饱和溶液中溶质的质量分数计算讨论.ppt

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1、第九单元 溶液,课题1 溶液的形成课题2 溶解度课题3 溶液的浓度实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制,教学目标,1、掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数，掌握溶质质量分数计算公式，能进行溶质质量分数的简单计算。2.学会有关溶液稀释的计算。3.学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.溶质质量分数在化学方程式的应用,课题3 溶液的浓度,第1课时：1、溶质质量分数的概念及简单计算。2、溶质质量分数与溶解度的关系。第2课时,：1.溶液稀释问题的计算2、配制一定溶质质量分数的溶液的方法。,第3课时溶质质量分数在化学方程式的应用,农夫自杀 只因果树离奇死亡,据扬子晚报报道：2009年7月20日，河

2、南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。,经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。,喷洒药水,飞机喷洒农药,要杀死害虫和病菌，如果药液太浓会毒害农作物，药液太稀又不能有效地杀虫灭菌。,10.5,11,11.5,很浅,较浅,较深,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？,实验9-5,生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯

3、化钠溶解混合而成。0.9%表示的意义是什么？医用酒精浓度是75%，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意义是什么？,是溶质质量与溶液质量之比,【实验9-6】讨论按下表所定的量配制氯化钠溶液,10%,20%,例1：(1)在化学实验中，需要用质量分数为20%的氢氧化钠溶液。现要配制200g这种溶液，需要氢氧化钠和水的质量各多少？（2）如果现在只有20g的氢氧化钠固体可以配制成20%的氢氧化钠溶液多少克？,解：,题型一：溶液中溶质的质量分数基本计算,答；需要40g氢氧化钠，160g的水。,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：100

4、g溶液中含有36g溶质。溶质200C时溶解度36g是指：在200C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算,讨论：在20时食盐的溶解度为36g，将20g食盐放入50g水中得到-g食盐溶液，此时溶液中溶质的质量分数-？,18,26.5%,分析：溶解度即为“溶解的限度”，100克水在20 最多溶解36克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36/（100+3

5、6）,100%=18/（18+50）100%26.5%,现有100克水和10克氯化钠固体，50克20%的氯化钠溶液、及40克5%的氯化钠溶液，要配制成10%的氯化钠溶液100克你有多少方法？（试剂多少根据需要任意选择）,讨论?,谈谈你在本节课的收获,课题3 溶质的质量分数,第2课时 1.溶液稀释问题的计算 2.溶质质量分数的配制,现有100克水和10克氯化钠固体，50克20%的氯化钠溶液、及40克5%的氯化钠溶液，要配制成10%的氯化钠溶液100克你有多少方法？（试剂多少根据需要任意选择）,讨论?,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三：

6、有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,例题3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,公式：m浓c浓%=m稀c稀%,液体质量(克)液体体积(毫升)密度(克/毫升),自学例题3

7、,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98%=98g 10%,V=,答：要98%硫酸5.4mL,练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？,解：设需38%的盐酸体积为X,5000 g x 20%=1.19g/mLx 38%XX=,5000 g x 20%=1.19g/mLx 38%,=2211.4mL,答需38%的盐酸体积为2211.4mL,小试牛刀：,1、配制100L密度为1.1L的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？,2

8、、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?,解：所需NaCl的质量为:,100mL1.1gmL20%=22g,所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g=88g,答：略,解：设需要98%硫酸的体积为V,500mL 1.14g/mL20%=V 1.84gmL 98%,V=,答：略,实验活动5一定质量分数的氯化钠溶液的配制 配制6%的氯化钠溶液 配制3%的氯化钠溶液,从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？1、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？,

9、关键是找出溶质和溶液的质量,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_，所需水的质量_，,2、称量（或量取）,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解,4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3g,47g,相当于47m L,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,1、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称或

10、量出所需的溶质和溶剂；3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。4、装瓶，贴标签。,若用液体配制呢？,设需6%的氯化钠溶液质量为x根据稀释前后溶质质量不变6%X=50g 3%x=25g,m浓c浓%=m稀c稀%,需水的质量50-25g=25g,需6%溶液的体积=25g1.04/mL=24.0 mL,需水的体积=25g1.0/mL=25.0 mL,（2）量取24.0mL6%的氯化钠溶液和25.0 mL 的水,（3）混匀（4）装瓶，贴标签。,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,实验误差分析,1.称量时左物右码放反了2.药品中有杂质3

11、.量取体积时仰视读数或俯视读数4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外,若俯视则读数偏高，液体的实际体积读数,仰视，读数偏低，液体的实际体积读数,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 溶解（混匀）装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,溶液稀释公式：m浓c浓%=m稀c稀%,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,（第3课时）,与溶液有关化学方程式的计算,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为

12、：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型四：有关化学方程式的计算,例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.

13、8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH+HCl=NaCl+H2O,40g10%X 10%Y,40 36.5 58.5,X=36.5g,Y=5.85g,NaCl%=,答：略,(NaOH+HCl=NaCl+H2O),练习：26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质

14、量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）,解：氢气的质量为0.2克。设锌的质量为X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g)/26 g 100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/(125.8 g-19.5g)100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%,作业：为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄

15、铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g)10 10 10 10 剩余固体的质量(g)9.10 8.45 7.80 7.80(1)上述反应的化学方程式为；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；(4)用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；(5)黄铜样品中铜的质量分数为。(6)第三次完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为多少？,1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？,溶质质量分数在化学方程式中应用,作业,再见,祝同学们学习进步！,