一种原子的相对质量,-原子的质量数,3.元素相对原子质量,4.元素的近似相对原子质量,EXx%+EYy%+EZ z%,元素相对原子质量,元素的近似相对原子质量,AXx%+AYy%+AZz%,填表,35.4529,35.4846,35,37,A、同位素的相对原子质量：,如：16O的相对原子质量=2.657x10-26 kg/（1/12）x1.993x10-26 kg=16.00,B、核素的近似原子质量：,如：816O的近似相对原子质量为16。,C、元素的相对原子质量：,如：氯元素的同位素有：1735Cl1

17、737Cl 两种，相对原子质量为 34.969 36.966 原子个数百分比为 75.77%24.23%氯元素的相对原子质量=34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453,D、元素的近似相对原子质量：,如：氯元素的近似相对原子质量=35x75.77%+37x24.23%=35.48,用A表示质子数，B表示中子数，C表示核外电子数，D表示最外层电子数，E表示电子层数，请填写下列各空:（1）原子的种类 由 决定。（2）元素的种类由 决定。（3）元素同位素由 决定。（4）原子的质量数由 决定。（5）主族元素在周期表中的位置由 决定。（6）核电荷数由 决定,AB,A,AB,AB

18、,DE,A,1、以下为同位素的是（）A.D2和H2 B.CO和CO2 C.金刚石和石墨 D.和2、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素,课堂练习,D,C,3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物 B、化合物C、纯净物 D、单质,C,B,5.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是(),A、所含质子数=An B、所含中子数=AZC、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A,B,

19、2、某元素的阳离子Rn，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）（A）Axn（B）Axn（C）Axn（D）Axn,答案：B,1、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）（A）所含质子数An（B）所含中子数AZ（C）所含电子数Zn（D）质量数ZA,答案：A,练习,3氯的原子序数为17，35Cl是氯元素的一种核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol,BD,练习,4、某元素的核素AZM，它的氯化物MC

20、l 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：Z值和A值；,练习,B,2.下列说法中正确的是(1)含有相同质子数的粒子一定属于同种元素(2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素(3)元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值(4)凡相同元素的原子必具有相同的质子数(5)任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成(6)卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高 A 24 B 46 C 146 D 135,3.硼有两种同位素10B、11B,硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素

21、中 10B质量分数判断正确的是（）20%(B)略大于20%(C)略小于20%(D)80%,设10B 的原子个数百分含量为x,可用十字交叉法求出原子个数比,则有 10 x+11(1-x)=10.8,解得 x=20%,10B的质量分数=,注意审题,C,110,110+4 11,100%=18.5%,由于10B质量小于11B，故10B质量分数 20%,比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl-Cl,1.原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（）A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Na、P、Si,A,2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr3.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA,B,B,