身边的化学物质专题复习.ppt

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1、身边的化学物质专题复习,实验中学 王永,物 质,物质的分类,混合物,纯净物,拉瓦锡（17431794）,空气的发现史,空气,下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：现象：结论：,测定空气中氧气的含量,有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积,O2约占空气总体积的1/5,化学方程式:,想一想：液面上升小于1/5原因:能否用铁、铝代替红磷？镁呢？能否用碳、硫代替红磷？,装置漏气，红磷量不足，未冷却完全,答:不能。原因是：铁、铝不能在空气中燃烧,答：不能。原因：产物是气体，不能产生压强差,小结：反应物是固体且能在空气中燃烧；并且不与氮气反应，生成产物是固体,镁也不行，因为能与氮气

2、反应,空气的组成（体积分数）,下列事实说明空气中含有哪些成分?,利用空气制造氮肥酥脆的饼干在空气中放置逐渐变软,保护空气,空气的污染：你认为空气污染的危害有哪些？应怎样保护空气？目前环境污染问题:,粉尘,有害气体：,SO2、NO2、CO,煤、石油燃烧 工厂废气,汽车尾气,臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）,保护空气的措施：加强大气的监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草以保护大气,氧气的性质用途：,物理性质：,无 无 的气体，密度比空气.溶于水，固氧液氧都是 色的。,化学性质：,比较 的气体，能支持，是常用

3、的氧化剂.,供给呼吸 和 支持燃烧,动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼钢、气焊等,活泼,燃烧,色,味,略大,不易,淡蓝,氧气,氧气与一些物质反应的现象,在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体,产生大量白烟,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体,发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),选择：碳、镁、磷、硫、铁、铝、填入相应的现象,碳,磷,硫,镁,铝,铁,A_B_C_D_E_F_,试 管,铁架台,洒精灯,导 管,集气瓶,水槽,二、实验室制氧的过程,1.仪器名称:,制取装置,收集装置

4、,例题：指出下图中的四处错误,6、注意事项：,1、试管口应略向下倾斜。2、铁夹应夹持在距管口1/3处。3、药品应平铺或斜铺在试管底部。4、先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。5、开始加热时不能立即收集。6、用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花。,用过氧化氢制取氧气,水,1、通直流电,在两极上出现气泡，负极上的气体体积正极上气体体积=2 1,2、用带火星的木条检验正极上的气体,木条复燃,正极产生的气体是氧气。,3、用燃烧的木条去检验负极上的气体,气体燃烧，有蓝色火焰，烧杯壁上有水珠。,负极产生的气体是氢气,水是由氢元素和氧元素组成的,通电,重新组合,水分子,从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的

5、信息?,1、分子由原子构成。,2、水电解是一个化学变化过程,3、水是由氢元素和氧元素组成的,4、在化学变化过程 中分子可以分成更小的原子。,5、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。,自来水厂净水过程,1、加絮凝剂：加入明矾，吸附悬浮杂质。2、沉淀池：使不溶性杂质沉降下来。3、过滤池：除去不溶性杂质。4、吸附池：滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些 可溶性杂质、臭味等。（物理变化）5、消毒：加入消毒剂，杀死残存的细菌，多是 用强氧化剂对水中的有害物质氧化处 理。（化学变化）,1、加絮凝剂：加入明矾，吸附悬浮杂质。2、沉淀池：使不溶性杂质沉降下来。3、过滤池：除去不溶性杂质。4、吸

6、附池：滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些 可溶性杂质、臭味等。（物理变化）5、消毒：加入消毒剂，杀死残存的细菌，多是 用强氧化剂对水中的有害物质氧化处 理。（化学变化）,一、水的净化方法,过滤操作注意事项；,一贴二低三靠,一贴：_紧贴_内壁；,二低：_边缘低于_口，_低于_边缘；,三靠：待过滤液体的烧杯紧靠 _，玻璃棒紧靠_滤纸，漏斗下端紧靠_内壁；,一、水的净化方法,过滤操作注意事项；,一贴二低三靠,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；,二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；,三靠：待过滤液体的烧杯紧靠 玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁；,滤纸破损滤液边缘高于滤纸边缘仪器不干净,通过过

7、滤滤液仍然浑浊可能的原因是什么？,区别（检验）软水和硬水的方法:,区别（检验）软水和硬水的方法用肥皂水法：将肥皂水分别加到盛有软硬水的烧杯中，搅拌，出现泡沫多的为软水，反之则为硬水。加热煮沸法：将软硬水分别放入烧杯中，加热煮沸一段时间，冷却后，观察杯底白色沉淀情况，白色沉淀多的为硬水。,水体污染 指大量_排入水体，超过水体的自净能力使_恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。,水体污染 指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。,请别让我们的眼泪成为最后

