化学反应的快慢和限度张瑞可.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书（鲁科版：化学必修2）,化学反应的快慢和限度高一下学期,张瑞可新密市实验高级中学,第 二 章第 2 节,1、了解化学反应速率的定义及表达式。2、学会有关化学反应速率的简单计算。3、学会运用控制化学反应速率解决生活中相关问题。,学习目标：,人类研究化学的目的是什么？,为了使化学更好地服务人类，简而言之就是要使某些反应发生、某些反应不发生；使某些反应加速、某些反应减速。,思考：,硫酸是一种重要的化工产品，从公元七世纪开始，人们一直在寻找有效的制取硫酸的方法。但是在1875年德国化学家麦塞尔对技术改进之前，都没有较大的发展。那么，到底是什么在制约着硫酸生产的发展？我们今天学

2、习的知识对硫酸的工业生产又有什么意义呢？,郑州中州硫酸厂,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）,A.钢铁腐蚀 B.食物变质 C.炼铁D.塑料老化 E、氨的合成 F、皮肤的衰老,CE,反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来造福我们人类。那么，我们应该怎样来衡量一个化学反应的快与慢呢？,思考：,思考：,问题三,化学反应中，我们怎样来表示反应的快慢？,问题二,化学反应过程中，哪些量发生了变化？,一、化学反应的快慢,1、化学反应速率,（1）定义：,（2）表示方法：,（3）表达式：,（4）单位：,

3、通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。,衡量化学反应进行的快慢的物理量。,molL-1 s-1、molL-1 min-1、或mol/(Ls)、mol/(Lmin),在某容器中发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O经过10秒钟后，H2S的物质的量减少了0.02mol，在另一容器中进行该反应，相同时间内H2S的物质的量减少了0.2mol，你能判断哪个容器中反应速率快吗？,无法确定，因为不知容器的体积大小。,思考：,例1:在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为5mol/L；反应到2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L

4、，试着用N2的浓度改变量来表示此反应的速率。,解:,=0.1 mol/(Lmin),答:用N2表示此反应的速率为0.1 mol/(Lmin),例1:在一密闭容器进行合成氨气的反应，反应开始时，N2的浓度为2mol/L，H2的浓度为5mol/L；反应到2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？,起始浓度(mol/L):2 5 0,2min后浓度(mol/L):1.8,变化浓度(mol/L):0.2 0.6 0.4,所以:,v(N2)=,=0.1 mol/(Lmin),同理:v(H2)=0.3mol/(Lmin),v(NH3)=0.2

5、mol/(Lmin),思考与交流:各物质的速率之比和方程式计量数之比有何关系？,相等；v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,高温、高压,催化剂,4.4 0.4,例2：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后NO 的物质的量增加了3mol。问题1：用NO来表示此反应的速率为多少？,问题2：若用O2表示此反应速率是多少？,问题3：v(NO)=0.02mol/(Ls),v(O2)=0.025mol/(Ls)数值不同，是否表示此反应的快慢不相同？,v(NO)=0.02mol/(Ls),v(O2)=0.025mol/(Ls),小结：化学反应速率表示时的注意问题

6、和规律。,表示同一个反应相同时间内的快慢程度，表示的意义相同，它们的数值之比等于方程式中的系数比。,1.化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。,注意：,2.不用固体或纯液体表示反应速率(其浓度视为常数)。,3.同一反应可用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但表示的快慢相同。各物质的速率之比等于方程式计量数之比,练习1：反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加0.6mol，有关反应速率正确的是（）A、v(A)=0.005mol/(Ls)B、v(C)=0.002mol/(Ls)C、v(B)=v(A)/3 D、v(A)=0.001mol/(Ls

7、）,A,小试身手：,练习2：在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_。,2A+B=2C,小试身手：,练习3：在2L的密闭容器中发生：3A+B=2C的反应,若最初加入A、B都是4mol，A的平均速率是0.12molL-1 s-1,则10s后容器中B的物质的量是_mol,3.2,小试身手：,练习4：反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四个不同反应容器中的反应速率分别为：v(A)=0.5mol/(Lmin)v(B)=1.2mol/(Lmin)v(C)=0.4mol/(Lmin)v(D)=0.1mol/(Ls)该反应在四种情况下的快慢顺序为_。,小试身手：,1、根据反应速率之比等于其计量数之比来判断。2、将不同物质的速率换算成同一物质的速率来判断。3、注意单位要统一。,方法总结：,作业：1、课本P4546练习与活动1 2、非常学案相关练习 3、上网查阅资料：了解有关硫酸的工业制法,