化学第一章氧化还原反应第一课件时课件.ppt

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1、第一章 化学反应及其能量变化,第一节 氧化还原反应学习目标：1、巩固四种基本反应类型知识(初中)2、提高对氧化还原反应的认识3、理解“氧化-还原”是对立统一的辩证唯物主义观点,四种基本反应类型,2H2+O2=2H2O,2KClO3=2KCl+3O2,H2+2CuO=H2O+2Cu,2HCl+CuO=H2O+CuCl2,A+B=AB,AB=A+B,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,课堂练习,各写出一个符合下列条件的有关化学方程式：1.两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。2.一种物质分解生成两种物质；一种物质分解成三种物质。3.非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

2、4.复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。,讨论：以下反应是否符合四种基本反应类型?,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,高温,氧化反应和还原反应,得到氧的反应,失去氧的反应,按照得失氧的角度分：,判断下面反应中H2发生了什么反应？CuO发生了什么反应,H2+CuO=Cu+H2O,H2：氧化反应,CuO：还原反应,从以上分析可得出结论：,四种基本类型反应是从形式上分的，不能较深入的反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应从得失氧的观点把化学反应分为氧化反应和还原反应也是不够全面的，它是把一个反应中同时发生的两个

3、过程人为的分割开知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的，学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神,从得失氧角度分析，反应H2+CuO=Cu+H2O属于氧化还原反应。那么在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化？它与氧化、还原的关系是什么？,CuO+H2=Cu+H2O,+2,0,0,+1,化合价降低，被还原，还原反应,化合价升高，被氧化，氧化反应,请从化合价升降的角度分析如下氧化还原反应,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,高温,1、氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化,氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应,氧化反应

4、：物质所含元素化合价升高的反应,还原反应：物质所含元素化合价降低的反应,练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们是哪四种基本反应类型,（1）2Na+Cl2=2NaCl（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2HgO=2Hg+O2（4）CaO+H2O=Ca（OH）2（5）3Fe+2O2=Fe3O4（6）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（7）CaCO3=CaO+CO2,（）化合反应,（）置换反应,（）分解反应,（）化合反应,（）化合反应,（）复分解反应,（）分解反应,四种基本类型反应与氧化还原反应的关系,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,从电子得失的

5、观点分析氧化还原反应,失去 2e-,得到 2e-,0,0,+1,1,元素化合价数等于该元素一个原子得失电子数,从以上分析可以看出，在氧化还原反应中，元素化合价变化的实质是由于原子间发生了电子的得失，得失电子数一定相等,试从电子得失的角度分析，什么是氧化反应，什么是还原反应及氧化还原反应？,失去电子的反应是 氧化反应得到电子的反应是还原反应有电子得失的反应是氧化还原反应。,有电子得失的反应是氧化还原反应，但有些反应中并没有电子的完全得失，如H2+Cl2=2HCl，试从原子结构特点进行分析,氯化氢,（共价化合物）,H.,+,在氯化氢中，氯原子和氢原子各提供一个电子形成一对共用电子，故均为一价。,共

6、用电子对偏离氢原子，故氢为 1价,共用电子对偏向氯原子，故氯为 1价,分子的形成过程：（了解）,离子化合物（如氯化钠）,共价化合物（如氯化氢）,得失电子,电子对偏移,电子转移,看成是,氢气与氯气生成氯化氢的反应是氧化还原反应。,电子得失,3、氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）,凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应,小结：氧化还原反应概念的演变（由原始到特征再到本质的过程）,得氧的反应,失氧的反应,有氧参加的反应,所含元素化合价升高的反应,所含元素化合价降低的反应,有元素化合价变化的反应,失去电子或电子偏离的反应,得到电子或电子偏向的反应,有电子转移(得失或偏移)的反应,1.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,2.电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质,（本质）,失电子,化合价升高,被氧化,氧化反应,得电子,化合价降低,被还原,还原反应,（特征）,（变化）,（反应）,“升、失、氧”,“降、得、还”,