高二化学(化学平衡第二、三课时).ppt

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1、kk,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡（第二、三课时）,湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期,复习：,化学平衡所研究的对象是什么？,化学平衡是一种静止的平衡状态吗？,化学平衡状态的特征是什么？,平衡移动：化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化的。这种现象成为平衡状态的移动，简称平衡移动。,增大生成物浓度,结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,减小生成物浓度,结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,增大反应物浓度,结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。,一、浓度对于化学平衡的影响,减小反应物浓度,结论

2、：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,总结：,增大反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,减小反应物浓度,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,减小反应物浓度,趋势,趋势,升高温度,结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。,二、温度对于化学平衡的影响,降低温度,结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。,总结：,升高温度,降低温度,化学平衡向放热的方向移动,化学平衡向吸热的方向移动,降低温度,升高温度,趋势,趋势,总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。,定义：如果改变影响平衡的

3、条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着减弱这种改变的方向移动。,勒夏特列原理,练习,下列平衡体系,改变条件,平衡怎样移动?C(s)+CO2(g)=2CO(g)将炭粉碎.3NO2+H20=2HNO3+NO 通入O2.NH3+H20=NH3H20=NH4+OH-加入 NH4Cl晶体.,练习,可逆反应H20(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？A 增大水蒸气浓度B 加入更多的碳C 增加H2的浓度,增大压强,减小压强,化学平衡向体积增大的方向移动,化学平衡向体积减小的方向移动,减小压强,增大压强,趋

4、势,趋势,三、压强对于化学平衡的影响,注意:此结论只适应于反应有气体参加,且反应前后气体体积有变化的可逆反应;对于反应前后气体体积无变化的反应,改变压强化学平衡不移动.,下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?若移动,向哪个方向移动?2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),四、催化剂对于化学平衡的影响,加入正催化剂,加入负催化剂,结论：催化剂对化学平衡的移动没有影响。,2NO2 N2O4 H0,1、已知NO2能形成二聚分子

5、,现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压 B、低温高压C、低温低压 D、高温高压,A,练习,2、反应,2A 2B+E H0,达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、加压 B、减压C、加入正催化剂 D、升温,B D,3、反应,2A 2B+E H0,达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压 B、减压C、减小E的浓度 D、降温,D,4、有反应,aA+bB cC+dD,其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）,B,A、a+bc+d,加压 C、a+bc+d,减压,增大压强,结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。,三、压强对于化学平衡的影响,