8、一滴水！,碳,碳+金属氧化物 金属单质+二氧化碳,在常温下，碳的化学性质不活泼。,应用于材料科学、超导体等,电极、铅笔芯、润滑剂,装饰品、切割玻璃,用途,具有超导性,深灰色、有金属光泽、不透明、很软、导电能力强,无色透明、硬度高,物理性质,结构,C60,石墨,金刚石,防毒面具 竹炭鞋垫 炭雕,吸附毒气,除臭消湿,净化空气 装饰房间,碳的氧化物,一 氧 化 碳,做燃料和还原剂,无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。,蓝色火焰,二氧化碳的性质、用途和制法,性质制法用途：,物理性质,在通常状况，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，在极低的温度下，二氧化碳可变为无色液体或雪状固

9、体（干冰）,化学性质,工业制法：实验室制法,煅烧石灰石的方法,反应原理：实验装置：实验步骤：检验方法：,灭火、化工原料（制纯碱、汽水）、光合作用、干冰作致冷剂和用于人工降雨等,二氧化碳,1、不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸。,2、与水反应生成碳酸,3、与石灰水反应生成白色沉淀CaCO3和水,实验室制取气体的思路和方法：,1、研究制取气体的反应原理，即用什么药品，通过什么反应进行。2、所采用的反应装置3、收集装置及检验,建议：,二、实验室制取二氧化碳,生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行。,实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳,1、药品及反应原理,工业上

10、制取二氧化碳,高温煅烧石灰石,制取二氧化碳的实验步骤：,1、检查装置的气密性2、往容器中加入大理石或石灰石3、往容器中加入稀盐酸4、用向上排空气法收集二氧化碳,实验室制二氧化碳的实验装置,几种实验室制取CO2的装置：,连接装置从左往右、从下往上,实验顺序：,连：连接仪器检：检查装置气密性装：装药品（先固后液）集：收集气体,将气体通入澄清石灰水，看是否浑浊,（利用二氧化碳不助燃）将燃着的木条平放在集气瓶口，看木条是否熄灭,3、CO2的检验,（1）检验产物,（2）验满：,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,二氧化碳的几种检验方法,1、通入澄清石灰水中，溶液变混浊；(例如区别CO2和 HCl)

11、2、通入紫色石蕊试液中，溶液变红色；(例如区别CO2和 N2)3、使燃着的木条火焰熄灭。(例如区别CO2、O2和空气),一氧化碳和二氧化碳的比较,氧气 氧气 二氧化碳,原理,装置,收集,检验,MnO2、双氧水,高锰酸钾,石灰石、稀盐酸,排水法 向上排空气法,向上排空气法,澄清石灰水,带火星的木条,随堂练习,1、空气中含量最多的气体是，澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明了空气中含有；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有。,N2,CO2,H2O,2、金刚石、石墨和C60都是由元素组成的单质，其中金刚石和石墨物理性质差异大的原因是。,碳,3、如下图，将几块经过烘烤并冷

12、却的木炭（或活性炭）投入盛有红棕色的二氧化氮的集气瓶中，轻轻摇动，试说明看到的现象，其原因是_.,木炭吸附掉瓶中的气体,使气压减小,大气压将水压入左瓶中。,4、蜡烛含有的主要元素是碳和氢，燃烧时生成的CO2和H2O都是无色物质，然而，烛焰上方往往产生缕缕黑烟，黑烟的主要成分是，产生的原因是，这股黑烟能消除室内抽烟所产生的难闻的气味，说明了黑烟具有 性。,炭黑,蜡烛燃烧不完全或空气不充足,吸附,木炭、氢气、一氧化碳的性质比较,原因：碳元素有可变化合价（+2，+4）,木炭、氢气、一氧化碳的性质比较,原因：碳元素有可变化合价（+2，+4）,木炭、氢气、一氧化碳的还原性比较,5、通常情况下，A、B、C

13、、D为气体，E、F为固体，在一定条件下，两两反应结果如下：A+C 无色液体B+F 无色气体D A+E 红色固体+无色液体E+F 红色固体+B试推断有关物质是（写化学式）A B C D E F。,H2 CO2 O2 CO CuO C,6、某样品中可能含有氧化铁、氧化铜、炭粉和碳酸钙中的一种或几种，进行如下实验：将样品高温煅烧，产生能使澄清石灰水变混浊的气体，再在冷却后的残渣中加入足量的稀盐酸，残渣全部溶解且产生可燃性气体。根据以上所述，试推断该样品中一定含有；一定不含有；可能含有。,C Fe2O3,CuO,CaCO3,金 属,金属的应用,1、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合

14、某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，熔点一般比组成它们的纯金属低,抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。2、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。,金属的一些特征：,金属的通性：有光泽、有延展性、能导电、导热。一些金属的特征：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。金属之最：银的导电性和导热性最好、锇的密

