水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解.ppt
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1、,第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解,第一课时,根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?,酸+碱=盐+水(中和反应),酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么?分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞,可观察到什么现象?,?,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,一、寻找规律,探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸
2、强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:,P54,中性,酸性,碱性,二、探究原因,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2O H+OH,纯水中:,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后,请思考:,(1)相关的电离方程式?(2)盐溶液中存在哪些粒子?(3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?(4)对水的电离平衡有何影响?(5)相关的化学方程式?,分析后,填写书 P55 表格,【探究1】往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+)c(OH),=,中性,无,(对水的电离平衡无影响),
3、【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,(促进水的电离),NH3 H2O,c(H+)c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2O,水解方程式,【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,(促进水的电离),CH3COOH,c(H+)c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因:,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,(弱酸、弱碱),1、概念:,盐+水 酸+碱,盐+水 酸+碱,盐易溶,有弱离子。,促进水的电离。,2、
4、水解的条件:,3、水解的实质:,使 c(H+)c(OH),生成弱电解质;,4、水解的特点:,可逆,吸热,一般很微弱,水解平衡(动态),中和,水解,一般不用“”或“”;一般不写“”,而写“”。,,必有弱酸或弱碱生成,多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主。,H0,与加酸、碱比较,5、水解的规律:,有_就水解;越_越水解;谁_显谁性;同强显_性。,弱,弱,强,中,能,弱酸的阴离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱的阳离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,记住啦!,CH3COONa,在溶液中,不能发生水解的离子是()A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+D、SO4 2
5、,D,Exercises,下列盐的水溶液中,哪些呈酸性()哪些呈碱性()FeCl3 NaClO(NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4,Exercises,3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后,溶液的酸碱性是(),A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定,D,4.下列物质分别加入到水中,因促进水的电离而使 溶液呈酸性的是()A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D.碳酸钠,C,酸性,碱性,5.在Na2S溶液中,c(Na+)与 c(S2)之比值()于2。,A、大 B、小 C、等 D、无法确定,A,6.盐类水解的过程中正确的说法是()A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平
6、衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应,B,Exercises,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因:,三、盐类水解:,1、概念:,2、水解的条件:,3、水解的实质:,4、水解的特点:,5、水解的规律:,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应。,盐易溶,有弱离子。,破坏水的电离平衡。,生成弱电解质;,可逆;吸热;一般微弱;水解平衡。,有弱就水解;无弱不水解;越弱越水解;谁强显谁性;同强显中性。,第三节 盐类的水解,第二课时,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,盐+水 酸+碱,四、盐类水解方程式的书写
7、:,先找“弱”离子。一般水解程度小,水解产物少。所以常用“”;不写“=”、“”、“”;也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)写成 分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主。多元弱碱盐的水解,常写成一步完成。,弱离子+水 弱酸(or弱碱)+OH(or H+),四、盐类水解方程式的书写:,(一)一元弱酸强碱盐,如:CH3COONa、NaF,化学方程式:,离子方程式:,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH,化学方程式:,离子方程式:,NaF+H2O HF+NaOH,F+H2O HF+OH,(二)多元弱酸强碱盐,如:Na2CO
8、3、Na3PO4,离子方程式:,HCO3+H2O H2CO3+OH,CO3 2+H2O HCO3+OH,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子?,5种离子,2种分子。,?,(三)弱碱强酸盐水解,如:NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式:,NH4+H2O NH3H2O+H+,Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+,(四)多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别:,NaHCO3,HCO3+H2O H2CO3+OH,HCO3+H2O CO32+H3O+,水解,电离,程度:,溶液呈 性,碱,NaHSO3,HSO3+H2O H2SO3+OH,
9、HSO3+H2O SO32+H3O+,水解,电离,程度:,溶液呈 性,酸,1.下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.碳酸氢钠 D.氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH4+B.SO42 C.Al3+D.F,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH4+、H+、OH、Cl B.Cl、NH4+、H+、OH C.H+、Cl、NH4+、OH D.Cl、NH4+、OH、H+,【课堂练习】,五、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下,当盐类的水解速率等于中和速率时,达到水解平衡。
10、,(动态平衡),1、内因:,盐本身的性质。,(越弱越水解),不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)CH3COONa(aq),MgCl2(aq)AlCl3(aq),对应的酸,HClO CH3COONa,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,16,1、内因:,盐本身的性质。,(越弱越水解),同一弱酸对应的盐,Na2CO3(aq)NaHCO3(aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,11,2、外因:,温度:,升温,促进水解。,浓度:,加水稀释,促进水解。,加酸:,弱碱阳离子的水解。,弱酸根离子的水解。,抑制,促进,加碱:,
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- 水溶液 中的 离子 平衡 三节 盐类 水解

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