生活中两种常见的有机物说.ppt

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1、生活中两种常见的有机物,第一节 乙醇,人教版化学2第三章第3节,Page 2,Page 3,教材分析,2.教学目标,3.教学重点、难点,1.教材的内容 地位、作用,Page 4,教材的内容地位和作用,内容：乙醇的结构、性质及在生产生活中的应用。地位：乙醇是继烃类化合物之后，向学生介绍的第一种典型而且重要的烃的衍生物。作用：通过对乙醇结构和性质的探究，让学生体会结构决定性质这一普遍性规律，使学生学以点带面的学习方法。本课题是以生活中的常见物质为切入点，让学生在丰富的实验探究、分析和讨论的同时，体会化学来自于生活，又回归到生活,感受学科知识的魅力。,Page 5,教学目标,知识与技能,1.掌握乙醇

2、的结构、主要性质和用途。2.了解烃的衍生物和官能团的概念。,过程与方法,情感态度与价值观,1.通过实验探究乙醇的结构和性质，初步学习官能团的性质和意义。2.通过归纳总结学会有机物的学习方法。,1.在实验探究过程中，体验科学探究的过程，养成团结合作的品质。2.通过微型实验，感受环保的重要性。,Page 6,教学的重点难点,教学重点：乙醇的结构推断，官能团的概念，乙醇的化学性质。教学难点：使学生建立乙醇立体的结构模型，并从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。确立依据：乙醇的化学性质要从其官能团和结构角度分析。而建立立体结构并由官能团分析化学性质对初学者有难度。,Page 7,学情分析,知识方面，学生已

3、掌握了乙醇的化学式和简单的物理性质，前两节学习烃感知了有机物的学习方法。能力方面，学生已经具备分析问题的逻辑能力，但利用分子结构推理化学性质的能力不足。因此，教师要引导学生围绕官能团羟基学习乙醇的化学性质，理解乙醇在各类反应中的断键位置，从而构建有机化学的学习方法。,Page 8,教法学法,1、情境激发法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2、实验探究法：让学生动手操作，这样观察现象既清楚，分析实验现象又有动力，能更牢固的掌握乙醇的化学性质和结构。3、多媒体课件辅助法：加大课堂容量，练习巩固及时到位。4、归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，

4、最终确定乙醇的分子结构。,Page 9,教学过程,新课导入，活跃课堂3min,结构推断，培养思维13min,实验探究，激发兴趣23min,练习反馈，巩固新知6min,10,填词游戏,（）当歌，人生几何？明月几时有，（）问青天。莫笑农家（）浑，丰年留客足鸡豚。借问（）何处有，牧童遥指杏花村。,对酒,腊酒,把酒,酒家,11,乙醇俗称酒精,12,一、乙醇的物理性质,结合教材及已有生活经验，从色、味、态、密度、熔沸点、挥发性归纳总结乙醇的物理性质。,13,乙醇的物理性质：,颜色：无色气味：特殊香味状态：液体密度：20C时，密度是0.789g/cm2沸点78.5C,熔点-117.3C。挥发性：易挥发溶解

5、性：与水以任意比互溶,14,乙醇的结构？,分子式C2H6O结构式,H H HCOCH H H H H HCCOH H H,可以看作水中的氢被乙基取代,分子式相同，但结构不同的化合物,15,实验探究,钠与水反应产生氢气，但可以用煤油保存（煤油为烃的混合物）乙醇与钠的反应？,乙醇与金属钠反应产生了氢气，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。,16,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 乙醇钠,置换反应&取代反应,乙醇也可以看成乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物。像这种决定有机化合物性质的原子或原子团叫做官能团。(-X、-OH、-NO2、-C=C-),17,乙醇的氧化反应,

6、a.乙醇在空气中的燃烧,CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O,点燃,18,b.乙醇的催化氧化,设疑：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接如此处理后再焊接的目的是什么呢？,学生自己动手模仿,19,参照课本实验3-3，分组讨论实验操作及原理，并解释电工师傅的操作目的。,20,材料：氧化铜粉末、无水硫酸铜、无水乙醇、棉花、玻璃管、乳胶头、酒精灯,微型实验,21,实验步骤,1.在离玻璃管口约4cm处装入1g氧化铜，再塞上一团脱脂棉，在脱脂棉上滴无水乙醇至棉花湿透即可，在另一端离玻璃管口3cm处装入0.5g无水硫酸铜。2.用酒精灯在氧化铜位置加热约0.5分

7、钟，稍把火焰靠近棉花酒精一端，观察实验现象。,22,实验现象,a:黑色氧化铜粉末变为紫红色，白色的硫酸铜变成了蓝色。b:在玻璃管口问到刺激性气味。,H H H|HCCOH HCC=O|H H H H,23,思考？,乙醇的催化氧化和取代反应都与分子中哪个结构有关？有何不同？,H H H|HCCOH+1/2O2 HCC=O+H2O|H H H H,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 乙醇钠,Cu或Ag,24,c.如果被强氧化剂如酸性高锰酸钾或重铬酸钾等，乙醇会被氧化为乙酸。（拓展）,CH3CH2OH,CH3COOH,交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法,橙色重铬酸钾会变为绿色,25,

8、资料卡片：饮酒后人的行为,饮酒过度有害健康青少年绝不酗酒,26,珍惜生命，绝不酒后驾车,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。,撞过才知酒浓！,27,课堂小结,反应中乙醇断键位置？,全部氧化,1.物理性质：,2.分子结构：,3.化学性质：,1.与金属钠的反应 2.氧化反应燃烧 催化氧化,28,习题反馈,1将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是（）A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸2.司机是否酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,可以利用的化学反应如下:2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O被检测的气体的成分是_，上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_。,29,板书设计,第三节 生活中两种常见的有机物一、乙醇1物理性质2乙醇的分子结构 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH3化学性质(1)与Na反应 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2(2)氧化反应燃烧：C2H5OH3O2 2CO23H2O催化氧化,与强氧化剂的反应,点燃,Page 30,