11.1生活中常见的盐 .ppt

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1、第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,海南省东方盐场晒盐一景,提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。,盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。,食盐：单指NaCl。,问题一生活中的盐常指的是哪种物质?,食盐(主要成分是NaCl)。,问题二食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？请说出理由

2、。,食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+和Cl-构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。,问题三食盐与盐是什么关系?,盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。,问题四我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？,首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3

3、 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,农户误用某工业盐造成8人食物中毒,厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒,亚硝酸钠,新闻事件,主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。,一、氯化钠（NaCl）,海盐,湖盐,岩盐,井盐,氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,3化学性质NaCl与H2O的反应,NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应，生成NaOH、H2和Cl

4、2,2物理性质,NaCl是易溶于水的白色固体。熔点、沸点分别是801、1413。,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？,一、粗盐提纯,氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗

5、盐。粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等),粗盐提纯的步骤:,称量(左物右码)溶解过滤:过滤的要点(一贴、二低、三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率,【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？,除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法,粗盐提纯主要步骤,溶解,过滤,蒸发,过滤操作要领：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。,二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。,三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防

6、止滤纸破损，滤液浑浊；盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。,另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。,2.实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。,1过滤后滤液仍浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

7、,讨论结果,【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？,蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：,1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流,蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅,【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,【视频演示】,【例1】请将除去下列物质中的杂质的试

8、剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。FeSO4(CuSO4)_ NaOH(Na2CO3)_ NaNO3(NaCl)_,【课堂练习】,Fe,Ca(OH)2,AgNO3,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,烧杯,漏斗,低,搅拌，加速溶解,使溶液受热均匀，,防止液滴飞溅,出现较多固体,坩埚钳,【例2】,你能写出这些物质的化学式吗?,碳酸钙,碳酸钠,碳酸氢钠,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,快乐记忆,请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?,CO2+Ca(OH)2

9、=CaCO3+H2O,分组探究实验11-1、11-2，完成后请填好表格,有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有气体产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,有白色沉淀生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,4.CO32-、HCO3-的检验,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，

10、发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?,请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?,拓展探究一,实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,溶液变浑浊,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,由纯碱制烧碱,纯碱,烧碱,大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？,拓展探究二,(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl=CaC

11、l2+H2O+CO2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2CO3,H2CO3,复分解反应,两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件,（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。,(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,H2CO3,H2CO3,AB+CD AD+CB,特点：双交换、价不变,酸+碱盐+水,H,Cl,

12、Na,O,H,+,H,Cl,Na,=,+,H2O,H2SO4,+,Cu(OH)2,=,H,SO4,Cu,OH,H,OH,+,2H2O,酸+盐新酸+新盐,HCl+AgNO3,H,Cl,NO3,Ag,=,+,练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式,(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3,(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2(2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2,(4)NaCl+KNO3,物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位

13、：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都能记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,探究五：请归纳盐的化学性质,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐+金属=新盐+新金属,2.盐+酸=新盐+新酸,3.盐+碱=新盐+新碱,4.盐+盐=新盐+新盐,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把的金属从它的 中置换出来，与氢

14、的位置 关；盐必须是盐。,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,【小组合作】,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁

15、锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,几种常见离子的检验：,1.碳酸根离子的检验 C032_,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.铵根离子的检验 NH4+,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,或用沾有无色酚酞的棉花检验,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,