15、度最大、锂的密度最小、钨的熔点最高、汞的熔点最低、铬的硬度最大、地壳中含量最高的金属元素是铝，人体中含量最高的金属元素是钙，目前世界上产量最高的金属是铁。,金属的化学性质,与氧气反应,与酸反应,与某些化合物反应,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,活泼金可以把不活泼金属从化合物的溶液中置换出来,前换后(除K、Ca、Na),盐必须可溶,置换反应,判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,1.反应条件：,(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,(3)生成的化合物必须是可溶。,反应快慢程度,

16、Mg Zn Fe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,盐酸溶液,四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中,2.反应快慢比较,以此比值做为基础，进行判断。,导出：,1、金属R与足量盐酸反 应，产生1克氢气时，消耗的金属质量为多少？,2、小刚用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的，请回答下列问题。（1）小刚所用的另一种溶液是；（2）说明Mg比Fe活泼的实验现象是；（3）说明Cu比Ag活泼的现象是。,提供用品：镁条、铁钉、铜片、稀盐酸、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、试管、镊子。,3、工人师傅在切割钢板时，常用硫酸

17、铜溶液画线，你知道其中的原理吗？,1：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）AMgSO4 BFeSO4 CCuSO4 DAl2(SO4)3,C,随堂练习,则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（）AZ Y X BY Z X CZ X Y DY X Z,2：有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，,ZH，,X Y,结论：Z X Y,X和Y不溶解；,将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面有Y析出。,C,H X，H Y；,3：某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需试剂如下：,Fe、CuSO4溶液、Ag,FeCl2溶液、Cu、AgNO

18、3溶液,Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液,FeSO4溶液、Cu、Ag,你认为可行的方案是。,4：在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,（1）如果加入铁粉过量，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是，滤液中含有的溶质是；,Ag、Cu、Fe,Fe(NO3)2,（2）若充分反应后过滤，向滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，滤渣中一定含有的物质是，滤液中一定含有的溶质是。,Ag,4：在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2,（3）若充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸无气泡冒出，滤渣中一定含有的物质是，可能含有的是，滤液中一定含有的溶质是；可能含有。,

19、4：在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,滤渣中滴加稀硫酸无气泡冒出，说明滤渣中没有,金属铁可能发生的反应：,FeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu,Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag,因此滤液中一定含有,可能含有,滤渣中一定含有,可能含有,Fe,Ag,Cu,Fe(NO3)2,Cu(NO3)2、AgNO3,（3）若充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸无气泡冒出，滤渣中一定含有的物质是，可能含有的是，滤液中一定含有的溶质是；可能含有。,Ag,4：在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,加入一定量铁粉,Fe(NO3)2,Cu,Cu(NO3)2、AgNO3,把CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水

20、，可以除去的气体是；将剩余气体干燥后，再通过足量的灼热氧化铜后，可以除去的气体是；最后仍有气体剩余，这种气体是，检验该气体的试剂是。,CO,CO2,CO2,澄清石灰水,例题1：,下列变化过程中，没有新物质生成的是（）,A.刷过石灰浆的墙日久变硬B.干冰致冷C.将CO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红D.高温煅烧石灰石,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+H2O=H2CO3,固体CO2升华时会吸收大量的热，从而使周围的温度降低。是物理变化。,B,例题2：,如图所示，将H2、O2、CO2、CO分别装入四支试管中，然后倒立在水槽中，水面上升最高的是（）,A.装H2的试管 B.装O

21、2的试管C.装CO2的试管 D.装CO的试管,C,考查：气体的溶解性,例题3：,如图装置所示，经数小时后，U形管A、B两处的液面将会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封）（）,A、A处上升，B处下降 B、A、B两处都下降C、A处下降，B处上升 D、A、B两处都不变,C,例题4：,有一混合气体,可能是氢气、二氧化碳和一氧化碳中的两种或几种，将混合气体通过灼热的氧化铜，在试管口有水珠出现，并有红色物质生成。剩余气体通入澄清石灰水中，石灰水变混浊，混合气体中肯定有；可能有。,H2,CO；,CO2；,CO、CO2,例题5：,联合国气候变化框架公约京都议定书要求发达国家限

22、制CO2等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。（1）绿色植物通过_作用吸收CO2，通过_作用将CO2释放到大气中。（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水。请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2=1（）+4H2O（3）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）_开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；大量植树造林，禁止乱砍滥伐。,光合作用,呼吸作用,C2H4,、,例题6：,在今年5月31日世界无烟日宣传活动中，某学生设计了右图所示的实验装置。该装置中的澄清石灰

