核外电子排布与元素周期律.ppt
《核外电子排布与元素周期律.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《核外电子排布与元素周期律.ppt(38页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、专题一 微观结构与物 质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律第一课时 原子核外电子排布与元素周期律,2、AZX的表达含义是?,1、原子结构是什么?,原子核里的知识,(一)原子核外电子运动的特征,1.质量很小(9.110-31kg),带负电荷。,2.运动的范围很小(直径约为10-10米),3.速度极快,接近光速(3108米/秒),4.与宏观物体不同,无固定轨迹。,电子云,一、原子核外电子的排布,(a),5 张照片 叠 印,(b),(c),(d),(e),用小黑点的 疏密程度来表示电子在核外空间某处出现机会的多少,称电子云示意图。,氢原子的五次瞬间照相,请观察稀有气体元素的原子核外电子排
2、布,探究原子核外电子排布规律,(二)原子核外电子排布规律,(2)能量最低原理(3)每层上最多容纳的电子数为2n2个.(4)最外层最多不能超过8个电子(K层为最外 层时不能超过2个).次外层最多不能超过 18个,倒数第三层最多不能超过32个.,电子层离核由近及远,能量由低到高。,(1)分层排布原理:K、L、M、N、O、P、Q,与He核外电子排布相同的简单离子有:与Ne核外电子排布相同的简单离子有:与Ar核外电子排布相同的简单离子有:,H、Li+、Be2+,F、O2、N3、Na+、Mg2+、Al3+,Cl、S2、P3、K+、Ca2+,核外电子为10的微粒有:分子:阳离子:阴离子:,Ne、HF、H2
3、O、NH3、CH4,Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,F、O2、N3、OH、NH2,1870年门捷列夫预言的亚硅,1885年尼尔生 发现的 锗,原子量,比 重,颜 色,氧化物,氯化物,约72,72.73,5.5左右,5.47,灰,灰色,稍带白色,氧化物难熔,比重4.7,氧化物难熔,比重4.7,沸点100,沸点80,门捷列夫预言的依据是什么呢?,元素间到底存在什么样的内在联系呢?,二、原子序数为了方便,人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种编号,叫做原子序数,原子序数(数值上)=核电荷数=质子数=原子核外电子数,春山淡冶而如笑,夏山苍翠而如滴,秋山明净而如妆,冬山惨淡而如睡,
4、周期性变化,随着原子序数的递增,原子核外电子层排布变化的规律性,123,121818,288,结论:随着原子序数的递增,元素原子的 最外层电子排布呈现 变化。,周期性,随着原子序数的递增,元素原子半径变化的规律,大小,大小,结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 变化。,周期性,原子半径受哪些因素制约?为什么随原子序数的递增,原子半径出现从大到小的周期性变化?,影响原子半径大小的因素,电子层数:电子层数越多,原 子半径越大,核电荷数:,核电荷数增多,使原子半径有减小的趋向,核外电子数:,电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向。,最主要因素,当电子层数相同时,核电荷数的影响较大。
5、,思 考,微粒半径的比较方法 1.首先看电子层数:一般情况下,电子层数越多,半径越大.如:IBrClF;K+Na+Li+;Na+MgAlSiPSCl;N3-O2-Na+Mg2+Al3+等.3.当电子层数和核电荷数均相同时,看电子数,电子数越多,半径越大.如:Cl-Cl.,结论,1.同种元素的粒子半径的比较(1)阳离子半径小于相应原子半径 如:r(Na+)r(Cl)(3)同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小 如:r(Fe2+)r(Fe3+),2.不同元素的粒子半径的比较(1)具有相同电子层数而原子序数不同的原子,即同一横行,原子序数越大半径越小(稀有气体除外)如:r(Na)r(Mg)r
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 核外电子 排布 元素周期律
链接地址:https://www.31ppt.com/p-6169775.html