酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式.ppt

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1、酸 碱 盐在水溶液中的电离,第二节 离子反应,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,铁、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在,盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,思考2：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？,自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,思考3：氯化钠、K2SO4、NaOH固体是否只有在溶于 水后才能导电？,并非如此，在熔融状况下也能导电。只要能够电离出

2、自由移动的离子即可。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,（1）定义：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,实验验证：纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。,一、酸碱盐在水溶液中的电离,1、电离：,（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离过程的式子,NaCl=Na+Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO42HSO42,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,2.电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。,如：蔗糖、酒精等,1、氯化钠溶液导电，所以氯化钠溶液是

3、电解质2、金刚石在水溶液和熔融状态下都不导电，所以金刚石是非电解质，铜能导电，所以铜是电解质3、AgCl的水溶液不导电，所以AgCl是非电解质4、HCl在熔融状态不导电，所以HCl是非电解质,溶液是混合物,两者都是单质,在熔融状态下能导电,在水溶液中能导电,判断:,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,讨论：,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,思考与交流,像SO2、SO3、CO2、NH3等，这些物质在气态或固态时导电吗？如果把

4、它们溶于水呢？那么它们是否是电解质？,感悟,我们所讲的电解质的电离必须是电解质自身的电离。,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质,2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下,3、两者是对化合物进行分类，单质和 混合物既不是电解质也不是非电解质,4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电,6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质,7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质,5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质,思考4：某种溶液的导电

5、能力强，则说明了什么问题？,说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者离子数目相等时，离子所带电荷多。,3、强电解质和弱电解质：,强电解质：（在水溶液里完全电离成离子 的电解质）,弱电解质：（在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质）,电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,大多数盐（高中阶段所有的盐）,弱酸：碳酸、醋酸等,弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O、Fe(OH)3,水,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,HCl=H+Cl-H2SO4=2 H+SO4 2-HNO3=H+NO3-,用电离方程式表示HCl、H2SO4和HNO3的电离：,电离时生成

6、的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,用电离方程式表示NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离：,NaOH=Na+OH-KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 叫做碱,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,用电离方程式表示NaCl、Na2SO4和Al2（SO4）3的电离：,NaCl=Na+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,例1、下列物质中属于电解质的有（）A碘化钾 B乙醇 C

7、氨气 D蔗糖 E醋 F硫酸氢钠G一水合氨 H液氯I铜,例2、下列叙述正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_ B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,A F G,C,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,例3、下列说法正确的是()A、将硫酸钡放入水中不能导电。所以BaSO4不是电解质B、C02溶于水得到的溶液能导电所以CO2是电解质C、金属能导电，所以所有的金属都是电解质D、固态的NaCI不导电，熔融态的NaCI可以导电,例4、下列物质的电离方程式正确的是()A

8、、CaCO3在水溶液中的电离 CaCO3=Ca2+CO32-B、Na20在水溶液中的电离 Na20=2Na+O2-C、HCI在水溶液中的电离 HCl+H2O=H3O+CI-D、NaOH在熔融条件下的电离NaOH=Na+O2-+H+,D,C,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,例5、仅能在水溶液中导电的电解质是()AKOH BKNO3 C酒精 DNH4HC03,D,练一练,书写下列物质的电离方程式,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,写出下列电解质的电离方程式,MgCl2 AlCl3 NaCl K2SO4 NaHCO3H2O Mg(OH)2 Na

9、HSO4,二、离子反应及其发生的条件,CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：,SO42-+Ba2+=BaSO4,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。,1.离子反应和离子方程式,有离子参加的反应叫离子反应,电解质在溶液中的反应都是离子反应,实验2-1,2.如何正确书写离子方程式？,、写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3

10、-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,溶解度口诀：,钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH-=H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+OH-=H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+OH-=H2O,启示:,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,实验2-2,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子

11、方程式。,单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO4-H+SO42-,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中加入AgNO3 溶液 2Ag+SO42-=Ag2S04,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。,当

12、反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,2、离子方程式正误判断的关键,四查,化学符号书写正误,“”、“、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应：CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3+3

13、H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,7、氯化钠和硝酸银溶液反应：Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢：H+ClHCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl+Ag+=AgCl,对不对？,在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？

14、即离子反应发生的条件是什么？,3.离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成水（难电离物质）,实质是：使溶液中某些离子减少。,三、离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共 存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,

15、发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,练：写出下列反应的离子方程式：,1、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,CO2+2OH-=CO32-+H2O,2、向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,