高一化学-必修1-铝三角图象问题.ppt

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1、H+H2O或CO2,Al3+,Al(OH)3,3OH-或NH3 H2O,AlO2-,OH-,3H+,4OH-,4H+,铝“三角”,铝的化合物之间转化关系,双水解,按以上关系写出离子方程式,2.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,1.Al3+3OH-=Al(OH)3,4.AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,6.AlO2-+4H+=Al3+2H2O,3.Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,5.Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,7.Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,讨论以上反应量与产物关系,AlO2-H+-Al(OH)3,Al3+-4OH-AlO2-,Al3

2、+-3OH-Al(OH)3,AlO2-4H+-Al3+,1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,有关铝化合物的图像问题,n(NaOH),nAl(OH)3,1,2,3,4,1,2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量,Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,1,2,3,4,4,nAl(OH)3,n(AlCl3),3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,1,2,3,4,1,n

3、Al(OH)3,n(HCl),4.往稀盐酸溶液中加入 NaAlO2至过量,n(NaAlO-2),1,2,3,4,4,nAl(OH)3,AlO2-+4H+=Al3+2H2O,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,n(HCl),1,1,2,3,4,nAl(OH)3,5,5.往NaAlO2和NaOH混合溶液中加入HCl溶液至过量,OH-+H+=H2O,AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量,1,2,3,4,1,nAl(OH)3,n(NH3.H2O),Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+,7.

4、往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液,1,2,3,4,4,nAl(OH)3,n(NaAlO2),Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,1,2,3,4,4,nAl(OH)3,n(AlCl3),Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,8.往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液,9.往NaAlO2溶液中通入CO2(或过量),1,2,2或1,nAl(OH)3,n(CO2),2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-,或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量,Al3+3OH-=Al(OH)3

5、,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,n(NaOH),1,nAl(OH)3,1,2,3,4,OH-+H+=H2O,5,11.往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量,n(NaOH),Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,OH-+H+=H2O,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,1,2,3,4,2,n沉淀,1,6,5,7,12.往OH-、AlO2-、Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中加入盐酸至过量,n(HCl),AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,OH-+H+=H2O,

6、1,2,3,4,2,n沉淀,1,6,5,7,Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,AlO2-Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3,O2,OH-,H+,OH-,H+,H+,OH-,OH-,H+,小结:,铝及其重要化合物的相互转化,加热,铝的存在：,铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。,于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。,小结:从铝土矿中提取铝,铝元素在地壳中的主要存在于 中，其主要成分，还含有少量的。,Al2O3,铝土矿,Fe2O3、SiO2,Al2O3Fe2O3SiO2,过量盐酸,过滤,SiO2除去,AlCl3FeCl3HCl溶液,过量NaOH溶液,过滤,Fe(OH)3除去,NaAlO2NaClNaOH溶液,过量CO2,过滤,滤液除去,Al(OH)3,Al2O3,方法1,酸溶法,酸碱（弱）酸,Al2O3Fe2O3SiO2,过量NaOH溶液,过滤,Fe2O3除去,NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液,过量盐酸,过滤,AlCl3NaClHCl溶液,过量氨水,过滤,滤液除去,Al(OH)3,方法2,H2SiO3除去,Al2O3,碱溶法,碱酸(弱)碱,【例】创新方案P33例2,P32尝试应用3.4,【练】创新方案P33实验,P34课堂反馈,