23、水可以检验香烟燃烧是否有 气体生成。为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向 _移动。,香烟 针管 活塞-澄清石灰水,CO2,右,例题7：,我们的生活与化学有着密切的联系。请在氢气 石墨 干冰 酒精 食醋 纯碱生石灰 中选用适当物质填空（填序号）属于未来新型能源的是；可用于家庭清洗油污的是；可用于厨房金属表面除锈的是；可用作某些食品干燥剂的是；司机在驾车前饮用的饮料中，不能含有的是。,例题8：,如图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）；（

24、2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是；（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是。,H2,CO,CH4、H2和CO、CH4 和CO、CH4 和H2、CH4 和H2和CO。,例题9：,2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内氧气耗尽，是其中所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续部队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气炸弹的主装药之一是环氧乙烷（），它的化学式可写作，爆炸时，环氧乙烷先呈雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为、。该炸药完全燃烧的化学方程式为。,

25、2C2H4O+5O2 点燃4CO2+4H2O,C2H4O,CO CO2 H2O,例题10：,有A、B、C、D四种物质，其中C能与水反应生成X。A、B、D都不溶于水，也不与水反应。B和A是黑色粉末，将其混和后在高温下反应，能生成红色粉末Y和能使X溶液变混浊的气体Z，Z与灼热的B反应生成一种无色有剧毒的还原性气体E，D在高温下煅烧生成C和Z:（1）请确定下列物质（用化学式表示）：A;B;C;D;E;X;Y;Z。（2）按要求写出下列有关化学方程式B+A Z+B,例题11：,解题的切入点：,1、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2 红色固体 Cu 2、能使X溶液变混浊的气体Z：能使澄清石灰水变混

26、浊的气体是CO2 3、无色有剧毒的还原性气体E：无色有剧毒的还原性气体是CO4、D在高温下煅烧生成C和Z：碳酸钙在高温下煅烧,有A、B、C、D四种物质，其中C能与水反应生成X。A、B、D都不溶于水，也不与水反应。B和A是黑色粉末，将其混和后在高温下反应，能生成红色粉末Y和能使X溶液变混浊的气体Z，Z与灼热的B反应生成一种无色有剧毒的还原性气体E，D在高温下煅烧生成C和Z:（1）请确定下列物质（用化学式表示）：A;B;C;D;E;X;Y;Z。（2）按要求写出下列有关化学方程式B+A Z+B,CuO C CaO CaCO3 COCa(OH)2 Cu CO2,例题11：,某混合气体可能含有CO、CO

27、2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：,（1）通过澄清的石灰水，石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减少；,气体体积减少：应有能与石灰水反应的气体存在 CO2 或HCl,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,混和气中一定含有HCl，不一定有CO2,例题12：,（2）通过浓硫酸；（3）将气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，把烧杯迅速倒转过来倒入少量澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊。,能点燃：应有可燃性气体存在 CO或CH4 产物中既有H2O又有CO2 原气

28、体中一定含有CH4，可能含有CO,试回答下列问题：,操作（2）中浓硫酸的作用是；该混合气体可能有的组合是：。,吸收混合气体中的水分,HCl、CH4；,HCl、CH4、CO2；HCl、CH4、CO；HCl、CH4、CO、CO2。,A、B、C、D、E为无色气体，F在常温下是无色液体，它们之间能发生如下变化，其中变化时实验室制备E的常用方法（图中略去部分反应的产物）。,解题的切入点：1、F+CaO=Ca(OH)2 2、气体E可以和石灰水反应3、气体E除实验室制法外，还可由高温分解得到4、气体A可以和多种气体反应,例题13：,（1）写出下列物质的化学式：A:B:C:D:。,（2）写出下列变化的化学方程

29、式：变化；变化。,请你根据初中化学学习过的常见物质的知识和信息做出推断。,O2 CO CH4 H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,为了测定某石灰石矿样的纯度（其中杂质不和酸反应）。某同学按如下流程进行实验；用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为10.0g。实验装置如图所示。,（1）A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是；,锥形瓶,大试管、广口瓶等,例题14：,（2）B中所盛的试剂是；,（3）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果 产生偏差的是（

30、填序号）。,浓硫酸,实验开始前A、B装置及导气管内残留有少量空气 进入C装置的气体中还混有少量HCl气体 气体通过速度过快，CO2气体来不及被NaOH溶液全部吸收 实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体,（4）将插入溶液中的管子的下端改成具有多孔的球泡（如图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是。,（5）改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.3g，则矿样的纯度为是。,增大了气体与溶液接触的面积,CaCO3 CO2 100 44 x 3.3g,x=7.5g,7.5g/10.0g=75%,75%,某无色气体可能是H2、CO、CO2中的一种或几种，将该气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察到黑色的氧化铜逐渐变红，澄清的石灰水不变混浊，则该气体是。,H2,混和气 灼热CuO 澄清石灰水,氧化铜变红,石灰水不变混浊,有还原性气体存在,没有 二氧化碳,原有的CO2,由CO转化的CO2,例题15：,