实验室制取氧气的精品PPT.ppt

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1、一、实验室制取氧气的反应原理,、过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 2 H2O2 2 H2O+O2 2、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气 2 KCLO3 2KCL+O2 3、高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O 2,加热,MnO2,MnO2,加热,过氧化氢（H2O2）,俗称双氧水，无色液体。是一种常用的消毒剂,常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）,高锰酸钾（KMno4）,俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。,氯酸钾（KClO3）,白色晶体

2、，熔点为368，400时分解放出氧气（O2）。,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现 象：木条不能复燃，结 论：说明常温下过氧化氢溶液不易分解，放出氧气少。,（一）探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤一,步骤二,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现 象：有大量气泡产生，木条复燃了结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管观察发生的现象。现 象：木条复燃了结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。,

3、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。,催化剂在化学反应中所起的作用：催化作用：。,指加快或减慢,催化剂可参加反应，也可不参加反应,催化剂的特点,一 变：化学反应速率变，包括加快减缓二不变：质量不变、化学性质不变可能变：物理性质可能变催化剂具有选择性，既不是万能的，也不是唯一的,如硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用,过氧化氢制氧气的文字表达式,（二）加热氯酸钾制取氧气,KClO3,KCl,O2,思考：二氧化锰在该反应中作 剂，起 作用。,催化,催化,+,MnO2,发生装置,收集装置,反应物都是固体，反应需要加热,反应物是

4、固体和液体的混合物，反应不需要加热,固液不加热型,固固加热型,1、发生装置的选择,由反应物的状态和反应条件决定,固液不加热型,使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。,向上排空气法收集装置,2、气体收集装置,排水法收集装置,气体收集装置,排水法不易溶于水或难溶于水的气体,向上排空气法密度比空气大的气体,向下排空气法密度比空气小的气体,气体收集装置一,排水法收集装置,一、适用范围,不易或难溶解于水的气体,二、优点,1、易于收集到较纯净的气体2、便于观察气体是否已经收集满,三、缺点,1、收集的气体较潮湿2、收集不如排空气法方便,向上排空气法收集装

5、置,气体收集装置二,一、适用范围,密度比空气大的气体,二、优点,1、收集的气体较干燥2、操作较为方便,三、缺点,1、较难判断气体是否已经收集满2、收集到的气体可能不纯净,向下排空气法收集装置,气体收集装置三,一、适用范围,密度比空气小的气体,二、优点,1、收集的气体较干燥2、操作较为方便,三、缺点,1、较难判断气体是否已经收集满2、收集到的气体可能不纯净,（三）加热高锰酸钾制取氧气,KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2,棉花的作用：,防止高锰酸钾粉末进入导管。,A_B_C_D_E_F_,试 管,铁架台,洒精灯,导 管,集气瓶,水槽,1、实验仪器的选择,仪器名称:,制取装置,收集装置,2、安

6、装注意点：,用外焰对准药品加热,检查有无灯芯和酒精,试管口要略向下倾斜,导管口只能插在集气瓶口附近,导管只需突出胶塞少许,必需使用胶皮管,铁夹夹在试管中上部,3、加热KMnO4实验步骤,连接仪器，查装置气密性装入药品固定装置点燃酒精灯收集气体导管离开水面熄灭酒精灯,4、验满,排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满,向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。,6、放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片,5、氧气的验证：将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃，证明已收集满。,原理：,方法：,变化：,物理变化,分离液态空气法,二、工 业 制 法,液态氮变成气态,液

7、态氧呈液态,工业方法制氧气分离液态空气方法,原理：利用液态空气中各成分的沸点不同，属于物理变化。,空气 液态空气,加压降温,升温,-1960C 氮气,液态氧气,过氧化氢 水+氧气,二氧化锰,氯酸钾 氯化钾+氧气,二氧化锰加热,高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气,加热,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”A=B+C+,分解反应：,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上 其他物质的反应。,AB A+B,化合反应：由两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应。,A+B AB,知识对比：两大基本反应类型,（多变一）,（一变多）,1、工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热过氧化氢（B）

8、加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰,课堂练习：,2、工业上制取大量氧气的过程是（）（A）化学变化（B）物理变化（C）膜分离技术（D）无法确定,3实验室制取氧气时，装高锰酸钾的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜4实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）连续并均匀放出气泡时,课堂练习：,5检验氧气的方法是（）（A）用火柴去点（B）用带火星木条插入集气瓶口（C）用鼻子去嗅气味（D）用带火星木条插入集气瓶中,6实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪

9、器名称是：、。,试 管,铁架台,洒精灯,导 管,集气瓶,水 槽,7判断下图是否有错误？如果有，请指出错误并加以改正。,试管口要略向下倾斜,导管只需突出胶塞少许,铁夹应夹在试管中上部,应对准药品加热,导管口只能插在集气瓶口附近,应加酒精,随堂检测1工业上制取大量氧气的方法是（）（A）加热氯酸钾（B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气（D）加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜实验室采用排水法收集氧气时，需将导气

10、管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时,5.某同学设计了4种制氧气的方案：用氯酸钾和二氧化锰共热；使高锰酸钾受热；用高锰酸钾和氯酸钾共热；使二氧化锰受热.判断这四种方法：A.全正确 B.全不正确 C.正确 D.只有正确,6.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是：A、由大到小B、由小到大 C、不变 D、无法判断,B,7.在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不 加二氧化锰，则氯酸钾分解反应

11、将_，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为_。8、三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量：A、第一份最多B、第二份最多 C、第三份最多D、一样多,B,9、下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图，指出其中的五处错误,10.医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是 Ab导管连接供给氧气的钢瓶 Bb导管连接病人吸氧气的塑料管 C使用该装置来观测是否有氧气输出D使用该装置用来观测氧气输出的速率,B,11.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：点燃酒精灯，加热试管.检查

12、装置的气密性.将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.用排水法收集氧气.熄灭酒精灯.将导管从水槽中取出.正确的操作顺序为_.,过氧化钠+二氧化碳 碳酸钠+氧气等等.现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐明三条不同的理由）,2、下列反应属于分解反应的是（）A.B.C.D.,硫,氧气,二氧化硫,点燃,铁 氧气 四氧化三铁,点燃,石蜡+氧气 二氧化碳+水,点燃,氧化汞 汞+氧气,加热,D,1下列物质中含有氧气的是（）（A）二氧化锰（B）过氧化氢（C）空气（D）氧化镁,2下列有关实验室用过氧化氢制氧气的

13、叙述中，正确的是（）（A）过氧化氢受热后，也不放出氧气（B）要使过氧化氢受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰（C）二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂,课堂练习：,3下列变化中属于分解反应的是（）（A）蔗糖溶解于水（B）过氧化氢中加入二氧化锰制氧气（C）蜡烛燃烧（D）硫在氧气中燃烧,4催化剂在化学反应中所起的作用是（）（A）加快化学反应速率（B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率（D）减慢化学反应速率,5实验室用过氧化氢或高锰酸钾制取氧气，其共同点是（）（A）都是给固态物质加热（B）都使用二氧化锰催化剂（C）都发生了分解反应（D）都生成了两种物质

14、,6判断下列反应的基本类型：（1）铝在氧气中燃烧（）（2）加热高锰酸钾（）（3）铁在氧气中燃烧（）（4）氧化汞受热生成汞和氧气（）,化合反应,分解反应,分解反应,化合反应,1、药品平铺在试管底部,3、导管伸入试管不能太长,实验中应该注意哪些事项？,2、铁夹夹在离试管口1/3处,原因：不利于气体的排出,（使药品受热均匀）,4、试管口略向下倾斜,5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有连续的气泡产生时再收集,原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管,原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯,7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯,8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上,原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂,原因：氧气密度空气略大,